分析 （1）①根據(jù)二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置以及量筒的作用進行分析；
②根據(jù)題目中提供的數(shù)字結合實驗是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響分析數(shù)據(jù)；
③根據(jù)數(shù)據(jù)分析實驗結論；
（2）①根據(jù)圖示可以看出H₂O₂的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；
②根據(jù)圖中給出的比例分析；
（3）根據(jù)在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純及收集純凈氣體的方法分析．

解答 解：（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙，量取40mL水的實驗儀器是量筒和膠頭滴管；
②實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；
③通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快，所以相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快；
（2）①根據(jù)圖示可以看出H₂O₂的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；
②由圖示可知3%H₂O₂溶液8毫升與0.08克MnO₂混合，分解速度達到實驗要求，若MnO₂的質(zhì)量有4克需要3%H₂O₂溶液為$\frac{4g}{0.08g}$×8mL=400mL．
（3）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集．
故答案為：（1）①藥匙；膠頭滴管和量筒；②5；③相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快；
（2）①H₂O₂的用量越多，產(chǎn)生的O₂越多；②C；
（3）氧氣中混有較多的水蒸氣；排水集氣．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握反應速率測定原理及影響反應速率的因素為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．