組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子， 稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，
AlF₆^3-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl^-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為____。
(2)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒________（填1種）。
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對上述過程的描述不合理的是____。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是___________ （請用相應(yīng)的編號填寫）。

(1)中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與
NaCl相同，Ni²⁺與最臨近O^2-的核間距離為a×10^-8 cm。計算NiO晶體的密度(已知NiO 的摩爾質(zhì)量為74. 7g/mol)。
(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖所示的缺陷： 一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子個數(shù)之比。

有一種藍(lán)色晶體[可表示為：M_xFe_y(CN)₆]，經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是

已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖，它的化學(xué)式是

下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則氯化銫晶體的密度為

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。
(1)寫出Fe²⁺的基態(tài)離子的電子排布式：____；基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·₂H₂O中Cr的配位數(shù)為_______；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)H₂O的分子構(gòu)型為____；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是__________。
(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是________。

對整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置而成”。下列有關(guān)晶體的敘述，正確的是

某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是