已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY₂型的化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY₂的化學(xué)式____________、 ____________等。
（2）若X原子的外圍電子層排布為3d¹⁰4s²，Y可能是____________元素或___________ 元素(寫元素符號)。
（3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：
_____________________、_______________________、_____________________、
_____________________、_______________________、_____________________。

下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素的單質(zhì)常溫與水緩慢反應(yīng)．

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

如圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素是（　　）

A．Si

B．Al

C．S

D．F

元素x的陰離子與元素y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的電負性小于y的電負性

C．x 的氧化性小于y的氧化性

D．x的第一電離能大于y 的第一電離能

X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

D．若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b，陰離子所帶負電荷數(shù)c＞d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（　�。�

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d

D．b＞a＞c＞d

下列敘述中，不正確的是（　�。� 
①熔點：金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布．

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說法不正確的是（　　）

A．XY2所形成的晶體屬于分子晶體，它可用作致冷劑

B．若W的單質(zhì)是有毒氣體，則Z和Y可形成含有非極性共價鍵的離子化合物

C．若W的單質(zhì)是淡黃色固體，則X和W可形成含極性鍵的非極性分子

D．若W的一種單質(zhì)為正四面體結(jié)構(gòu)，則Z的最高價氧化物的水化物Z（OH）3是一種強堿