(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則①Br₂的化學(xué)計量數(shù)是       ；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為       。

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO₃的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B．設(shè)備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化

D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂反應(yīng)，與CO不反應(yīng)。現(xiàn)將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．固體生成物的質(zhì)量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu^2＋>I₂，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
(2)已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu₂O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

(3)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO₄^2－ + 2H⁺Cr₂O₇^2－+ H₂O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是      

A．鐵

B．氧化鋁

C．石英

D．陶瓷

（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr₂O₃和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式為                ；
③NaFeO₂水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na₂CrO₄溶液獲得K₂Cr₂O₇晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是 

A．Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g

B．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．1molSiO2發(fā)生反應(yīng)，N2得到4mol電子

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe^3＋。該樣品可能的化學(xué)式為

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．Fe5O7

D．Fe4O5

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。則放電時，電池的正極反應(yīng)式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __  ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為______________________。
②向濾液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應(yīng)作_____極。