能在溶液中大量共存、且加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂^．6H₂O晶體后仍然能大量存在的離子組是

1. A.
   Na⁺  H⁺  Cl^-  NO₃^-
2. B.
   K⁺  Ba²⁺  OH^-  I^-
3. C.
   Na⁺  Mg²⁺  Cl^-   SO₄^2-
4. D.
   Cu²⁺  S^2-  Br^-  ClO^-

某同學懷疑自來水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺陽離子和某些陰離子，從而進行了實驗探究：
①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；
請回答以下問題：
（1）初步確定自來水中______（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺陽離子；判斷依據(jù)的離子反應有______
（2）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是______
（3）確定實驗①中滴加的Na₂CO₃溶液已過量的檢驗方法是：______．

6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求
（1）至少需加入2mol/L NaOH的體積是多少？
（2）合金中鎂 鋁的質(zhì)量各多少？

把1.0mol/L CuSO₄溶液、2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1.0 mol/L
2. B.
   2.0 mol/L
3. C.
   3.5 mol/L
4. D.
   4.0 mol/L

完成下列化學反應方程式，并指出反應類型．
（1）乙醛和銀氨溶液反應（水浴加熱）：______
（2）向少量苯酚稀溶液中加入飽和溴水：______．

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：______．
（2）c點對應的數(shù)值是______；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為______．
乙組同學取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H₂SO₄吸收．測定結果如下表：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）	m	m	1.36	0

分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為______的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體；m的值為______．
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關系．假設樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關系．

如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙（不參與反應），玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉．從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應．
下列對此實驗的說法中，不正確的是

1. A.
   所充氯氣應用向上排空氣法收集
2. B.
   反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧
3. C.
   玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用
4. D.
   燒瓶中Cl₂，可能參與四個氧化還原反應

向100mL0.1mol．L^-1的AlCl₃溶液中，加入1mol．L^-1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L^-1鹽酸．滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標）如下圖所示的關系，則加入的NaOH溶液的體積為

1. A.
   10mL
2. B.
   30mL
3. C.
   40mL
4. D.
   50mL

下列方程式中，表示物質(zhì)的電離且正確的是

1. A.
   H₂S?S^2-+2H⁺
2. B.
   CH₃COONH₄?CH₃COO^-+NH₄⁺
3. C.
   HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
4. D.
   HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO₃）₃溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（N0₃）₃溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（N0₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag；
假設2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（N0₃）₃?9H₂0晶體（分析純，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（N0₃）₃ 落液100mL．
需要稱取______g Fe（N0₃）₃?9H₂0晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：______
②測得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為______．
③將pH=1的HN0₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是______
④將1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？______，簡述理由：______
[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e²⁺能與 NO形成配離子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe³⁺略強．
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？______．