Question

7．鋼瓶內(nèi)貯有二氧化碳20L，壓強為120atm，保持溫度不變，將鋼瓶閥門打開，達(dá)到穩(wěn)定后，鋼瓶內(nèi)留下的二氧化碳質(zhì)量是原來的百分之幾？逸出的二氧化碳體積多大？（大氣壓強為1atm）

Answer 1

分析 氣體發(fā)生等溫變化，應(yīng)用玻意耳定律求出氣體體積，然后求出剩余氧氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比

解答 解：以鋼瓶內(nèi)氧氣為研究對象，氣體狀態(tài)參量：
V₁=20L，p₁=120atm，V₂=？，p₂=1atm，
由玻意耳定律得：p₁V₁=p₂V₂，代入數(shù)據(jù)解得：V₂=2400L
鋼瓶內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量是原來的：$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$×100%=$\frac{20}{2400}$≈0.83%
逸出的二氧化碳體積為△V=V₂-V₁=2400-20L=2380L
答：鋼瓶內(nèi)留下的二氧化碳質(zhì)量是原來的百分之0.83，逸出的二氧化碳體積2380L．

點評 本題屬于變質(zhì)量問題，而氣體實驗定律條件是一定質(zhì)量的氣體，因此本題的關(guān)鍵是選好研究對象：一般以原來了的氣體為研究對象，體積增大，看剩下的是總的多少即可．