化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N₂的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
②上述反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________________，其平均反應(yīng)速率v（NO₃^-）為_(kāi)_______mol·L^－1·min^－1。
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO₂^-水解的方法________。
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示。
①電源正極為_(kāi)_______（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左－Δm_右）為_(kāi)_______g。

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c（Ba^2＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析劑。
①檢驗(yàn)晶體中含有NH₄⁺的方法為               。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄） ₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)?u>   __（填選項(xiàng)字母）。
（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強(qiáng)氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為   __，電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產(chǎn)品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱(chēng)取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K₂S₂O₈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）   __（列式并計(jì)算）。

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO₂的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688

B．4.48

C．8.064

D．8.96

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1

C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e—=Fe2+

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-574kJ·mol^—1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1160kJ·mol^—1
下列說(shuō)法不正確的是：

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO₃只被還原為NO)

A．0.224L

B．0.448L

C．0.672L

D．0.896L

某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應(yīng)中KNO3為還原劑

B．NaN3中氮元素為－3價(jià)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2

D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2