某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物。
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為         N_A(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為           g。

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：
C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO+4H₂O。
下列說法止確的是    (  )

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)	B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強(qiáng)氧化劑	D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯    色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          ，該還原劑反應(yīng)后生成          。
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是      

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述物質(zhì)的分類方法是                 ；
（2）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是        （選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據(jù)是         （填字母）。
a．與水反應(yīng)后溶液的酸堿性   b．與水反應(yīng)的劇烈程度   c．是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（3）F組的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（4）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，其反應(yīng)方程式為                                                         。

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（   ）

A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

Ⅰ．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有         (填反應(yīng)編號(hào),下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂                ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O
③2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑       ④S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O       ⑥HgS+O₂Hg+SO₂
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價(jià)態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl₂      ② R+L→ X+ H₂O       ③ R+O₂ → L+ H₂O
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH₄NO₃在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)（未配平）中屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有                   。(填反應(yīng)編號(hào))

A．NH4NO3→N2+O2+H2O	B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O	D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O             F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮 發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產(chǎn)物是             。
（3）當(dāng)2molKNO₃發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為         mol。

下列化合物既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，同時(shí)還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A．CHCl3	B．CH3CH2Br
C．CH2BrCH2CH2OH	D．CH3CH2OH

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅ —O—C₂H₅ ）后，溶液分層，再加入少量K₂Cr₂O₇ 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯��?CrO₅?(C₂H₅)₂O所致，其反應(yīng)方程式為：Cr₂O₇^2－ + 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O ，已知：CrO₅ 的結(jié)構(gòu)式為：下列說法正確的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5	B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中H2O2被還原成H2O	D．此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子的存在