【題目】有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（ ）

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋q

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋q

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋q

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q

A.AB.BC.CD.D

A.僅用溴水一種試劑可將苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液五種物質(zhì)鑒別開來

B.中既含離子鍵又含共價鍵，其所含的陽離子對陰離子的個數(shù)比為2：1

C.甲烷、新戊烷與2，2，3，四甲基丁烷的一氯代物均只有一種

D.硬脂酸與乙酸、甲醇與乙二醇均互為同系物關(guān)系

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。

（4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②通過計算可得中和熱△H＝___________(精確到小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。（填字母）

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（5）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

A.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

C.1mol重水與1mol水中中子數(shù)比為2：1

D.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L

A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

（2）明礬水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用離子方程式說明）；小蘇打水溶液呈堿性，把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有__________________，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是_________

（3）實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_____________（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（4）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________（填化學式）；

（5）酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。NaHCO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）______________________________________。

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸

C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

D.試管b中飽和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯

（1）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（2）將等量的鋅粉分別投入c（H＋）均為1 mol·L－1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（3）設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

a.若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積增加到____________；

b.將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填準確數(shù)值）。

（5）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述正確的是________________。

A．該溫度高于25 ℃

B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的c（H＋）減小

D．加入NaHSO4晶體抑制水的電離