下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．水溶液中或融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，已知化合物SO3的水溶液能導(dǎo)電，由此判斷SO3屬于電解質(zhì)

B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，主要由氣體的物質(zhì)的量決定

C．2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1

D．在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，則反應(yīng)過(guò)程中該元素被還原了

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．



對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán)，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c處先變化，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性：Fe2+＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

在反應(yīng)Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，生成33.6LH₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______．
配平方程式并用單線橋表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．在該反應(yīng)中KNO₃表現(xiàn)出______ 性，被還原的元素是______．

高錳酸鉀是鍤的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．


（1）KMn0₄是______（填顏色）的晶體，其稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列______（填序號(hào)）物質(zhì)相似．A.75%酒精    B．雙氧水   C．苯酚    D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出K₂Mn0₄溶液中通入CO₂時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式______
（3）上述流程圖中：①可以循環(huán)使用的物質(zhì)有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和______（寫化學(xué)式）；②KMn0₄粗晶體變?yōu)镵MnO₄純晶伴，需經(jīng)過(guò)步驟R，R為______（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，常用硫酸工業(yè)的廢氣（含S0₂）與該廠的廢水（含KMnO₄）按一定比例混合，以減少工業(yè)“三廢”對(duì)環(huán)境的污染．寫出KMnO₄與SO₂反應(yīng)的離子方程式為______
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO₂可制得______mol KMn0₄．

下列敘述正確的是

下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．復(fù)分解反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．分解反應(yīng)

KIO₃為白色結(jié)晶粉末，溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解．目前KIO₃的制備方法有兩種：
方法一：電解法．工藝流程如下：



（1）配制堿性電解液的過(guò)程中，I₂會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO₃和______（填化學(xué)式）．
（2）電解時(shí)，陽(yáng)極和陰極的電極方程式分別是：
①陽(yáng)極：______；②陰極：______．
方法二：氯酸鉀氧化法．在酸性條件下，將氯酸鉀（KClO₃）與I₂混合，反應(yīng)后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（3）KClO₃氧化過(guò)程中，還原產(chǎn)物為______；每生成6mol KH（IO₃）₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為______mol．
（4）與“電解法”相比，“氯酸鉀氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：
①______②______．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來(lái)，我國(guó)對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．將適量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO+2-₄）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______，該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為______，若外電路有5.418×10²²個(gè)電子通過(guò)，則正極有______g高鐵酸鉀參與反應(yīng)．
（4）測(cè)定某K₂FeO₄溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO^-₂與FeO^2-₄反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄轉(zhuǎn)化為Cr₂O^2-₇，CrO^-₂轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
②原溶液中K₂FeO₄的濃度為______（用含字母的代數(shù)式表示）．