下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
2. B.
   銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺
3. C.
   氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺
4. D.
   金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH^-+H₂O═2AlO+2H₂↑

今有一包硫酸鈉和硫酸銨的混合物，將其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到干燥沉淀6.99g；另取25mL加入足量的NaOH溶液并加熱，得到標(biāo)況下的氣體896mL．求：
（1）原固體中硫酸鈉和硫酸銨的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）所配溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為bL（標(biāo)況）．反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；
（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_(kāi)_____；
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c：b=______．

將鐵片投入下列某溶液中，能夠發(fā)生化合反應(yīng)的是

1. A.
   Al₂（SO₄）₃
2. B.
   FeSO₄
3. C.
   CuSO₄
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃

要配制濃度約為2mol/L，NaOH溶液100ml，下面的操作正確的是

1. A.
   稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入8gNaOH固體，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
2. B.
   稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
3. C.
   稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入蒸餾水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
4. D.
   稱取8gNaOH固體，放入燒杯中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解且冷卻至室溫后，移入100mL容量瓶中，再加入蒸餾水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂和N₂的混合氣體中分子總數(shù)為NA
2. B.
   常溫常壓下，1molI₂固體中，含有I原子數(shù)為2N_A
3. C.
   Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成16gO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)均為N_A的H₂和H₂O，它們所占的體積相同

過(guò)氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是______．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是______．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；______．
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先______，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案Ⅰ：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
①已知常溫下K_sp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至______．方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____ （用含a、b的表達(dá)式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量______作指示劑；樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____ （用含V的表達(dá)式表示）．

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究：
Ⅰ．查資料：該摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸無(wú)氣體生成．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：
利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
②準(zhǔn)確稱取牙膏樣品的質(zhì)量4.00g，并在各儀器中加入相應(yīng)試劑；
③打開(kāi)彈簧夾甲，緩緩?fù)ㄈ肟諝�，然后接上C；
④打開(kāi)B的分液漏斗滴加鹽酸反應(yīng)，同時(shí)再次持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?br/>⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸；
⑥將C中沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaCO₃固體，稱量BaCO₃的質(zhì)量為1.97g．
（1）A中放NaOH溶液的作用是______；
（2）步驟④通入空氣的作用是______；
（3）步驟⑥中檢驗(yàn)沉淀洗干凈的方法是______；
（4）本實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；
若采取下列措施，對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度沒(méi)有影響的是______（填標(biāo)號(hào)）；
a．省略步驟③b．滴加鹽酸快一些　　 c．多次實(shí)驗(yàn)，取平均值計(jì)算
（5）有同學(xué)認(rèn)為不必測(cè)定C中生成BaCO₃質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO₂前后質(zhì)量差，一樣可以準(zhǔn)確測(cè)定碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)說(shuō)明是否可以并說(shuō)明理由______．

脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是______．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______．
a．Cl^-　　　 b．SO₄^2-　　　　c．Br^-　　　　d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）______極，C口流出的物質(zhì)是______．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因______．

將下列金屬分別投入0.1mol?L^-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是

1. A.
   Fe
2. B.
   Al
3. C.
   Mg
4. D.
   Cu