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安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1 （舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有。

(2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：。

(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：。

(4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：。

(5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

。

解析.(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。

(2) 請更正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色。

(3) 請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4) 解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。

(5) ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。

2（舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P―P akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O dkJ?mol^―1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（A ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

3．（黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考）(11分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。

室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

⑴寫出C原子的電子排布式，D元素在周期表中的位置是_________。

⑵寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為__________________________________。

⑶A與D形成的化合物的電子式為______________，溶于水后溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。用等式表示該溶液所有離子濃度間的關(guān)系________________________________________。

⑷B元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是___________。

⑸C、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________。

答案．(11分)⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 第三周期第ⅥA族 ⑵ 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑶ NaNa > S^2-+H₂OHS^-+OH^_ c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

⑷ 大 SiO₂是原子晶體 (或小，CO₂是分子晶體)

⑸ Cl HCl比H₂₌S穩(wěn)定或 HClO₄比H₂SO₄酸性強(qiáng) (每空1分)

4．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋?nbsp; D ）

A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)

5. （2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對稱性的C₁₀₀分子，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正12面體（見右圖），外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)獨(dú)立的正五邊形，處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)、外層碳原子連接在一起，當(dāng)C₁₀₀與足量氫氣完全反應(yīng)時(shí)，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其產(chǎn)物的分子式應(yīng)為---------------------------（【A 】）

A．C₁₀₀H₆₀B．C₁₀₀H₂₀ C．C₁₀₀H₁₂ D． C₁₀₀H₃₀

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6、（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）下列有關(guān)說法不正確的是【C 】

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B．CaF₂晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF₂晶胞平均占有4個(gè)Ca²^＋

C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

7．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，? 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是【 B 】

A. cm B. cm

C cm D. cm

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）

¹^．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層}⁸^{電子結(jié)構(gòu)的是（}^B^�。�

^A^．^BeCl2^、^PCl5^B^．^PCl3^、^N2

^C^．^COCl2^{（光氣）、}^SF6^D^．^XeF2^、^BF3

²^．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是}^[C
]

^A^．^H2O^、^H2S^、^{MgO
B}^．^SiC^、^P4^、^C6H6

^C^．^C60^、^NaCl^、^{SiO2
D}^．^MgCl2^、^CaCl2^、^BaCl2

³^．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)^{下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是}^{[ C ]}

^A^．^{1s22s22p63s23p63d64s2 B}^．^{1s22s22p63s23p64s1}

^C^．^{1s22s22p63s23p63d54s1 D}^．^{1s22s22p63s23p63d 104s1}

⁴^{．下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是}^{[C ]}

^A^．金剛石^B^．氯化鎂^C^．冰醋酸^D^．水晶

⁵^{．下列說法中，錯(cuò)誤的是}^{[ D ]}

^A^{．非金屬元素可能形成離子化合物}

^B^{．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固}

^C^{．對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定}

^D^{．鍵長愈長，化學(xué)鍵愈牢固}

6（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　C�。�

A．I₂ B．BaCO₃ C．CO₂ D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

7（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）．碘的熔沸點(diǎn)低，其原因是（　C�。�

A．碘的非金屬性較弱 B．I―I鍵的鍵能較小

C．碘晶體屬于分子晶體 D．I―I共價(jià)鍵的鍵長較長

8．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）下圖是一種新型無機(jī)材料的結(jié)構(gòu)示意圖，它含有B和N兩種元素，具有與石墨類似的片層結(jié)構(gòu)。有關(guān)該無機(jī)材料用途的敘述，正確的是（　B　）

A．是一種堅(jiān)硬耐磨的材料 B．是高溫潤滑材料、導(dǎo)電材料

C．是生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料 D．不能確定

9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（　D　）

A．Mg₂CNi₃ B．MgC₂Ni C．MgCNi₂ D．MgCNi₃

10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　D　）

A．SiO₂、NaCl、CO₂ B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na₂O₂②SiO₂③石墨④金剛石 ⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是（　B　）

A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）在中學(xué)教材上介紹了干冰晶體，它是一種立方面心結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO₂構(gòu)成的立方體，且再在6個(gè)面的中心又占據(jù)CO₂分子各1個(gè)，在每個(gè)CO₂周圍距離（其中a為立方體棱長）的CO₂有（　D�。�

A．4個(gè) B．6個(gè) C．8個(gè) D．12個(gè)

13．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了由100個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)具有完美對稱性的C₁₀₀分子，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正十二面體（即每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子相連），外層的60個(gè)碳原子形成的12個(gè)單獨(dú)的正五邊形（即每個(gè)碳原子與其他2個(gè)碳原子相連），處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)外層碳原子連接在一起；若每個(gè)碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，當(dāng)它的剩余價(jià)鍵被氟原子所飽和時(shí)，每個(gè)分子最多連接氟原子數(shù)為（　A　）

A．60 B．40 C．20 D．12

14．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）理論預(yù)測以下物質(zhì)的物理性質(zhì)，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸點(diǎn)___＞______ CO₂的沸點(diǎn)。

（2）CsCl的熔點(diǎn)_____＜____KCl的熔點(diǎn)。

（3）金屬K的硬度__＜_______金屬Ca的硬度。

（4）金剛石的硬度______＞___晶體硅的硬度。

15．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測）某晶體僅由一種元素的原子組成，其密度為5.00 g?cm^－³，用X射線測得該晶體在邊長為1.00×10^－⁷ cm的立方體中含有20個(gè)原子。則此元素的相對原子質(zhì)量為 150.5 。

16．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是

A．CO₂和SiO₂ B．SiCl₄和CCl₄ C．大理石和金剛石 D．CaC₂和Mg₃N₂

17．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為

A．m、n B．m+2 、 n+10 C．m?2 、 10?n D．3、 7

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