釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO₂ 與空氣反應(yīng)t min后，SO₂ 和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO₂ 起始物質(zhì)的量濃度為______mol/L；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為______．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對，發(fā)生氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．
③充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²⁴個，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為______ mol．

選用如下裝置對草酸鈣晶體（CaC₂O₄?H₂O）的分解產(chǎn)物進行研究．
下圖表示的是草酸鈣晶體受熱分解時，所得固體產(chǎn)物質(zhì)量隨溫度變化的曲線．

（1）按A、B、C順序連接進行實驗，一段時間后，觀察到裝置B中的無水硫酸銅變藍，C中溶液變渾濁，證明產(chǎn)物中有______和______．
（2）將B裝置中無水硫酸銅換為堿石灰，按A、B、D、C順序連接進行實驗，一段時間后，觀察到C裝置中溶液變渾濁，B裝置的作用是______，D裝置中的現(xiàn)象是______，證明草酸鈣晶體分解產(chǎn)物中有______．
（3）通過對上圖的分析和相關(guān)計算，寫出圖中位于2處的固體物質(zhì)的化學(xué)式______，上圖中位于3處固體物質(zhì)存在的最低溫度是______℃．

漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級的科學(xué)家，自稱是“廚房化學(xué)師”．“廚房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來做化學(xué)實驗，對化學(xué)進行學(xué)習(xí)和研究的活動．某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C______，D______．（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是______，它在該實驗中的主要作用是______．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是______．

下列電離方程式錯誤的是

1. A.
   MgSO₄=Mg⁺+SO₄^-
2. B.
   Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
3. C.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
4. D.
   H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

實驗室常用如下裝置制備氯氣，圖中涉及氣體的制取、凈化、干燥、收集和尾氣處理等裝置，在①～④的裝置中錯誤的是

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

等質(zhì)量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為________；等物質(zhì)的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為________．

將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)．則X為

1. A.
   ClO₂
2. B.
   Cl₂O
3. C.
   Cl₂
4. D.
   Cl₂O₃

實驗室用固體燒堿配制500mL 1mol/L NaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應(yīng)放在______中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）______．
A　燒杯　　B　量筒　　　　C　1000mL容量瓶　　 D　玻璃棒E　漏斗　　F　膠頭滴管　　G　500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______；
（4）在定容的過程中，后期加入少量水的做法是______．

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______（寫化學(xué)方程式）．
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．長玻璃管的作用是______．
（4）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L O₂才能使NO全部溶于水．
（5）用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是______．
甲：銅硝酸銅
乙：銅硝酸銅
丙：銅氯化銅硝酸銅
�。恒~氧化銅硝酸銅．

下列敘述正確的是

1. A.
   同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
2. B.
   任何條件下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
3. C.
   發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
4. D.
   金屬陽離子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)