1．化學與材料科學息息相關，從一定意義上講，材料是科學技術的先導，沒有新材料的發(fā)展，就不可能使新的科學技術成為生產力。下列有關材料的說法不正確的是                （    ）

   A．材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質。

   B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶。

    C．高分子分離膜是具有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜。

    D．體型結構的酚醛樹脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后可以制成其它形狀的器物。

2．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）

A．鋁片與稀鹽酸的反應                B．與的反應

C．灼熱的炭與二氧化碳的反應          D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應

3．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是                      （    ）

   A．CH₃COO^－    B．SO₃^2－          C．CO₃^2－           D．HCO₃^－

4．將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液相混合，當混合溶液的pH等于11時，強酸與 強堿溶液的體積比是　　　　　　

   A．9∶2          B．9∶1            C．1∶10            D．2∶5  

5．在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol•L^－1；c(H₂SO₄)=0.1mol•L^－1。向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu²⁺)為                 （    ）

       A．0.15mol•L^－1   B．0.3mol•L^－1   C．0.225mol•L^－1  D．無法計算

6．在容積固定的密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<０。下列判斷正確的是                                      （    ）

   A．增大反應體系的壓強，反應物活化分子百分數增加

    B．當單位時間內消耗SO₂的物質的量和生成SO₃的物質的量相同時，反應達到平衡狀態(tài)

   C．升高溫度，平衡向左移動

   D．充入SO₃氣體，體系壓強增大，平衡向右移動

7．下列離子方程式書寫正確的是                      （    ）

   A．在含n mol FeBr₂的溶液中通入n molCl₂

2Fe²⁺ + 2Br^― + 2Cl₂ === 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^―

   B．用氨水吸收少量的SO₂  

NH₃•H₂O + SO₂ === NH₄⁺ + HSO₃^―

   C．在Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物質的量NaOH的溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^―+2OH^― === CaCO₃↓+ CO₃^2― + 2H₂O

   D．將少量SO₂通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^―+H₂O===SO₃^2―+2HClO

8．用N₀表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是  （    ）

   A．在反應CaO+3C^高溫CaC₂+CO↑中生成1molCO,電子轉移數為3 N₀

   B．常溫時，2L 1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數小于2N₀

   C．1mol FeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為N₀

   D．1molNH₂^―中含電子數為10 N₀

9．用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN^－)＜c(HCN)，下列關系正確的是                                                          （    ）

A．c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)   B．c(CN^－)＋c(HCN)=0.2 mol?L^－1

C．c(CN^－)＋c(OH^－)=0.1 mol?L^－1             D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CN^－)

10、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0.24 mol      B．0.21mol        C．0.16 mol      D．0.14 mol      

11．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是                                                                                                 

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子

C．電解時MnO₂在陽極處產生

D．硫酸在生產中可循環(huán)使用

12．下列中學常見實驗的現象或表述正確的是

A．做溫度對化學平衡影響的實驗，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體”。

13．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．無色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

D．水電離產生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

14．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(℃)

－88.6

－42.1

－0.5

36.1

燃燒熱(kJ?mol^－1)

1560.7

2219.2

2877.6

3535.6

根據表中數據，下列判斷錯誤的是(     )

A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數成線性關系

C．隨碳原子數增加，烷烴沸點逐漸升高

D．隨碳原子數增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

15．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A．氧化性：ClO ^?>I₂>SO₄^2?

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D． 次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

16．用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

17．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物； ④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

D．第④步電解時陰極產生氯氣

18．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是

A．過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異構體

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．P₄、CH₄、NH₄^＋粒子的空間構型均為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型分子

D．Ca^2＋的結構示意圖為，NH₄Cl的電子式為

19、室溫下，某強酸溶液pH = a，某強堿溶液pH = b，已知a + b = 12，且兩溶液混合后溶液pH = 7。則該強酸溶液的體積V與強堿溶液的體積V的正確關系為

    A．V= 10² V   B．V= 10²V   C．V=2V     D．V=2 V

20．硝酸銨（NH₄NO₃）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是

A．N₂O、H₂O                      B．N₂、O₂、H₂O

C．N₂、HNO₃、H₂O                 D．NH₃、NO、H₂

2007高三化學周考測試題

第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21．（12分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B元素最高正價與負價的代數和為2。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。

( 1 ) 寫出A、B、C三種元素的名稱：A          B          C           

( 2 ) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式                        。

（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的分子式         。分子中B、C原子間的化學鍵的類型為    。（填“極性鍵”或“非極性鍵”）X與水反應的化學方程式                                   。

（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為                                    ， Y的硬度比金剛石硬度大的原因是                                    。

22．（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                             。

23．（8分）下圖是中學化學中常見的物質間化學反應關系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體。

⑴寫出化學式：A_________；B_________。

⑵寫出下列反應的離子方程式：

①D→H：______________      ____                  ；

②E+F+H₂O→G：______            _____            。

24．（8分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。

請按要求填空：

⑴寫出下列反應的反應類型：

反應①________________，反應⑤________________，反應⑧________________。

⑵反應②的化學方程式是__________________________________________。