河南省平許駐洛四市重點(diǎn)高中2009屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考
化學(xué)試卷
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,第Ⅰ卷1至5頁(yè),第Ⅱ卷5至10頁(yè)。共100分。考試時(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷(選擇題,其40分)
注意事項(xiàng):
1.答I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。
2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,不能答在試題卷上。
3.考試結(jié)束,將第Ⅱ卷和答題卡一并交回。
相對(duì)原子質(zhì)量:H:l C:12 N:l4 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39
Fe:56 Cu:64
一、選擇題(本題包括20個(gè)小題。每題只有一個(gè)正確答案,每題2分,共40分。)
2.
A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B.氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià),H顯1價(jià)
C.氫鋁化合物中不可能存在Aln H2n+2(n為正整數(shù))
D.氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性
3.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H= 270 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是
A.2 LHF氣體分解成l L的H2和l L的F2吸收270 kJ熱量
B.l mol H2與1 mol F2
反應(yīng)生成
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.1個(gè)H2分子與1個(gè)F2分子反應(yīng)生成2個(gè)HF分子放出270 kJ
4.在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺或消失,則原溶液可能是
① 滴有石蕊的H2SO4溶液 ② 滴有酚酞的氨水溶液
③ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ④ 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液
⑤ 滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥ 溶有SO2的品紅溶滾
A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
5.由短周期的兩種元素形成化合物XY3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期
B.X可能是金屬,也可能是非金屬
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能顯酸性,也可能呈堿性
6.在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末,下列說(shuō)法正確的是
A.pH增大,C1濃度減小 B.pH減小,Cl濃度增大
C.pH增大,HCIO濃度增大 D.pH減小,HCIO濃度減小
7.已知鋇的活動(dòng)性介于鉀和鈉之間,則下列說(shuō)法正確的是
A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 B.氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)
C.鋇與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈 D,鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉
下圖表示該反應(yīng)的速率()隨時(shí)間()變化的關(guān)系,、、時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是
A.時(shí)升高了溫度 B.時(shí)加入了催化劑
C.時(shí)降低了壓強(qiáng) D.在~時(shí)間內(nèi),X的體積分?jǐn)?shù)最大
9.下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別和,pH分別為和,則
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中OH濃度和NH3?H2O濃度
之比增大
10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.鐵屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H+NO=Fe+NO↑+2H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:Ca+HCO+OH=CaCO3↓+H2O
C.金屬鈉溶于足量水中:2Na+2H2O=2Na+H2+2OH
D.氫氧化鈉溶液中通入足量CO2:2OH+CO2=CO+H2O
11.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子
結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水
易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下例說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl―S―S―Cl
B.為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2> S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O====SO2↑+3S↓+4HCl
12.三聚氰胺[C3N3 (NH2)3]是一種重要的有機(jī)化工原料。動(dòng)物長(zhǎng)期攝入三聚氰胺會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,并可進(jìn)一步誘發(fā)膀胱癌。它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液會(huì)水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)3 3HNCO,8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列說(shuō)法正確的是
A.C3N3(OH)2與HNCO為同一物質(zhì)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C.1 mol NO2在反應(yīng)中得到的電子為4 mol
D.反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物
13.A、B、C均為短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形挥谙噜彽奈恢,且A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),則符合上述條件的三種元素的組合共有
A.1組 B.2組 C.3組 D.4組
14.等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下,產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng),則下列判斷中正確的是
A.A和B的摩爾質(zhì)量相同
B.組成A、B的元素均為短周期元素
C.等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同
D.等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2:l
15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說(shuō)法不正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n
l6.甲在常溫時(shí)為離子晶體。由X、Y兩種元素組成,在甲中X和Y的電子結(jié)構(gòu)相同,甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
③ 乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己(酸性)
甲、戊、已依次是
A.NaCl、NaClO、HClO B.Na2S、Na2SO3、H2SO3
C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D.K2S、K2SO3、H2SO4
17.在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:H、NH、Fe、Ba、Al、SO、HCO、I,在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH)有w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
18.為了確定下列物質(zhì)是否被氧化,所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.FeCl2溶液(KSCN溶液) B.KI溶液(淀粉溶液)
C.HCHO溶液(紫色石蕊試液) D.K2SO3溶液(BaCl2溶液)
19.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗H和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5,則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是
A.1:l B.1:
20.AI、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干,所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.
A.0.04 mol B.0.03 mol C.0.06 mol D.0.05 mol
第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)
注意事項(xiàng):w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.第Ⅱ卷共4頁(yè),用鋼筆或圓珠筆直接寫(xiě)在試題卷上。
2.答卷前將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。
二、本題包括l小題,共12分。
21.某;瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后,查閱資料獲得了草酸的一些信息:
乙二酸(HOOC―COOH)俗稱(chēng)革酸,易溶于水,為二元弱酸,酸性強(qiáng)于碳酸,其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無(wú)色晶體H
COOHCO2↑+CO↑+H2O↑。
該活動(dòng)小組用右圖裝置來(lái)檢驗(yàn)無(wú)水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求,加熱裝置等已略去;其他用品可自選)。
(1)填寫(xiě)表中空白:
儀器
加入試劑
加入試劑的作用
A
無(wú)水草酸
(此空格不必填寫(xiě))
B
C
D
燒堿溶液
吸收二氧化碳,防干擾CO的檢驗(yàn)
(2)你如何判斷在本實(shí)驗(yàn)中有CO生成?(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和觀察到的現(xiàn)象)
。
(3)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的安全問(wèn)題有:
。(至少答出兩點(diǎn))
(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有不妥之處,請(qǐng)說(shuō)出不妥的原因,并提出改進(jìn)的建議。
原因: 。
建議: 。
三、本題包括3小題,共38分。
22.(12分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
X、Y、Z是陽(yáng)離子,K是陰離子,M、N是中性分子。它們都由短周期組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):
① 它們核外電子總數(shù)都相同;
② N溶于M中,滴入酚酞;溶液變紅;
③ Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè);
④ X和N都出A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等;
⑤ X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N;
⑥ Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量K溶液,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量的K或Y的溶液,沉淀消失。
試完成下列各題:
(1)Y的化學(xué)式為 ;X的電子式為 ;
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M N;
(3)寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式
(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液,出現(xiàn)了如右圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象,根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為 。
(5)將1.
23.(12分)
下圖中X為中學(xué)化學(xué)中兩種重要單質(zhì)的混合物。A、G的均為原子晶體,F(xiàn)是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)。圖中部分反應(yīng)的生成物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出A和B的化學(xué)式:A ,B ;
(2)寫(xiě)出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過(guò)程中HCl氣流的作用是 ; (3)寫(xiě)出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① ;
③ ;
④ 。
24.(14分)
熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O和HCO)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:
(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(2)正極電極反應(yīng)式為 ;
(3)為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是 ,它來(lái)自
;
(4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水。
① 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ;
② 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去.這是因?yàn)檫^(guò)量的C12將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:l,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
③ 若電解后得到200 mL3.25 mol/L NaOH溶液,則消耗C4H10的體積在標(biāo)狀況下為 mL。
四、本題包括1小題,共l0分。
25.(10分)
過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用,能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,淺綠色晶體],該晶體的商品名稱(chēng)為摩爾鹽。
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)若用15 mL 3 mol/L硫酸來(lái)制備摩爾鹽,計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。
(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度,取該產(chǎn)品23.
① 配平下列反應(yīng)式:
Fe + MnO+ H― Mn+ Fe+
② 試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
一、選擇題(本題包括
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C l0.C
l1.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16.C l 7.B l 8.D 19.B 20.A
二、本題包括1小題,共12分。
21.(12分)
(1)B中裝無(wú)水硫酸銅,檢驗(yàn)水蒸氣;C中裝澄清的石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳;(每空1分)
(2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體,火焰呈藍(lán)色。(2分,不答“驗(yàn)純”扣1分)
(3)點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純;CO有毒,實(shí)驗(yàn)要通風(fēng);加熱時(shí)要均勻受熱等。(2分)
(4)揮發(fā)出來(lái)的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)(2分)
在裝置B和C裝置間增加一個(gè)裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)
三、本題包括3小題,共38分。
22.(每空2分,共12分)
(2)>
(3)A1+3NH3?H2O=Al(OH)3↓ +3NH
(4)NH4Al(SO4)2
(5)336
23.(每空2分,共l 2分)
(1)A:Si B:Mg
(2)抑制氯化鎂水解
(3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
24.(每空2分,共14分)
(1)
(2)O2+2CO2+4e =2CO
(3)CO2 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物
②
③ 560
四、本題包括l小題,共l0分。
25.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分)
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(2分)
(2)解:設(shè)生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知:
H2SO4~FeSO4~(NH4)2Fe(SO4)2?6H2 O
1 mol l mol
15×3×10 mol x mol
x=0.045
生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的質(zhì)量為:0.045 mol×
(3)① 5、1、8、1、5、4 H2O(2分)
② 83.33%。(2分)
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