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科目： 來源：同步題 題型：填空題

寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(1)一種金屬單質(zhì)還原一種化合物；__；
(2)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)；___；
(3)一種化合物氧化另一種化合物；____ ；
(4)一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物；____；
(5)一種氧化物還原另一種氧化物。____

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的 易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）___________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____（填序號(hào)）。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

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科目： 來源：天津期中題 題型：填空題

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
②氧化劑____________氧化產(chǎn)物_____________ ③離子方程式：_________________。
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為________________ 。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯+2價(jià)，下同)，由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為________．(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O易轉(zhuǎn)化為Fe2+ ：Fe2O+2e-+8H+→2Fe2+ +4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：________________________.

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科目： 來源：0101 期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在一定條件下，RO3n- 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- +F2+2OH－==RO4- +2F－+H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是
[     ]
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7

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科目： 來源：河北省期末題 題型：單選題

有一未完成的離子方程式為：+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，據(jù)此判斷，X元素的最高化合價(jià)為
[     ]
A．+7
B．+4
C．+5
D．+1

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科目： 來源：0128 月考題 題型：填空題

配平下列化學(xué)(或離子)方程式：
（1）____Cl2 +____KOH→____KCl+____KClO3 +____H2O
（2）____SO32- +____MnO4- +____H+→____Mn2+ +____SO42- +____H2O
（3）____Cu2S +____HNO3→____Cu(NO3)2 +____NO↑ +____H2SO4 +____H2O

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科目： 來源：0112 月考題 題型：填空題

哈爾濱市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
（3）已知：I2＋2S2O32-== 2I-＋S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是____________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) _______________mg/kg。

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科目： 來源：河北省期末題 題型：填空題

（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________

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科目： 來源：0103 月考題 題型：填空題

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
___C2O42-+___MnO4-+___H+＝___CO2+___Mn2++___H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中�！　�
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為_________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由____________變?yōu)開___________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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