陜西省師大附中08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題

命題人:劉環(huán)宇 審題人:魚雪玲

(考試時(shí)間:100分鐘,試卷滿分:100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23

一、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,共20小題,每小題2分,共40分)

1.下列說法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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2.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

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  A.1 L0.1mol/L醋酸          B. 2L0.1mol/LH2S03溶液

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  C.0.5L 0.1mol/L鹽酸         D.0.1L 0.1mol/LH2S04溶液

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3.下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作中記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),其中錯(cuò)誤的是

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A.用托盤天平稱取29.3g食鹽晶體

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高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。B.用10mL量筒量取4.3mL濃硫酸溶液

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C.用廣泛pH試紙測(cè)某堿性溶液, pH為10.5

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D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知苛性鈉溶液時(shí)用去酸液9.98mL

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4.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,則

A.醋酸的電離平衡向左移動(dòng)      B.溶液的pH減小

C.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小    D.醋酸的濃度減小

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5.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷 Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H =-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H =-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    △H =-Q3 kJ/mol

A.Q1>Q2>Q3         B.Q1>Q3>Q2   

  C.Q3>Q2>Q1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m         D.Q2>Q1>Q3

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6.過程的自發(fā)性的作用是

A.判斷過程的方向                 B.確定過程是否一定會(huì)發(fā)生

C.判斷過程發(fā)生的速率             D.判斷過程的熱效應(yīng)

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7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

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A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

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B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的

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ΔH=2×(+283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。8.下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是 (    )

A.HBr、HF、BaSO4         B.NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O

C.NH4Cl、Na2O、Na2S          D.HClO、NaF,Ba(OH)2

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9.下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述:

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①取一錐形瓶,用待測(cè)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。溶液潤(rùn)洗兩次②在錐形瓶中加入高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。待測(cè)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管,洗滌干凈⑤往其中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸液面下降,直至滴定終點(diǎn)。

上述操作中有錯(cuò)誤的是

  A.④⑥⑦     B.①⑤⑥⑦     C.③⑤⑦    D.①③⑤⑦

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10.在恒溫時(shí),一恒壓容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                                                         

A.不變      B.增大    C.減小     D.無(wú)法判斷

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11.為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。則下列敘述正確的是                                                    

A.中性溶液的AG=1

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B.常溫下0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=12

C.酸性溶液的AG<0    

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D.常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=10

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12.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10-14 mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A.Al3+  Na+  NO3  S2     B.K+  Na+   Cl  NO3

C.K+  Na+  Cl  AlO2-           D.K+  NH4+  HCO3 NO3

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13.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(氣)+B(氣) 高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 xC(氣),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x

A.只能為1     B.只能為2    C.可能為2或3    D.可能為4

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14.將1 mol SO2和1 mol O2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應(yīng)達(dá)到平衡,SO3為0.3 mol。此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量是

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A. 0.3 mol             B. 0.15 mol    

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C. 小于0.15 mol       D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

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高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。15.室溫時(shí),將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是

A.若x=y(tǒng),且a+b=14,則pH>7   

B.若10x=y(tǒng),且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 

D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

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16.取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的PH等于12,則原溶液的濃度為

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A.0.01mol/L     B. 0.017mol/L     C. 0.05mol/L     D. 0.50mol/L

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17.碳銨[(NH4)2CO3]在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氫氣,對(duì)其說法正確的是

A.碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解,是△S增大決定的

B.吸熱反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行

C.放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值很大,則該反應(yīng)的速率一定很快

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18.在用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的操作是:

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度線

B.未用已知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管

C.往錐形瓶中加未知濃度的HCI溶液潤(rùn)洗

D.滴定前,未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

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19.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體  ②H2O  ③NH4Cl固體  ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體    ⑥KCl溶液

A.②④        B.①②          C.②③⑤         D.②④⑥

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20.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。2C(g) ΔH?0,下列圖象中正確的是   

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二、填空題(本題共5小題,共42分)

21.(14分)反應(yīng)A(g)+B(g)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

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 (1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是___________________________________;

 (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________,原因是_________。

 (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。22.(6分)如圖所示,當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí),向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始時(shí),甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):

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3A(g)+2B(g)C(g)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。+2D(g);ΔH<0

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達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí),V(乙)=0.86V L。請(qǐng)回答:

(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為             

(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較:         

(填“相等”、“前者大”、“后者大”);

(3)打開K,過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),乙的

體積為        (用含V的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積忽略不計(jì)。)

 

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23.(10分)pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL

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高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。分別加水稀釋到1000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,回答問題

(1)起始時(shí)兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系A(chǔ)

             B;(填>、=、<)

(2)稀釋到1000ml后兩溶液水電離的c(H+)A

                 B;(填>、=、<)

(3)若a=5,則A是         酸,B是        酸;

(4)若A、B都是弱酸,則a的范圍            。

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高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。24.(4分)I、已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g);△H = -566KJ/mo1;

CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +2H2O(1):  △H=-890KJ/mo1,則1molCO和3mo1CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q =       KJ

Ⅱ、根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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    FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO2(g)    △H = -218.0kJ/mol

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Fe3O4(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO2   △H = +640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                                                

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25.(8分)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。P(g)+Q(g);△H>0,

請(qǐng)回答下列問題:

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(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為      。

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol?L-1,

c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol?L-1,a=     。

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)= bmol?L-1

達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為               。

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三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題,共8分)

26.(8分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:

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甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是_____________。

試題詳情

高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1(選填>、<、=)

乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。(多選扣分)

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_________________

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四、計(jì)算題:(本題共1小題,共10分)

27.(10分)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

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3A(g)+ B(g)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。xC(g) + 2D(g),經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)。

求:(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量;

(2)B的平均反應(yīng)速率;

(3)x值是多少?

 

陜西省師大附中08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試

化學(xué)答案

(考試時(shí)間:100分鐘,試卷滿分:100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

D

A

A

B

C

D

A

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

C

C

D

C

A

A

D

D

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二、填空題(本題共5小題,共42分)

21.(14分)(1)放熱  (2) “減小”  平衡逆向移動(dòng)

(3)否,反應(yīng)熱由始末狀態(tài)決定。(4)減小、減小。

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22.(6分)(1)20%(2分)(2)后者大 (3)0.29V(2分)

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23.(10分)(1)<(2分)  (2)>(2分)   (3)強(qiáng)   弱 (4)2<a<5

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24.(4分)I、2953KJ

II、Fe3O4(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO2(g)   

△H=-13 .5 kJ/mol(2分)

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高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。25.(8分)解:(1)M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L-1,則N反應(yīng)的量也是0.6mol?L-1,所以N的轉(zhuǎn)化率為:×100%=25%。

     (2)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大。

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     (3)       M(g)+N(g)高考資源網(wǎng)( m.nyplumbingandhvac.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。P(g)+Q(g)

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           起始:1     2.4       0    0

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    平衡:0.4    1.8      0.6   0.6

起始:4      a       0     0

           平衡:2    a-2      2     2

= ,a=6mol?L-1

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      (4) = ,x=0.41b,M的轉(zhuǎn)化率為41%。

答案:(1)25%。(2)增大。(3)6。(4)41%。

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高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題,共8分)

26.(8分). (12分)(1)100mL容量瓶(2分)

      (2)>(2分)     b

      (3) 配制pH=1的弱酸溶液100 mL難以實(shí)現(xiàn) (2分)

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四、計(jì)算題:(本題共1小題,共10分)

27.(10分)(1)c(A)=0.75 mol/L,n(A) = n(B) = 3mol;

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(2)B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L?min);

(3)x = 2

陜西省師大附中08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試

化學(xué)答題紙

(考試時(shí)間:100分鐘,試卷滿分:100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

二、填空題(本題共5小題,共42分)

21. (1)                  

(2)                                               ;

(3)             ,                                   

(4) E1             ,E2            填(“增大”“減小”“不變”)。

試題詳情

22.(1)            ;(2)             (3)             

試題詳情

23.(1) A            B;        (2) A           B;

(3)         酸,        酸;   (4)            。

試題詳情

24.I、Q =            KJ

Ⅱ、                                                

試題詳情

25.(1)              。    (2)                 。

(3) a=               。    (4)                  。

試題詳情

三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題,共8分)

26.(1)             。(2)pH         1,           

(3)                                                

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四、計(jì)算題:(本題共1小題,共10分)

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