(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[ ，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)若用 硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質(zhì)量。

(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用 溶液滴定，消耗溶液。

①配平下列反應(yīng)式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)          。

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用       滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl₂)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他與Ag^＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e^3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題： 

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②考慮Ag^＋和Fe^3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag^＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl^－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Na₂O₂與水的反應(yīng)實際是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實驗：

①稱取過氧化鈉固體2.00g；

②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；

④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLMnO₄溶液（此時猛全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應(yīng)選用          ，理由是            。

（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，應(yīng)選用上圖裝置中             。為使量筒為液面恰好與水槽內(nèi)液面相平，應(yīng)進行的操作是              。

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              。

（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是              。

（5）該過氧化鈉的純度為              （實驗中得到氣體體積均看作為標準狀況下）。