【題目】某堿性電池的總反應(yīng)為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.電子遷移方向：Al→用電器→Pt

B.電池工作時，負(fù)極附近溶液pH減小

C.正極反應(yīng)式為：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O

D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，HO2-為正極，電極反應(yīng)為。

A. 由于Al為電池負(fù)極，電子遷移方向：Al→用電器→Pt，A正確；

B. 根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng)，電池工作時，負(fù)極附近溶液pH減小，B正確；

C. 因為電池的電解液為堿性環(huán)境，故正極的反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；

D. 由于負(fù)極的Al會直接與堿液接觸，故負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：

①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。

請回答下列問題：

（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為___，F含有的化學(xué)鍵類型為___。

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為___，固體b化學(xué)式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。

（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質(zhì)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ.芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV、

V、

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。

已知：Fe的活潑性強于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下，一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③C.②③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）的名稱是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四個甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

（3）核磁共振儀處理，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

（4）水的熔沸點比同主族其它氫化物的都高，原因是______。

（5）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的實驗式是___，用質(zhì)譜儀測定A的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為____，A的分子式是____。

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