19．下列圖象能正確表示化學(xué)實(shí)驗(yàn)的進(jìn)程或結(jié)果的是（　　）
A．圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
B．圖②表示一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，生成SO2與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系
C．圖③表示在Ba（OH）2溶液中加入SO3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．圖④表示在1L 1mol•L-1FeI2溶液中，通入Cl2時(shí)I-物質(zhì)的量的變化

分析 A．圖①應(yīng)是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
B．一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體生成，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉，全部變化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸放出二氧化硫；
C．根據(jù)Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀以及純水幾乎不導(dǎo)電進(jìn)行解答；
D．I-還原性大于Fe2+，通入Cl2時(shí)先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘離子全部被氧化后，繼續(xù)通入氯氣氧化亞鐵離子；

解答 解：A．圖①中甲乙反應(yīng)速率不同，但平衡狀態(tài)相同，由于反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)為催化劑的影響，故A錯(cuò)誤；
B．一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體生成，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉，Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，全部變化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸放出二氧化硫，NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，圖象變化不符合，故B錯(cuò)誤；
C．加入SO3和水反應(yīng)生成硫酸，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，純水幾乎不導(dǎo)電，所以燒杯中溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性0，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的自由移動(dòng)的離子增加，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，與圖象相符，故C正確；
D．I-還原性大于Fe2+，通入Cl2時(shí)先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘離子全部被氧化后，繼續(xù)通入氯氣氧化亞鐵離子，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)過(guò)程和圖象變化的分析判斷，主要是催化劑作用、鹽類水解、酸堿反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性、氧化還原反應(yīng)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學(xué)式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對(duì)含量大于1%的分析稱為（　�。�
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．纖維素是化工廠重要的原料，通過(guò)對(duì)纖維素的處理可以得到P，其生產(chǎn)流程如圖：
已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
②2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）C中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，該反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）寫出符合下列要求的P的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、（任寫一種）（不考慮立體異構(gòu)）
a.1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1molH2
b．分子結(jié)構(gòu)中有六元環(huán)
c．環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子和葡萄糖分子互為同分異構(gòu)體，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)（乙）的分子是通過(guò)鏈狀結(jié)構(gòu)（甲）分子中的醛基和羥基之間發(fā)生加成反應(yīng)而生成的．
（2）現(xiàn)要制備一種鏈狀烴基醚試寫出由兩種簡(jiǎn)單的有機(jī)物合成該烴基醚的化學(xué)方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可將多徑基醛中的醛基氧化．寫出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測(cè)定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速．
（3）裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少，其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解．
Ⅲ．[測(cè)定濃度]
（5）該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定C中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過(guò)濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質(zhì)量為5.740g，則該溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a＜b
B．溶液中水的電離程度：a=c＞b
C．相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小

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