題目列表(包括答案和解析)
(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用,能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[ ,淺綠色晶體],該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)若用 硫酸來制備摩爾鹽,計算生成摩爾鹽的質(zhì)量。
(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度,取該產(chǎn)品配成溶液,取出用 溶液滴定,消耗溶液。
①配平下列反應(yīng)式:
②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù) 。
(1)某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示,用 滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號 |
待測HCl溶液的體積(mL) |
滴入NaOH溶液的體積(mL) |
1 |
20.00 |
23.00 |
2 |
20.00 |
23.10 |
3 |
20.00 |
22.90 |
該未知鹽酸的濃度為(保留兩位有效數(shù)字)_______________。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________:
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)
(2)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,設(shè)計了如下方案:稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題:
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式,在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。
③在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl-)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Na2O2與水的反應(yīng)實際是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,反應(yīng)放熱,反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2=2H2O+O2↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度,做如下實驗:
①稱取過氧化鈉固體2.00g;
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;
③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平;
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點時用去了24.20mLMnO4溶液(此時猛全部以Mn2+存在)
(1)有酸式和堿式兩種滴定管備用,該實驗應(yīng)選用 ,理由是 。
(2)在步驟③測量氣體體積時,必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行,應(yīng)選用上圖裝置中 。為使量筒為液面恰好與水槽內(nèi)液面相平,應(yīng)進行的操作是 。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)在步驟⑤中滴定達到終點時,溶液的顏色變化是 。
(5)該過氧化鈉的純度為 (實驗中得到氣體體積均看作為標準狀況下)。
一、選擇題(本題包括
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C l0.C
l1.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16.C l 7.B l 8.D 19.B 20.A
二、本題包括1小題,共12分。
21.(12分)
(1)B中裝無水硫酸銅,檢驗水蒸氣;C中裝澄清的石灰水,檢驗二氧化碳;(每空1分)
(2)驗純后點燃E處的氣體,火焰呈藍色。(2分,不答“驗純”扣1分)
(3)點燃前應(yīng)驗純;CO有毒,實驗要通風(fēng);加熱時要均勻受熱等。(2分)
(4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,會干擾CO2的檢驗(2分)
在裝置B和C裝置間增加一個裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)
三、本題包括3小題,共38分。
22.(每空2分,共12分)
(2)>
(3)A1+3NH3?H2O=Al(OH)3↓ +3NH
(4)NH4Al(SO4)2
(5)336
23.(每空2分,共l 2分)
(1)A:Si B:Mg
(2)抑制氯化鎂水解
(3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
24.(每空2分,共14分)
(1)
(2)O2+2CO2+4e =2CO
(3)CO2 負極反應(yīng)產(chǎn)物
②
③ 560
四、本題包括l小題,共l0分。
25.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分)
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(2分)
(2)解:設(shè)生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知:
H2SO4~FeSO4~(NH4)2Fe(SO4)2?6H2 O
1 mol l mol
15×3×10 mol x mol
x=0.045
生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的質(zhì)量為:0.045 mol×
(3)① 5、1、8、1、5、4 H2O(2分)
② 83.33%。(2分)
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