下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

1. A.
   Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-、
3. C.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
4. D.
   Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   標準狀況下，2.24L的苯中含有0.3N_A個碳碳雙鍵
2. B.
   常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.6N_A
3. C.
   工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A
4. D.
   VLamoL/L的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉化為某種沉淀析出，達到與Ni²⁺、Co³⁺分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）請完成以上化學方程式：______，______．并回答實際生產(chǎn)上采用NaClO₃來氧化Fe²⁺比較合算的理由：______．
（2）配平下列離子方程式，并回答問題：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO₄^n-+______Cl^-+______H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應，共轉移了5.418×10²²個電子，則n=______．
（4）根據(jù)上述（2 ），（3）題推測FeO₄^n-能與下列哪些物質反應（只填序號）______．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S     D．O₂?

下列反應中能產(chǎn)生SO₂的是
①硫在空氣中燃燒  ②亞硫酸鈉和硫酸反應③碳和熱的濃硫酸反應   ④銅和熱的濃硫酸反應．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①④

煤和石油不僅是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．下列有關煤和石油的綜合利用中，屬于物理變化的是

1. A.
   石油的分餾
2. B.
   煤的干餾
3. C.
   石油的催化裂化
4. D.
   煤的氣化

形成溫室效應的主要物質是

1. A.
   CO₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   NO
4. D.
   SO₂

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1molCl₂和足量的鐵反應，轉移3mol電子
2. B.
   電解標準狀況下的水22.4升，可以得到2mol氫氣和1mol氧氣
3. C.
   1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2mol/L
4. D.
   含1molFe³⁺的FeCl₃完全水解，產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體粒子6.02×10²³

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
2. B.
   1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等
3. C.
   在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
4. D.
   CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數(shù)相等

書寫化學方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO₂：______
（2）鋁熱反應：______
（3）鋁與苛性鈉溶液反應______
（4）向AlCl₃溶液中滴加氨水出現(xiàn)白色沉淀______
（5）藍色硫酸銅晶體受熱時轉化為白色的硫酸銅粉末______．

向碘水加入四氯化碳后，充分振蕩靜置，可觀察到分層，并且

1. A.
   上層為紫色，下層為無色
2. B.
   上層液體無色，下層液體紫色
3. C.
   上層液體無色，下層液體棕黃色
4. D.
   上層液體無色，下層液體無色