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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列分子的立體構(gòu)型為正四面體的是
[     ]
A．C2H4
B．C2H2
C．NH3
D．CH4

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科目： 來(lái)源：江蘇月考題 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_______。
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)________。
（3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_(kāi)___________。
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于______________。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。

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科目： 來(lái)源：吉林省期中題 題型：單選題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型                          
[     ]
A.正四面體形       
B.V形          
C.三角錐形       
D.平面三角形

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科目： 來(lái)源：吉林省期中題 題型：填空題

用VSEPR 理論判斷：

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科目： 來(lái)源：期中題 題型：單選題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型 
[     ]
A.正四面體形       
B.V形          
C.三角錐形       
D.平面三角形

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科目： 來(lái)源：期中題 題型：填空題

用VSEPR 理論判斷

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
B．H3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性
C．所有共價(jià)鍵都有方向性
D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系

（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，
H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)________和_________。

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科目： 來(lái)源：0117 同步題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
D．有的酸性氧化物可以和酸反應(yīng)

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科目： 來(lái)源：0104 期中題 題型：單選題

下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是
[     ]
A．HClO　　
B．HClO4
C．HClO3
C．HClO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案