1．國家游泳中心(水立方)的建筑采用膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化。下列有關說法錯誤的是

   (A )

A．ETFE結構中可能存在“C=C”  B．合成ETFE的反應為加聚反應

C．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒�；钚蕴靠梢晕�附水中懸浮雜質

D．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性

2．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是    (D  )

A．用石墨作兩電極電解MgCl₂溶液：2C1^-+2H₂O電解====C1₂↑+2OH^-+H₂↑

B．硫氫化鈉的水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓．

D．用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是    (C )

A．100 mL 1mol?L^-1AICl3溶液中含陽離子數為0.1N_A

B．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的10^-7N_A個H⁺

C．一定溫度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液有aN_A個NH₄⁺，2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液有bN_A個NH₄⁺，則a>b

D．2mol SO₂和1 mol O₂混合在盛有V₂O₅的密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2N_A

4．醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是    (C)

①醋酸與水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能導電

③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol?L^-1醋酸的pH比0.1 mol?L^-1鹽酸pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂  ⑥0.1 mol?L^-1醋酸鈉溶液pH=8.9

⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢

A．②⑥⑦    B．③④⑤⑥    C．⑨④⑥⑦    D．①②

5．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是  ( B)

A．原溶液中一定含有SO₄^2-離子    B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^-離子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

6．下列常見實驗現象或表述正確的是    (D )

A．已知反應2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個玻璃球分別浸入熱水和冷水中，則浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B．將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

C．用惰性電極電解足量CuSO₄溶液的過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸增大

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，    平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

7．高鐵電池的總反應為：  3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放電eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述正確的是                                                            （C）

A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時陰極反應為：Fe(OH)₃-3e^-+5 OH^-==FeO₄^2-+4H₂O

C．放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

D．充電時陽極附近溶液的堿性增強

8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是    (D)

A．無色溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

C．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

D．c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

9．下列反應過程中，△H>0且△S>0的是    (B)

A．NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)     B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

C．4Al(s)+3O₂(g)=2A1₂O₃(s)      D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)

10．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數

酸

HClO₄

H₂SO₄

HCl

HNO₃

K_a

1.6×10^-5

6.3×10^-9

1.6×10^-9

4.2×10^-10

從以上表格中判斷下列說法正確的是（AD）

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2 H⁺ +SO₄^2-

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

11．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是實驗室里常見的藥品。下列表述正確的是    (BC)

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(CO₃^2-)

C．10 mL0.10 mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到的順序是：c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

12．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K= ，溫度升高，H₂濃度減小。  下列說法正確的是    ( A )

A．該反應的△H>0             B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小   D．該反應化學方程式為CO+H₂O催化劑eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush CO₂+H₂

13．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是  （C）

A．加入Na₂ SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

14．T℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫  度分別為T₁℃和T₂℃時，NH₃的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。則下列結論正確的是                                     （BD）

A．該反應的熱化學方程式：eq \o(\s\up 2(1―N₂(g)+ eq \o(\s\up 2(3―H₂(g)=NH₃(g)；△H=(a+b) kJ?mol^-1

B．該反應的熱化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)；AH=2(a-b-c) kJ?mol^-1

C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H₂的轉化率增大

D．T_l>T₂，且正反應為放熱反應    ．

第Ⅱ卷(選擇題共72分)

15．I(6分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：

    2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO₄溶液均已酸化)

 (1)甲組：通過測定單位時問內生成CO₂氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL0.1 mol?L^-1

H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

②

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

③

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

少量MnSO₄(催化劑)

該實驗探究的是濃度和催化劑因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是③②①(填實驗序號)。

 (2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。

  取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol?L^-1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究溫度因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是KMnO₄溶液過量

II．(10分)如圖，X和Y均為石墨電極：

(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，

電解反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O電解====2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

電解過程中陰極(填陰或陽)附近會出現紅色；

(2)若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；當溶液中原有溶質完全電解后，取出x電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。

①電解后溶液的pH= 1 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO₃ (填物質的化學式)(假設電解前后溶液的體積不變)。

②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是硫酸根離子（SO₄^2-）；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現象和結論取少量待測液于試管中，滴加鹽酸無明顯現象，繼續(xù)滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則證明含有硫酸根離子。

[或：硝酸根離子，取少量待測液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，若有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。

16．(6分)在化學反應中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應。使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示。請觀察下圖，

回答下列問題

(1)圖中所示反應是       (填“吸熱”或“放熱”)反應△H是  E₂－E₁（用E₁、E₂表示)。(2)已知熱化學方程式：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)  AH=-241.8 kJ?mol^-1，該反應的活化能為

167.2 kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為409.0 kJ?mol^-1。

(3)對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑

17．(6分)在一定條件下有下列反應：

   X₂+      Y₂+      H₂O=       HXO₃+      HY

(1)配平上述氧化還原反應的方程式，并標出電子轉移的方向和數目

(2)反應中還原劑是           ，若有轉移2mol電子，則生成HXO₃的物質的量為   

(3) ①X₂、Y₂可能的組合是            (填編號，下同)。

a．Br₂  F₂    b．I₂  C1₂    C．C1₂  O₂    d．N₂  Br₂

②若用KX制取HX，則應該選用的酸是          

a．稀H₂SO₄ b．稀HNO₃  c．濃H₂SO₄    d．濃H₃PO₄

原因是                                                               

答案：(1)  (2) X₂    0.4mol

(3) ①b   ②d     磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸

五、(本題包括1小題，共12分)

18．(12分)降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

  (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=-49.0 kJ?mol^-1。

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=              mol?L^-1?min^-1

氫氣的轉化率=                   

②該反應的平衡常數表達式k=                    

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   (填編號)。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離      D．再充入lmolCO₂和3molH₂

(2)在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO₂=2 CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O則陰極反應式為：                    。

有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂(△H>O、△S<0)來消除CO的污染。請

你判斷是否可行               ，并說出理由：               。

答案：(1) ①0.225  75%     ②      ③C D

(2)2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-   不行，該反應是個焓增、熵減的反應，任何情況下都不能自發(fā)進行。

19．污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子配合成電中性的物質，再用CCl₄萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu^2＋時，先發(fā)生配合反應：Cu^2＋＋2 H₂DzCu(HDz)₂＋2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）寫出雙硫腙和Fe^3＋絡合的離子方程式：                        。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                                。

下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi^3＋、Zn^2＋，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取法處理廢水。

請根據上圖回答問題：

（2）欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來，須控制溶液pH＝             。

（3）當調節(jié)pH＝2時，鉍（Bi）的存在形式有：      ，其物質的量之比為       。

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：                                          。

答案：（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋。(2分)

Fe^3＋ 會形成Fe(OH)_3­沉淀。(2分)

（2）pH＝_1   (1分)

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2  (1分)

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

七、(本題包括1小題，共12分)

20．(12分)聚合氯化鋁晶體[A1₂(OH)_nCl_6-n。?H₂O]_m是介于AlCl₃和Al(OH)₃之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣――鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：

(1)反應中副產品E是                   (用化學式表示)；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是                       ；

 (3)生產過程中可循環(huán)使用的物質是                    (用化學式表示) ；

 (4)為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的c物質可選用         (填編號)；

  a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A1₂O₃    e．NaAlO₂

(5)為測定[A1₂(OH)_nCl_6-n。?H₂O]_m中的n值，進行如下實驗：

①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg固體。此過程可能用到的  下列儀器有                  ；

a．蒸發(fā)皿    b．坩堝    c．研缽  d．試管

②另取a g晶體，進行如下操作：                              ，

用A試劑溶解加足量AgNO₃溶液操作c烘干稱量為c g固體。

試劑A為          ，操作C為                 、                   (填操作名稱)。

n=                               (用含a、b、c的代數式表示)。

答案：（1）H2（2）促進AlCl₃水解，使晶體析出（3）HCl（4）bd（5）①bc②硝酸，過濾、洗滌  

八、(本題包括1小題，共10分)

21．(10分)(1)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01 mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性。

①H₅IO₆是                          電解質(填“強”或“弱”)

②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為

(2)25℃時，若體積為V_a、pH=a的某一元強酸與體積V_b、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a=0 .5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①a值不可能等于3，其理由是                            

②a值可否等于5                (填“可”或“否”) ，其理由是                  

③a的取值范圍是                                 

答案：（1）①弱電解質②5 H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2 MnO₄^-+5IO₃-+7 H₂O

（2）①若a=3，則b=6，溶液為酸性，不是堿性溶液，與題意不符。

②若a=5，則b=10，則V_a＞V_b，與題意不符。

（3）7/2＜a＜14/3