下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

A．KHCO3的水HCO3-+H2O H3O++CO32-

B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

C．將少量鐵粉加入到過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需稱取 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O  （M=392g/mol）的質(zhì)量為______g．
（3）混合物中 Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為______，其中心原子采取______雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為______．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為______（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為______；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為______．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．NH4HC03溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-=Fe（OH）3（膠體）

D．向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+十2ClO-十S02十H20=CaS03↓十2HClO

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NaHSO₄與NaHCO₃是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO₄固體溶于水顯酸性，而NaHCO₃固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO₃固體溶于水顯堿性的原因______
（2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為______．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式______；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為______．
（5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為______．

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非

金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A是______；C是______；（填寫化學(xué)式）F中含有的化學(xué)鍵類型有______
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的離子方程式是______；
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
（4）F與G（物質(zhì)的量之比為1：1）的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是：______．