下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br/>

1. A.
   
   比較H₂CO₃和H₂SiO₃酸性強(qiáng)弱
2. B.
   
   檢查裝置的氣密性
3. C.
   
   電解制Cl₂和H₂
4. D.
   
   構(gòu)成鋅銅原電池

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   碳酸鋇溶液中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   氯化銅溶液中加入過(guò)量NaOH：Cu²⁺+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2Na⁺
4. D.
   苛性鈉溶液中加入稀醋酸：H⁺+OH^-=H₂O

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
2. B.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   22.4 L Cl₂中含有N_A個(gè)Cl₂分子
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中的分子數(shù)為N_A
3. C.
   1 L 0.1 mol?L^-1SO₄溶液中有0.1N_A個(gè)Na⁺
4. D.
   N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 水的質(zhì)量比為28：9

有關(guān)膠體和溶液的敘述正確的是

1. A.
   膠體微粒的直徑小于1nm
2. B.
   膠體微粒的直徑介于1～100nm
3. C.
   膠體微粒不可以通過(guò)濾紙
4. D.
   利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液

下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是
①Fe  ②SO₂  ③H₂O  ④BaSO₄  ⑤濃硫酸  ⑥氯化鈉  ⑦酒精

1. A.
   ①②③⑤⑦
2. B.
   ①②⑤⑦
3. C.
   ①②⑤
4. D.
   ①②④⑤⑦

一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________．

下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

1. A.
   25mL沸水中逐滴加入1mL FeCl₃飽和溶液：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺
2. B.
   用石墨電極電解飽和AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   少量SO₂氣體通入次氯酸鈉溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-
4. D.
   水楊酸（ ）與足量的NaHCO₃溶液混合：+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L^-1 的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg²⁺和Al³⁺水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）x的取值范圍是______；
（2）如溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀需加入______ mL的KOH溶液；
（3）當(dāng)100mL KOH溶液剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-時(shí)，x的值為_(kāi)_____．

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是

1. A.
   SO₃通入水中：SO₃+H₂O═H₂SO₄
2. B.
   Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃
3. C.
   HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
4. D.
   CO通入灼熱的CuO中：CO+CuO═Cu+CO₂