安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1 （舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有      。

(2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：                    。

(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。

(5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

解析.(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。

(2)   請更正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色。

(3)   請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4)   解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。

2（舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 ）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（A   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1        

B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

3．（黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考）(11分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。

室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

⑴寫出C原子的電子排布式           ，D元素在周期表中的位置是_________。

⑵寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為__________________________________。

⑶A與D形成的化合物的電子式為______________，溶于水后溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。用等式表示該溶液所有離子濃度間的關(guān)系________________________________________。

⑷B元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度      (填“大”、“小”)，其理由是___________。

⑸C、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________。

答案．(11分)⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    第三周期第ⅥA族  ⑵ 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑶ NaNa  >   S^2-+H₂OHS^-+OH^_   c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

⑷  大  SiO₂是原子晶體 (或 小，CO₂是分子晶體)

⑸  Cl   HCl比H₂₌S穩(wěn)定 或 HClO₄比H₂SO₄酸性強(qiáng)   (每空1分)

4．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋?nbsp;  D  ）

A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)    

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)

5. （2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對稱性的C₁₀₀分子，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正12面體（見右圖），外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)獨(dú)立的正五邊形，處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)、外層碳原子連接在一起，當(dāng)C₁₀₀與足量氫氣完全反應(yīng)時(shí)，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其產(chǎn)物的分子式應(yīng)為---------------------------（【A  】    ）

A．C₁₀₀H₆₀                     B．C₁₀₀H₂₀            C．C₁₀₀H₁₂       D． C₁₀₀H₃₀

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6、（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）下列有關(guān)說法不正確的是【C  】

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B．CaF₂晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF₂晶胞平均占有4個(gè)Ca^2＋

C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

7．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，? 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是【 B 】

    A. cm          B. cm                                        

    C cm          D. cm

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）

^1．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　B　）}

^{A．BeCl2、PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．PCl3、N2}

^{C．COCl2（光氣）、SF6 　　　　　D．XeF2、BF3}

^2．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是[C  ]}

^{A．H2O、H2S、MgO                    B．SiC、P4、C6H6}                        

^{C．C60、NaCl、SiO2                    D．MgCl2、CaCl2、BaCl2}          

^3．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是[ C ]}

^{A．1s22s22p63s23p63d64s2        B．1s22s22p63s23p64s1} 

^{C．1s22s22p63s23p63d54s1        D．1s22s22p63s23p63d 104s1}                                                     

^{4．下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是[C  ]}

^{A．金剛石     B．氯化鎂     C．冰醋酸     D．水晶}                            

^{5．下列說法中，錯(cuò)誤的是[ D ]}

^{A．非金屬元素可能形成離子化合物}    

^{B．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固}                                            

^{C．對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定}

^{D．鍵長愈長，化學(xué)鍵愈牢固}                 

6（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　C�。�

    A．I₂                 B．BaCO₃            C．CO₂                  D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

7（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）．碘的熔沸點(diǎn)低，其原因是                  （　C�。�

A．碘的非金屬性較弱                         B．I―I鍵的鍵能較小

C．碘晶體屬于分子晶體                   D．I―I共價(jià)鍵的鍵長較長

8．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）下圖是一種新型無機(jī)材料的結(jié)構(gòu)示意圖，它含有B和N兩種元素，具有與石墨類似的片層結(jié)構(gòu)。有關(guān)該無機(jī)材料用途的敘述，正確的是                       （　B�。�

A．是一種堅(jiān)硬耐磨的材料                      B．是高溫潤滑材料、導(dǎo)電材料

C．是生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料                      D．不能確定

9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                                          （　D　）

A．Mg₂CNi₃            B．MgC₂Ni             C．MgCNi₂             D．MgCNi₃   

10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是          （　D　）

A．SiO₂、NaCl、CO₂                     B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl                     D．Na、Mg、Al

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是             （　B　）

A．①②③            B．①③⑥            C．②④⑥            D．①②③⑥

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）在中學(xué)教材上介紹了干冰晶體，它是一種立方面心結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO₂構(gòu)成的立方體，且再在6個(gè)面的中心又占據(jù)CO₂分子各1個(gè)，在每個(gè)CO₂周圍距離（其中a為立方體棱長）的CO₂有                                                                                                               （　D�。�

A．4個(gè)                B．6個(gè)                C．8個(gè)               D．12個(gè)

13．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了由100個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)具有完美對稱性的C₁₀₀分子，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正十二面體（即每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子相連），外層的60個(gè)碳原子形成的12個(gè)單獨(dú)的正五邊形（即每個(gè)碳原子與其他2個(gè)碳原子相連），處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)外層碳原子連接在一起；若每個(gè)碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，當(dāng)它的剩余價(jià)鍵被氟原子所飽和時(shí)，每個(gè)分子最多連接氟原子數(shù)為        （　A　）

    A．60                 B．40                  C．20                  D．12

14．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）理論預(yù)測以下物質(zhì)的物理性質(zhì)，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸點(diǎn)___＞______ CO₂的沸點(diǎn)。     

（2）CsCl的熔點(diǎn)_____＜____KCl的熔點(diǎn)。

（3）金屬K的硬度__＜_______金屬Ca的硬度。 

（4）金剛石的硬度______＞___晶體硅的硬度。

15．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）某晶體僅由一種元素的原子組成，其密度為5.00 g?cm^－3，用X射線測得該晶體在邊長為1.00×10^－7 cm的立方體中含有20個(gè)原子。則此元素的相對原子質(zhì)量為   150.5     。

16．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是

A．CO₂和SiO₂      B．SiCl₄和CCl₄      C．大理石和金剛石   D．CaC₂和Mg₃N₂

試題詳情

時(shí)堰中學(xué)09屆高三上學(xué)期第一次月考

歷史試題     2008．10

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分�？荚囉脮r(shí)100分鐘。

注意事項(xiàng)：

    答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、學(xué)號寫在答卷紙的密封線內(nèi)。選擇題答案涂卡；非選擇題的答案寫在答卷紙上對應(yīng)題目的答案空格內(nèi)，答案不寫在試卷上�？荚嚱Y(jié)束后，交回答卷紙。

第Ⅰ卷（選擇題 共60分）

試題詳情

山西省太原五中

2008―2009學(xué)年度高三第二學(xué)期月考試題（2月）

化 學(xué) 試 題

       1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。

       2．答題時(shí)，請將第I卷每小題答案選出后，填在答卷表格的對應(yīng)空格中，若僅答在題紙上則不給分。將第II卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

       H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  K 39  Ca 40  Mn 55

    Fe 56  Cu 64  Ba 137

第Ⅰ卷（選擇題  共50分）

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

物質(zhì)的量

1．（黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考）質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說法錯(cuò)誤的是（ B  ）

A.A占的體積比B大                 B. A的摩爾質(zhì)量比B大

C.A的分子數(shù)比B多                 D. A的物質(zhì)的量比B大

2．（黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ D  ）

      A．3.2g銅跟足量的硫完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.1N_A

      B．1L0.2 L / mol的Na₂CO₃溶液中含CO數(shù)為0.2N_A

           C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的C₅H₁₂所含分子數(shù)為0.5N_A

      D．室溫下，4.6g NO₂、N₂O₄混合氣體含原子數(shù)為0.3N_A

3. （安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測）(6分)現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí),生成BaSO₄的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度__________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________  ⑵在A點(diǎn)溶液的pH=_______________。

答案.   0.05mol/L          0.2mol/L          1

4. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）（5分）已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：

                PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO

根據(jù)下列信息回答問題：①將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂；③在①所得的固體中，Pb²⁺占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；④在①②反應(yīng)中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol。

（1）寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________（2分)。

（2）確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式_______________________（3分）。

5. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）150℃時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H₂的相對密度為（ C  ）

A.96      B.48     C.12     D.24

6. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（  C ）

A. NH₄Cl      B. NH₄HCO₃      C. NH₄HSO₄      D. NH₄NO₃

7 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  D ）

A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同     

B.2g H₂所含原子數(shù)目為N_A     

C.11.2LN₂所含原子數(shù)目一定為N_A         

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

8 （2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：

Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO

由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O₂反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭_____g。

答案.（1）AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NaAlO₂、并放出NH₃，反應(yīng)方程式為：

AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑      生成0.15molNH₃，可計(jì)算出10.00g樣品中含有AlN的質(zhì)量為6.15g，所以AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%。

（2）加入氧氣的物質(zhì)的量為：=0.09mol 高溫下2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物可能CO₂和CO的混合氣體。根據(jù)氣體產(chǎn)物的密度可計(jì)算出氣體產(chǎn)物的平均相對分子質(zhì)量為30。設(shè)混合氣體中含有CO₂xmol，CO ymol，根據(jù)氧原子守恒和平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法可得出 2x+y=0.18  44x+28y=30(x+y)    解得：x=0.02，y=0.14 。所以，樣品中C的質(zhì)量為：(0.02+0.14)×12 = 1.92g。

9．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式是（   D    ）                                                 

A. Fe₂O₃        B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅          D. Fe₅O₇  

10．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是【B  】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目大于10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A個(gè)膠體粒子

11．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

12. （安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考） 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  (         )

A．標(biāo)況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5N_A個(gè)

B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

C．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

D.  1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

13．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物改變的是 

   A．CO₂通入氫氧化鈉溶液            B．硫酸中加入鋅粉

   C．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)        D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒

14. （安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考） （6分）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2―氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2―＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②過量的Cr₂O₇^2―可用Fe^2＋與之完全反應(yīng)：

_____Cr₂O₇^2―＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ ――_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol?L^―1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中離子方程式。   

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑵計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）                                   

⑵由反應(yīng)②可知，反應(yīng)①剩余的n(Cr₂O₇^2―)＝n(Fe^2＋)＝0.0016 mol （3分）

反應(yīng)①消耗的n(Cr₂O₇^2―)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

則n(CH₃OH)＝0.0034 mol                                （3分）     

w(CH₃OH)＝×100％＝90.7%     （3分）

^15．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K^＋為0.8mol，Cl^－為1.3mol，Mg^2＋為0.5mol，則SO₄^2―的物質(zhì)的量為^{[ D ]}

A．0.1mol              B．0.5mol               C．0.15mol             D．0.25mol

^16．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是[ D ]}

^{A．3.8g     B．4.8g      C．5.6g     D．6.0g}

17．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（  C ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

18．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中一定正確的是：                                                           

A．100mL 1 mol?L^―1蔗糖溶液中含陽離子數(shù)為0 N_A

       B．100mL 1 mol?L^―1FeCl₂溶液中加入足量的NaOH溶液，最終Fe(OH)₂粒子數(shù)0.1 N_A

       C．SO₂與O₂在一定條件下反應(yīng)，生成2molSO₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

       D．2molNO與1molO₂完全反應(yīng)，最終NO₂的分子數(shù)為2N_A

19．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）若以ω₁和ω₂分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L氯水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知其2a=b，

則下列推斷正確的是

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂              D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

20（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是[ C  ]

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個(gè)H⁺和N_A個(gè)OH離子

B．1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C. 31g白磷含有1.5N_A個(gè)共價(jià)鍵

D．1.8gD₂O含有N_A個(gè)中子

21．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）（7分） 實(shí)驗(yàn)室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時(shí)，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為                                             ；                                         

答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、離子反應(yīng)為（4分）

22、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

    產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                     

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

   a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入適量稀溶液；

   c、分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

    a、準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。

    ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                     

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測精鹽的碘含量是               

大案、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。 ②20

23、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是[ A  ]

    A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為

B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫原子數(shù)目為

    D、氣體中所含分子數(shù)一定為

24．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（8分）解：有關(guān)化學(xué)方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_{反應(yīng)}＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

25 （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）氧化鐵和氧化銅混合物mg，加鹽酸溶液，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為[ B]

    A、                   B、          C、                 D、無法確定

26 （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）（8分）Ba²⁺是一種重金屬離子，對生物體愛，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

           （1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L^―1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要             。

           （2）需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為         g。

           （3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

答案. （1）燒杯、膠頭滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

27．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）下列各項(xiàng)中指定的粒子數(shù)目約為6.02的是[ C  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．1．2 g所含的電子數(shù)

B．常溫下1．7 g所含的共價(jià)鍵數(shù)

C．溶液中所含的碳原子個(gè)數(shù)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含的分子數(shù)

28．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^－1，則下列說法中不正確的是[  D]

A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L^－1

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．20℃時(shí)，密度小于1.174g?cm^－3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g?cm^－3

29（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）．由A、CH₄、H₂組成的混合氣體,當(dāng)V(A):V(H₂)=7:24時(shí)混合氣體的摩爾質(zhì)量為16g/mol,則A為：[ A ]

A．Ｏ₂       B ．CO      C ．CO₂         D． SO₂

30．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[ C ]

A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1N_A

D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

31．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是【　C　】

A．蔣1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－離子的數(shù)目為N_A

32．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）下列各項(xiàng)中指定的粒子數(shù)目約為6.0210²²的是（ C   ）

A．1．2 g¹²C所含的電子數(shù)                  B．常溫下1.7 gNH₃所含的共價(jià)鍵數(shù)

C．1L 0.1mol/L NaSO₃溶液中所含硫原子個(gè)數(shù)  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO₃所含的分子數(shù)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

33、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．100 mL 2.0 mol•L^－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

B．20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC₈H₁₈完全燃燒，生成CO₂的分子數(shù)為8N_A

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

34（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五）計(jì)算題 （9分）

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被還原為Mn^2＋。請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是      和        ，陰離子是       。

（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

答案、（9分）（1）NH₄^＋、Fe^2＋，SO₄^2－（各1分）

（2）（6分）

據(jù)題意：n(SO₄^2－)＝ ＝0.01mol
   5Fe^2＋    ＋Mn0₄^―＋  8H^＋    ＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
        5         1
    n(Fe^2＋)     0.001 mo1
 

     n(Fe^2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
    根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH₄^＋)＋2n(Fe^2＋)＝2n(SO₄^2―)
    n(NH₄^＋)＝0.01 mol
    n(H₂O)＝
         ＝0.03 mol
  該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O  [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

35．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ B）

A．常溫下，11.2L O₂所含氧原子數(shù)為N_A

B．23g Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

C．常溫下，0.5mol/L H₂SO₄中含H⁺數(shù)為N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為6N_A

36．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）有一鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol?L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式為（B ）

       A．Fe₄O₅                                  B．Fe₅O₇                                   C．Fe₂O₃                                   D．Fe₃O₄

37．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（4分）測知某CaO和CaCO₃組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�冷卻；在t℃時(shí)，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分?jǐn)嚢韬螅�過濾，干燥得白色固體3.61g。求：

（1）4g混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。

（2）t℃時(shí)Ca(OH)₂的溶解度。

答案．（6分）（1）2.8克（2）0.18克

38．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）4℃時(shí)，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為（ B ）

A．a(chǎn)N_A／25  B．a(chǎn)N_A／（25×18）   C．a(chǎn)N_A／（25×20）   D．a(chǎn)N_A／（1000×22.4）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

全國百所名校2009模擬精華重組文綜全國卷

地理沖刺卷（八）

注意事項(xiàng)：

1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、考號在答題卡上填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的考號及姓名，在規(guī)定的位置上貼好條形碼。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號。答在試卷上的答案無效。

第Ⅰ卷（選擇題，共11小題，每小題4分，共44分。）

讀圖3和圖4，D地此時(shí)是2008年12月21日的正午，此時(shí)一艘輪船從A地出發(fā)，航行6天后到達(dá)B地，然后又繼續(xù)航行10天，到達(dá)目的地C地（32°N）�；卮�1-2題。

圖3                                             圖4

1．輪船出發(fā)的當(dāng)天，下列敘述正確的是

A．晝長由長到短的排序A＞B＞C＞D   B．太陽高度角由大到小的排序是A＞B＞C＞D

C．此時(shí)北半球大陸等溫線向南突出   D．此時(shí)C地受副熱帶高壓控制

2．輪船到達(dá)C地時(shí)，該地的時(shí)間為

A．2009年1月6日16時(shí)  　                B．2009年1月5日8時(shí)

C．2009年1月5日16時(shí)                    D．2009年1月6日8時(shí)

北京時(shí)間2008年8月8日20于，第29屆奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在國家體育館鳥巢開幕，完成3―5題。

3．北京的氣候類型是C

4．開幕式上屬于文化景觀的是

A．奧運(yùn)會(huì)會(huì)歌            B．鳥巢體育館            C．國際互聯(lián)網(wǎng)            D．大型舞蹈表演

5．奧運(yùn)會(huì)上，我們看到非洲80％的國家的國旗上有綠色，綠色代表非洲

A．豐富的資源                                               B．大面積的沙漠

C．黑色人種                                                  D．熱帶森林和廣闊的草原

  圖3為世界某平原上的歷史名城示意圖。讀圖3，完成6-8題。

6．18世紀(jì)中期，當(dāng)?shù)亻_發(fā)資源興起的支柱產(chǎn)業(yè)部門最可能是

    A．鋼鐵工業(yè)    B．旅游業(yè)    C．高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)      D．乳畜業(yè)

7．據(jù)圖中信息分析，該城市形成的主要區(qū)位因素應(yīng)該是

A．國家政策扶持，港口服務(wù)功能強(qiáng)    B．背靠經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)地區(qū)，經(jīng)濟(jì)腹地廣闊

C．勞動(dòng)力密集，旅游資源豐富        D．河流提供了水源，內(nèi)河航運(yùn)條件較好

8．根據(jù)圖中反映的信息，該地旅游資源開發(fā)的優(yōu)勢條件有

  ①地貌獨(dú)特，氣候溫和濕潤②旅游資源類型多樣③購物商業(yè)街的形成④陸路運(yùn)輸條件好

    A．①②          B．①③        C．②④               D．③④

9．該民居區(qū)位于圖4中的

A．①地            B．②地            C．③地              D．④地

10．下列敘述正確的是

A．圖2景觀出現(xiàn)時(shí)地球公轉(zhuǎn)速度較慢  B．圖3景觀出現(xiàn)時(shí)地中海沿岸地區(qū)炎熱干燥

C．該類民居主要是用于防御地震      D．該景觀所在地區(qū)糧食作物商品率高

11．關(guān)于①、②、③、④四地氣候的說法，正確的是

A．①降水類型主要為對流雨          B．②終年受信風(fēng)控制

C．③最大分布地區(qū)在南美洲          D．④影響地區(qū)多洪澇災(zāi)害

第Ⅱ卷(綜合題，共56分)

12. （36分）讀圖4，回答下列問題。

（1）簡述圖中大裂谷的走向及其成因。（10分）

（2）簡述水壩A建成后帶來的不利影響。（6分）

（3）分析甲地（索馬里半島）形成沙漠的原因。（12分）

（4）簡述非洲缺糧嚴(yán)重的原因。（8分）

13、(20分) 閱讀材料，回答下列問題。

 材料一  2008年席卷全球的金融危機(jī)，是從美國開始的，美國紐約的華爾街是這次危機(jī)的中心和源頭。

（1）紐約所在的美國東北部的農(nóng)業(yè)帶是     ；而上海所在的長江三角洲及長江三角洲周圍地區(qū)的農(nóng)業(yè)地域類型是         。造成兩地區(qū)農(nóng)業(yè)的這種差異的主 要原因是什么？（12分）

材料二  中國千萬民工返鄉(xiāng)拉響經(jīng)濟(jì)警報(bào)，受全球金融海嘯影響，中國沿海地區(qū)不少工廠停工，近千萬民工提前返鄉(xiāng)。

（2）因金融海嘯對中國出口影響最大的地區(qū)和在這次金融海嘯中中國遭受損失最大的企業(yè)類型分別是（    ）（4分）

   1美國和西歐   2韓國和日本   3俄羅斯和中亞  4非洲和拉丁美洲

 5能源密集型   6資金密集型   7技術(shù)密集型   8勞動(dòng)密集型

   A. 26    B. 37    C. 45    D. 18

（3）下列可以作為我國珠三角應(yīng)對這次危機(jī)的措施有（    ）（4分）

    A. 國家政策的支持     B. 提高自我創(chuàng)新能力，大力發(fā)展企業(yè)的核心技術(shù)  

C.調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展資源密集型工業(yè)  D. 完善交通網(wǎng)，加大產(chǎn)品的出口量

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

無機(jī)推斷（1）

1．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)（11分）有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫常壓下皆為氣體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色；

②X₂Y在常溫常壓下為液體；

③Z單質(zhì)溶于化合物X₂Y所得溶液具有漂白性。

試回答下列問題：

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                    ；

（2）化合物X₂Y₂的電子式：                   ；

（3）化合物XZ在固態(tài)時(shí)的晶體類型是                    ；

（4）化合物X₂Y的分子空間構(gòu)型為：          ，其中Y原子的雜化方式為：      （選填“sp¹、sp²、sp³等”）；由于X₂Y分子間能形成          ，使其具有相對較高的熔沸點(diǎn)；寫出X₂Y在反應(yīng)中作還原劑的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）SO₂也有漂白性，將少量SO₂氣體通入③所得溶液中，會(huì)使該溶液的漂白性         （填“增強(qiáng)、減弱或無影響”），寫出其反應(yīng)的離子方程式                               。

答案..【每個(gè)方程式2分，其余每空1分，本題共11分】

（1）                 （2）

（3）分子晶體；  

（4）V形（或折線形）；sp³；氫鍵；2F₂+2H₂O = 4HF+O₂；

（5）減弱，SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄^2―+2Cl^―；

2．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2― 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含有的陽離子是____________________；檢驗(yàn)可能含有的某種陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是                               。

答案.（每空2分，共8分）

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺；  2∶1∶3；  Mg²⁺、Fe³⁺；  焰色反應(yīng)。

3．（7分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為         ；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             （用化學(xué)式表示）。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

4．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）如下圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是

A．NaCl　　　　　　　　B．AlCl₃ 　　　　C．H₂O₂　　　　　　　D．KCl

5．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為（　�。�

A．BaSO₄　     B．BaSO₃　　    C．BaSO₄ 和BaSO₃　　  　D．BaS

6．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（14分）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四種溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y　　　　　　　；Z　　　　　　。

X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.（1）NH₃（2分）；CO₂（2分） Al(OH)₃+OH^― = AlO₂^― +2H₂O（2分）

 （2）大于（2分）；CO₃^2―+ H₂O HCO₃^―+OH^―（2分）

 （3）NH₄⁺ +H⁺ +2OH^―NH₃↑ +2H₂O（2分）

（4）C(K⁺)＞C(SO₄^2－)＞C(NH₄⁺ )＞C(H⁺) = C(OH^－) （2分）

7．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子的最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑在自然元素原子半徑中最小；W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z最外層電子數(shù)的2倍；W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。 2gX單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物放出Q KJ熱量。

  （1） 寫出X單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（2）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無機(jī)酸鹽，其組成原子數(shù)之比為5┱1┱1┱3。

寫出這種無機(jī)鹽的化學(xué)式：                               。

  （3）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機(jī)酸鹽，其組成原子數(shù)之比為4┱1┱1┱2。

寫出這種有機(jī)鹽的結(jié)構(gòu)簡式：                               。

答案.（1）2H₂(g) ＋ O₂(g) ₌₌₌  2H₂O(l)   △H= ―2QKJ/mol

（2）NH₄HCO₃       （3）H₄NOOC-COONH₄

8．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 （1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                 。

   （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。

    ①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式             ；

    ②寫出m molX與n mol甲在溶液中反應(yīng)的離子方程式（寫出m┱n的范圍）：

                                                             。

                                                            。

                                                             。

答案.（1）③CO₂+2Mg2MgO+C（2分）

（2）①Fe（2分） 

② (范圍各1分，離子方程式各2分，共9分)

m┱n ≥ 2        2Fe²⁺ + Cl_{2 ===}  2Fe³⁺ + 2Cl^―

≤ m┱n ≤ 2    2mFe²⁺+(4n-2m)Br^―+2nCl₂   2mFe³⁺+(2n-m) Br_­2+4nCl^―

m┱n ≤        2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂   2Fe³⁺+2Br_­2+6Cl^―

9．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）( 9分 )如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)若甲是金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                          (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)；

②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                            

(2)若甲是具有氧化性的刺激性氣味的氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：

①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式                                     ；

②寫出X與少量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式                      。

答案：（1）①CO₂、CO(各1分) ② CO₂ + 2Mg   C + 2MgO(2分)

        （2）①Cl₂、Fe、Br₂ (各1分)     ②2Fe^2＋+Cl₂=2Fe^3＋ +2Cl^? (2分)

10．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：

   （1）書寫化學(xué)式：沉淀甲                   ，丙中的溶質(zhì)                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填寫字母編號）

       a．除去未反應(yīng)的NO₃^－                            b．除去未反應(yīng)的I^－

              c．除去未反應(yīng)的Fe d．除去堿性物質(zhì)

   （3）第⑦步提純操作你認(rèn)為最合適的是            （填寫字母編號）

A.分液      B.減壓蒸餾     C.滲析     D.重結(jié)晶

   （4）第⑥步操中反應(yīng)的離子方程式                                    。

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

11、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是[ D  ]

    A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

    B、除去中少量的CO：通過足量灼熱的粉末

    C、除去溶液中的少量：加適量溶液，過濾

    D、除去中的少量的：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

12、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）時(shí)，將某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉水，恢復(fù)至，析出晶體；再蒸發(fā)掉水，恢復(fù)至，又析出晶體。下列說法中正確的是[ B  ]

    A、時(shí)，原溶液可能是飽和溶液        

B、由于缺少條件，無法求出時(shí)A的溶解度

    C、時(shí)，A的溶解度一定為75g

    D、時(shí)，原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13（2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）（8分）.有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

回答：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式             。

（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價(jià)判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡述判斷理由                                                                        。

答案.（1）H₂  2分

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   3分

（3）3分   若D為N₂，丙、丁分別是NH₃和NO，在一定條件下可以反應(yīng)（NH₃、NO中N元素的化合價(jià)分別是-3、+2，0價(jià)居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH₄與CO₂，化合價(jià)分別是-4、+4，0價(jià)居其中，故理論上也可發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)。

14．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）（10分）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。

（1）A的化學(xué)式為         ； F的化學(xué)式為         ；

（2）反應(yīng) ③的化學(xué)方程式：                                          ；

（3）反應(yīng)②的離子方程式：                                              ；

（4）反應(yīng)④的離子方程式：                                              ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

                                                                   。

答案.（1）FeS₂       Fe₂O₃   （2分）

   （2）2SO₂ +O₂                2 SO₃     （2分）

（3）2Na₂O₂＋2H₂O     4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑    （2分） 

 （4）Fe₂O­₃＋6H^＋     2Fe^3＋＋3H₂O           （2分）

（5）FeS₂(s)＋11/4O₂(g)     1/2 Fe₂O­₃(s)＋2SO₂(g)；△H＝－852 kJ/mol  （2分）

15. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）( 12分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                               

（2）W與Y可形成化合物，該化合物的電子式為                          

（3）證明為共價(jià)化合物的方法是                                           

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      >       >

           >       （用離子符號表示）

（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

答案.. （1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                              。

（3）X的硝酸鹽水溶　液顯    性，用離子方程式解釋原因                          。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

    ＞     ＞    ＞    。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

答案.．（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。

（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

17．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為         ；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             （用化學(xué)式表示）。

（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：                          、                          。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

18（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（4分）在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種單質(zhì)固體物質(zhì)，E是一種白色沉淀，據(jù)此填寫下列空白：

（1）B的化學(xué)式是      。

（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是        。

19 （白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已略) ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式             ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為       

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                              。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為        。（寫化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                            。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案.（1）      0.2N_A  或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O       （3） C、濃H₂SO₄�。�濃字沒寫扣1分）                     

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

20（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（13分）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，

     寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：              。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                        。

（4）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，

     請寫出符合上式的化學(xué)方程式：                                   。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是                 。

答案. （1）Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^- + H₂O  (3分)

（2）碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸 （2分）  

（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O    (3分)

 (4) C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　　(3分)

（Cu+4HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其他合理答案也可）      

 （5）碳和濃硫酸 （2分）

21．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五）（18分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。

請回答下列問題：

(1)指出下列物質(zhì)的名稱：A                B               

  C                      

（2）A元素在周期表中位于                周期           族。

（3）以F飽和溶液制備M膠體的操作為                     

                                                          。

（4）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是                                           。

（5）反應(yīng)③的離子方程式為                                   。

答案.（1）A 鐵（2分）  B氧氣（2分）   C氯氣（2分）

（1）四（2分），Ⅷ（2分）；

（2）取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；（2分）

（3）觀察溶液的顏色（2分）；

（4）3Fe+2NO₃^－+8H⁺==3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）；

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22. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(12分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出 X的電子式__________；以上物質(zhì)中具有漂白作用的有（填寫化學(xué)式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六個(gè)轉(zhuǎn)化中，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填寫編號）_________          ；

(3) 寫出D→E的化學(xué)方程式：______________________________；

(4) 同類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，也有特殊性。請寫出物質(zhì)B與F反應(yīng)的可能的化學(xué)方程式：

___________________________________________，你這樣書寫的理由是：

__________________________________________________________。

答案.．（共10分） (1) Na^＋[::]^2－Na^＋（1分），  Na₂O₂、SO₂（2分）；

(2) ④（1分）；   (3)2Na₂SO₃＋O₂=2Na₂SO₄；(4)Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，理由是SO₂具有還原性，易被強(qiáng)氧化劑Na₂O₂氧化；（或者2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂，理由是SO₂在物質(zhì)類別和組成上與CO₂相類似。）

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23．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不考慮螢石粉對反應(yīng)的影響），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖：

（1）若在實(shí)驗(yàn)室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）

     A．瓷坩堝      B．水晶坩堝      C．鐵坩堝

（2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應(yīng)方程式                                              

（3）在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

從圖中可知，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H       0（填“>”、“<”），理由是                                                 

                                                。

（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下：

剩余壓強(qiáng)/mmHg

760

10

1

0.1

平衡時(shí)的溫度/℃

2370

1700

1430

1235

真空條件對制備金屬鎂來說，可以達(dá)到的目的是

①                                      ；②                                  

答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si      2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si  2Mg ↑ +  CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因?yàn)樯�高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（2分）

（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源（各1分）

24．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

    請回答下列問題：

   （1）X的化學(xué)式為                    。

   （2）N在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      。

   （3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號）。

  （4）反應(yīng)②的離子方程式為                                              。

   （5）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                         。

   （6）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                  。

答案.．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

   （2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

   （5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

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安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

無機(jī)推斷（2）

試題詳情

江蘇省南京市第十三中學(xué)2009屆高三階段性測試                       歷史2008.10

第Ⅰ卷（選擇題  共72分）

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

無機(jī)化學(xué)綜合

1．（黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A   ）

A．F₂、K、HCl     B．Cl₂、Al、H₂    C．NO₂、Na、Br₂         D．O₂、SO₂、H₂O

2．（黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考）下列有關(guān)說法正確的是（ C  ）

A.HD、H₂O、NH₃均為化合物         

B.CH₂O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂一定互為同系物          

C.HCOOCH₃、CH₃COOH、HOCH₂CHO互為同分異構(gòu)體                

D.SiO₂、NaCl、S₈、Cu均是能表示物質(zhì)分子組成的分子式

3．（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測）根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是           （   D ）

       A． Na₂SO₃試樣                       白色沉淀          沉淀不溶液；

結(jié)論：此Na₂SO₃試樣已變質(zhì)

       B．稀硫酸            產(chǎn)生量少氣泡                產(chǎn)生大量氣泡；

結(jié)論：CuSO₄對此反應(yīng)有催化作用

       C．某溶液               冒著白霧            

              結(jié)論：此溶液為濃鹽酸

       D．無色試液                呈黃色；結(jié)論：此溶液一定含有Na⁺

4. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）（12分）硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，請

用右圖所示裝置測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各

物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)

測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅4.8g；

②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)況下氣體的體積

為224ml；

③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加2.56g；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液（不含其他溶質(zhì)）。

試回答：

（1）裝置B的作用是__________________________________________________________（1分），

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________（2分)；

（2）裝置C的作用是__________________________________________________________（1分）；

（3）裝置E和F的作用是______________________________________________________（1分）；

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_____，有____mol，據(jù)此計(jì)算出硫酸銅分解產(chǎn)生

的SO₂為____mol，（每空1分）SO₃為______mol（2分）。

（5）硫酸銅受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________（2分)。

5. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①Na + O₂ ②NaOH + CO₂  ③Cu + HNO₃ ④CH₃CH₂OH + O₂  

⑤Fe + HCl ⑥AgNO₃ + NaCl ⑦Na₂CO₃ + HCl

在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是（  A ）

A. ①②③④⑦              B. ①③⑤⑦     

C. ①②③④⑥              D. ①②③④⑤

6. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（ C  ）

A.NaClO和NaCl  B.KClO和KCl  C. NaClO₄和KClO₃  D. NaCl和KCl

7. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ C  ）

A.溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現(xiàn)了漂白性            

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強(qiáng)于Cu 

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸         

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

8 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是（  D ）

A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO₃溶液，檢驗(yàn)Br^-的存在      

B.將淀粉與稀H₂SO₄混合加熱3min～4min后，直接向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗(yàn)葡萄糖的存在      

C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴        

D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀

9 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ B  ）

A.所有的金屬常溫下都是固態(tài)           

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性   

C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)    

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

10．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是 （  A    ）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液     ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液     ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水             ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水   ⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

11．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（  A   ）

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化    B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

12．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC   aTiCl₄ ＋ cCO    ……反應(yīng)I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂         ………反應(yīng)II

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是【 D 】

① TiCl₄在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑；

② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；

③ 在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

13．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物，其漂白原理可用反應(yīng)方程式表示： 下列說法正確的是【 A 】                                                

A．品紅溶液中同時(shí)通入Cl₂、SO₂，漂白效果會(huì)更好

B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的

C． 品紅分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子都一定在同一平面上

D．“無色化合物”分子式為C₁₃H₁₃N₂O₃SCl

14 （安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（12分）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：

（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是_________。

（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。

（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學(xué)式為________。

（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO₂氣體，過濾。反應(yīng)的離子方程式為_____                                         。

（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用a、b表示）。

答案. （每空2分共12分）

（1）托盤天平（2分）  （2）MgCl₂、AlCl₃  Cu、Si（每空各2分）

（3）Mg(OH)₂（2分）       （4）AlO₂^-+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+HCO₃^-（2分）

（5）9b / 17a  ×100%（2分）

15．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）如下圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是

A．NaCl　　　　　　　　B．AlCl₃ 　　　　C．H₂O₂　　　　　　　D．KCl

16．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為（　　）

A．BaSO₄　     B．BaSO₃　　    C．BaSO₄ 和BaSO₃　　  　D．BaS

17．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 （1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                 。

   （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。

    ①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式             ；

    ②寫出m molX與n mol甲在溶液中反應(yīng)的離子方程式（寫出m┱n的范圍）：

                                                             。

                                                            。

                                                             。

答案（1）③CO₂+2Mg2MgO+C（2分）

（2）①Fe（2分） 

② (范圍各1分，離子方程式各2分，共9分)

m┱n ≥ 2        2Fe²⁺ + Cl_{2 ===}  2Fe³⁺ + 2Cl^―

≤ m┱n ≤ 2    2mFe²⁺+(4n-2m)Br^―+2nCl₂   2mFe³⁺+(2n-m) Br_­2+4nCl^―

m┱n ≤        2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂   2Fe³⁺+2Br_­2+6Cl^―

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是[ A  ]

A．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I^?

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄²¯

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO₃²¯

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

19．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）某白色固體可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷不正確的是[  B ]

A．可能存在②                                       B．至少有②⑤

C．無法確定是否有③                             D．至少存在①④⑤

20．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）( 9分 )如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                          (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)；

②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                            

(2)若甲是具有氧化性的刺激性氣味的氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：

①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式                                     ；

②寫出X與少量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式                      。

答案：（1）①CO₂、CO(各1分) ② CO₂ + 2Mg   C + 2MgO(2分)

        （2）①Cl₂、Fe、Br₂ (各1分)     ②2Fe^2＋+Cl₂=2Fe^3＋ +2Cl^? (2分)

21．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試回答：

   （1）書寫化學(xué)式：沉淀甲                   ，丙中的溶質(zhì)                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填寫字母編號）

       a．除去未反應(yīng)的NO₃^－                            b．除去未反應(yīng)的I^－

              c．除去未反應(yīng)的Fe d．除去堿性物質(zhì)

   （3）第⑦步提純操作你認(rèn)為最合適的是            （填寫字母編號）

A.分液      B.減壓蒸餾     C.滲析     D.重結(jié)晶

   （4）第⑥步操中反應(yīng)的離子方程式                                    。

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

22. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）某白色固體可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷不正確的是（  D）

A．肯定存在①                                B．至少存在①④⑤

C．無法確定是否有③                         D．至少存在②和⑤

23（2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）（8分）.有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

回答：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式             。

（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價(jià)判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡述判斷理由                                                                        。

答案：（1）H₂  2分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   3分

（3）3分   若D為N₂，丙、丁分別是NH₃和NO，在一定條件下可以反應(yīng)（NH₃、NO中N元素的化合價(jià)分別是-3、+2，0價(jià)居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH₄與CO₂，化合價(jià)分別是-4、+4，0價(jià)居其中，故理論上也可發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)。

24. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考） 對下列反應(yīng)①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③FeCl₂與溴水反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是[ D]

A． ①②③           B． ①②④         C． ①④        D． ②③④

25、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）除稀有氣體外，目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的

①都是主族元素，最外層電子數(shù)均大于4  ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性

③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)   ④氧化物都是酸性氧化物

A、①正確    B、只有①③正確    C、只有③正確    D、①②③④均不正確

26．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為         ；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             （用化學(xué)式表示）。

（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：                          、                          。

答案．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

27．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（11分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

    　　　　　　　　存在。

（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除                      的存在。

（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有         的存在，又可以排除                     的存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是          ，還不能確定是否存在的離子是                           。

答案（11分）�。�1）CO  AlO     （2）NO   （3）Mg²⁺    Al³⁺

 （4）Ba²⁺ ， SO   （5）H⁺、I^-、Ba²⁺；   NH₄⁺。

28．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是                                                                                        [ D ]       A．AgNO₃溶液和稀氨水                                B．AlCl₃和NaOH   

       C．NaAlO₂和H₂SO₄                                                                                                D．Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

29（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的

每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下

能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。

且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及

復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　　D�。�

選項(xiàng)

藍(lán)

黑

紅

黃

綠

A

SiO₂

CuSO₄溶液

O₂

NaOH溶液

Ag

B

O₂

稀H₂SO₄

CO₂

Fe

NaOH溶液

C

O₂

稀H₂SO₄

Al(OH)₃

NH₃

NaOH溶液

D

Mg

CO₂

KOH溶液

Al

Fe₂O₃

30．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）下列與膠體性質(zhì)或用途無關(guān)的事實(shí)是

①M(fèi)gCl₂能用于止血； ②硅膠能用作吸附劑； ③明礬用于凈水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子； ⑤藥皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通電時(shí)陰極區(qū)溶液顏色變淺，陽極區(qū)溶液顏色加深【　D　】

A．①②④      B．③⑤⑥    C．④⑤⑥     D．⑤⑥⑦

31 （白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已略) ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式             ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為       

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                              。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為        。（寫化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                            。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案）（1）      0.2N_A  或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O       （3） C、濃H₂SO₄�。�濃字沒寫扣1分）                     

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

32（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   ___

檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學(xué)方法是____             和________       

答案（8分）氯化銨和氫氧化鈣（或化學(xué)式）     2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。  

用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)。

33（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO₂、SO₂等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍(lán)的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。

答案. （5分）Cl₂、NO₂；     Cl₂、SO₂；     

H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂；    H₂S、CO.

34．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是(  D  )

A.Na₂SO₄和Ba(OH)₂   B.AlCl₃和NaOH  C.NaAlO₂和H₂SO₄  D.Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

35．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）露置于空氣中易變質(zhì)的是：①氯水 ②水玻璃 ③燒堿  ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉（ C   ）

          A．除⑤外      B．除②③外 C．除②③⑥外     D．全易變質(zhì)

36．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（ C   ）

      A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入過量的鹽酸

      B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與 BaC1₂溶液

      C．等物質(zhì)的量的 NaHCO₃溶液與 Na₂O₂固體       D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

37．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）下列有關(guān)元素及化合物的敘述正確的是（  A  ）

 A.地殼中含量最高的非金屬是氧、含量最高的金屬是鋁

B.白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

C.原子最外層只有一個(gè)電子的都是堿金屬元素

D. Na₂O₂是堿性氧化物，溶于水生成堿

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

鐵銅及其化合物

1．（安徽省合肥八中2008―2009學(xué)年度高三第三次月考）（8分）銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol?L^-1HNO₃溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2.24LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計(jì)算回答下列問題（寫出解題過程）

   （1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

   （2）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍為

答案．（1）n[Cu(NO₃)₂]=0.25mol

   （2）0.05<x<0.15

2. ^（懷遠(yuǎn)二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考^）（7分）將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計(jì)算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度      

⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)？如能，請寫出反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。

解：由于鐵過量，且硫酸在反應(yīng)過程中會(huì)不斷變稀，故發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

Fe + 2H₂SO₄(濃) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依題意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L ? mol^－1 = 0.5 mol

              n(SO₂)×64 g ? mol^－1 + n(H₂)×2 g ? mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L^－1   （2分）          

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       （2分）   

⑶能反應(yīng)   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             （3分）   

         n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol                             

3 ^（懷遠(yuǎn)二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考^） 將一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是(   A　 )  

A.40mL     B.45mL  C.50mL        D.無法確定

4．^（懷遠(yuǎn)二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考^）下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是^{(   C )}

A．FeCl₂       B．NaHSO₃     C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

5、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充

水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為[  B ]

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.無法確定

6、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為[  C ]

A.一樣多                      B.①多                             C.②多                             D.無法判斷

7．（舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 ）（15分）無氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國際上的技術(shù)難題。一般所說的銅中含氧，實(shí)際上指的是含有。已知：

①與均為紅色固體，酸性條件下能發(fā)生反：

②高溫灼燒時(shí)分解生成和。

某化學(xué)興趣小組對一份銅樣品展開探究。

（1）甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實(shí)驗(yàn)中能判斷樣品中是否含有的是__________。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________。

為進(jìn)一步確定樣品中是否含有，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

方案I：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。

方案Ⅱ：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________、________。若確認(rèn)紅色試樣中含有，則應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：____________，實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行_______次稱量。

（3）為使方案Ⅱ科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________（填序號）。   

A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置

   B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

   C．加熱前先關(guān)閉活塞，打開活塞，通一段時(shí)間氫氣

   D．先關(guān)閉活塞，打開活塞，通―段時(shí)間氫氣，然后后關(guān)閉活塞，打開活塞，再加熱試樣

答案（1）乙（2分）  紅色固體完全溶解形成藍(lán)色溶液，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)（2分）

（2）（2分)   （2分）

 C <（9b-a）/8 （3分）  4 （2分）

（3）ABD（2分）

8 （舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有      。

(2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：                    。

(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。

(5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

答案(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。

(2)   請更正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色。

(3)   請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4)   解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）（1 6分）下圖中A、C為常見金屬，F(xiàn)常溫下為氣體，G和J均為白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反應(yīng)中的水和部分產(chǎn)物已略去。

填寫下列空白：

（1）A的一種氧化物常用做紅色油漆和涂料，這種氧化物俗稱                 。

（2）用電子式表示F：              。

（3）若在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分別寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    、                  。組成C的元素位于元素周期表中的位置為                  。

（4）寫出反應(yīng)“B+C→A+D”的化學(xué)方程式                    ，通常條件下該反應(yīng)的焓變△H                 （填“>”或“<”）0。

答案（1）鐵紅（1分）

    （2）（2分）

    （3）2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓（3分）

         AI（OH）₃+ OH=====AlO+2H₂O（3分）  第3周期ⅢA族（2分）

（4）8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4A1₂O₃（3分）  <（2分）

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主錢永健1 6歲時(shí)就以研究金屬與硫氰化合物結(jié)合而獲得“西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列離子在溶液中易與SCN結(jié)合的是（D ）

A．K                        B．NH                    C．Na                    D．Fe

解析．    KSCN、NH₄SCN、NaSCN在溶液中完全電離，F(xiàn)e可與SCN結(jié)合為硫氰合鐵。

10、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是[ D ]

A、冷濃硝酸               B、硝酸銅溶液            C、稀硫酸                   D、硝酸鐵溶液

11、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）[C  ]

A、0.4 mol/L    B、0.6 mol/L               C、0.8 mol/L      D、1.0 mol/L

12、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21∶50，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比不可能的是[  A]

A、1∶2∶1               B、3∶3∶1               C、7∶7∶9               D、1∶1∶1

13．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC   aTiCl₄ ＋ cCO    ……反應(yīng)I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂         ………反應(yīng)II

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是【 D 】

① TiCl₄在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑；

② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；

③ 在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

14．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式是（   D    ）                                                

A. Fe₂O₃        B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅          D. Fe₅O₇  

15．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃                 B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄        D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

16．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（12分）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A         ，B             E         ，I           ；

（2）反應(yīng)①的離子方程式是                                           ；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                           ；

（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；

反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的離子方程式是                                   。

答案

（1）Fe₂O₃； Al  ； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+ 2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^－+3H₂↑；   3Fe+4H₂OFe₃O₄+3H₂

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+FeCl₃+4H₂0；   2 Fe^3＋+Fe=3 Fe^2＋

17．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)（6分）閱讀下列材料后回答問題：