安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

無(wú)機(jī)推斷（1）

1．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))（11分）有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫常壓下皆為氣體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色；

②X2Y在常溫常壓下為液體；

③Z單質(zhì)溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。

試回答下列問(wèn)題：

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                    ；

（2）化合物X2Y2的電子式：                   ；

（3）化合物XZ在固態(tài)時(shí)的晶體類型是                    ；

（4）化合物X2Y的分子空間構(gòu)型為：          ，其中Y原子的雜化方式為：      （選填“sp1、sp2、sp3等”）；由于X2Y分子間能形成          ，使其具有相對(duì)較高的熔沸點(diǎn)；寫(xiě)出X2Y在反應(yīng)中作還原劑的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）SO2也有漂白性，將少量SO2氣體通入③所得溶液中，會(huì)使該溶液的漂白性         （填“增強(qiáng)、減弱或無(wú)影響”），寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式                               。

答案..【每個(gè)方程式2分，其余每空1分，本題共11分】

 

（1）                 （2）

 

 

 

（3）分子晶體；  

（4）V形（或折線形）；sp3；氫鍵；2F2+2H2O = 4HF+O2；

（5）減弱，SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42―+2Cl―；

2．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))（8分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42― 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是___________________________，且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________；肯定不含有的陽(yáng)離子是____________________；檢驗(yàn)可能含有的某種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是                               。

 

 

 

 

 

 

 

 

答案.（每空2分，共8分）

H+、Al3+、NH4+；  2∶1∶3；  Mg2+、Fe3+；  焰色反應(yīng)。

 

3．（7分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

 

 

 

 

 

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為         ；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             （用化學(xué)式表示）。


（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫(xiě)出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：                          、                          。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

4．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）如下圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 

 

 

若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是

A．NaCl　　　　　　　　B．AlCl3　　 　　　　C．H2O2　　　　　　　D．KCl

5．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O　

將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（　�。�

A．BaSO4　     B．BaSO3　　    C．BaSO4 和BaSO3　　  　D．BaS

6．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（14分）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四種溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

 

 

 

                                                                                  

 

 

（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y　　　　　　��；Z　　　　　　。

X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.（1）NH3（2分）；CO2（2分） Al(OH)3+OH― = AlO2― +2H2O（2分）

 （2）大于（2分）；CO32―+ H2O HCO3―+OH―（2分）

 （3）NH4+ +H+ +2OH―NH3↑ +2H2O（2分）

（4）C(K+)＞C(SO42－)＞C(NH4+ )＞C(H+) = C(OH－) （2分）

7．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子的最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑在自然元素原子半徑中最�。籛原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z最外層電子數(shù)的2倍；W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。 2gX單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物放出Q KJ熱量。

  （1） 寫(xiě)出X單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（2）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無(wú)機(jī)酸鹽，其組成原子數(shù)之比為5┱1┱1┱3。

寫(xiě)出這種無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)式：                               。

  （3）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機(jī)酸鹽，其組成原子數(shù)之比為4┱1┱1┱2。

寫(xiě)出這種有機(jī)鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                               。

答案.（1）2H2(g) ＋ O2(g) ===  2H2O(l)   △H= ―2QKJ/mol

（2）NH4HCO3       （3）H4NOOC-COONH4

8．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 

 

 

 

 

 

 （1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①寫(xiě)出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                 。

   （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的離子。

    ①寫(xiě)出乙物質(zhì)的化學(xué)式             ；

    ②寫(xiě)出m molX與n mol甲在溶液中反應(yīng)的離子方程式（寫(xiě)出m┱n的范圍）：

   

                                                             。

 

                                                            。

 

                                                             。

答案.（1）③CO2+2Mg2MgO+C（2分）

（2）①Fe（2分） 

② (范圍各1分，離子方程式各2分，共9分)

m┱n ≥ 2        2Fe2+ + Cl2 ===  2Fe3+ + 2Cl―

≤ m┱n ≤ 2    2mFe2++(4n-2m)Br―+2nCl2   2mFe3++(2n-m) Br­2+4nCl―

m┱n ≤        2Fe2++4Br―+3Cl2   2Fe3++2Br­2+6Cl―

 

9．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）( 9分 )如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

(1)若甲是金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                          (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)；

②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                            

(2)若甲是具有氧化性的刺激性氣味的氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：

①寫(xiě)出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式                                     ；

②寫(xiě)出X與少量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式                      。

答案：（1）①CO2、CO(各1分) ② CO2 + 2Mg   C + 2MgO(2分)

        （2）①Cl2、Fe、Br2 (各1分)     ②2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋ +2Cl? (2分)

10．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答：

   （1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：沉淀甲                   ，丙中的溶質(zhì)                      。

   （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是                     （填寫(xiě)字母編號(hào)）

       a．除去未反應(yīng)的NO3－                            b．除去未反應(yīng)的I－

              c．除去未反應(yīng)的Fe d．除去堿性物質(zhì)

   （3）第⑦步提純操作你認(rèn)為最合適的是            （填寫(xiě)字母編號(hào)）

A.分液      B.減壓蒸餾     C.滲析     D.重結(jié)晶

   （4）第⑥步操中反應(yīng)的離子方程式                                    。

答案：（1）AgI （1分）   FeSO4（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分）

11、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是[ D  ]

    A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過(guò)濾

    B、除去中少量的CO：通過(guò)足量灼熱的粉末

    C、除去溶液中的少量：加適量溶液，過(guò)濾

    D、除去中的少量的：通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液

12、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）時(shí)，將某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉水，恢復(fù)至，析出晶體；再蒸發(fā)掉水，恢復(fù)至，又析出晶體。下列說(shuō)法中正確的是[ B  ]

    A、時(shí)，原溶液可能是飽和溶液        

B、由于缺少條件，無(wú)法求出時(shí)A的溶解度

    C、時(shí)，A的溶解度一定為75g

    D、時(shí)，原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13（2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）（8分）.有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

回答：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式             。

（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價(jià)判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡(jiǎn)述判斷理由                                                                        。

答案.（1）H2  2分

（2）2F2+2H2O→4HF+O2   3分

（3）3分   若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應(yīng)（NH3、NO中N元素的化合價(jià)分別是-3、+2，0價(jià)居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價(jià)分別是-4、+4，0價(jià)居其中，故理論上也可發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)。

14．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）（10分）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。

 

 

 

 

 

 

 

（1）A的化學(xué)式為         ； F的化學(xué)式為         ；

（2）反應(yīng) ③的化學(xué)方程式：                                          ；

（3）反應(yīng)②的離子方程式：                                              ；

（4）反應(yīng)④的離子方程式：                                              ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

                                                                   。

答案.（1）FeS2       Fe2O3   （2分）

   （2）2SO2 +O2                2 SO3     （2分）

（3）2Na2O2＋2H2O     4Na＋＋4OH－＋O2↑    （2分） 

 （4）Fe2O­3＋6H＋     2Fe3＋＋3H2O           （2分）

（5）FeS2(s)＋11/4O2(g)     1/2 Fe2O­3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852 kJ/mol  （2分）

15. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考）( 12分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                               

（2）W與Y可形成化合物，該化合物的電子式為                          

（3）證明為共價(jià)化合物的方法是                                           

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是      >       >

           >       （用離子符號(hào)表示）

（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                      

答案.. （1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）。（3）酸     Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                              。

（3）X的硝酸鹽水溶　液顯    性，用離子方程式解釋原因                          。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

    ＞     ＞    ＞    。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

答案.．（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）。

（3）酸     Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

17．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

 

 

 

 

 

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為         ；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             （用化學(xué)式表示）。

（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫(xiě)出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：                          、                          。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

18（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（4分）在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種單質(zhì)固體物質(zhì)，E是一種白色沉淀，據(jù)此填寫(xiě)下列空白：

（1）B的化學(xué)式是      。

（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是        。

19 （白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已略) ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

 

 

 

 

（1）請(qǐng)寫(xiě)出F的電子式             ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為       

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出稀溶液中①的離子方程式：                              。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為        。（寫(xiě)化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                            。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案.（1）      0.2NA  或1.024×1023

（2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O       （3） C、濃H2SO4�。庾譀](méi)寫(xiě)扣1分）                     

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol

20（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（13分）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H2O  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，

     寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：              。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                        。

（4）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，

     請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式：                                   。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是                 。

答案. （1）Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O  (3分)

（2）碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸 （2分）  

（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (3分)

 (4) C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O　　(3分)

（Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）      

 （5）碳和濃硫酸 （2分）

21．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題五）（18分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出下列物質(zhì)的名稱：A                B               

  C                      

（2）A元素在周期表中位于                周期           族。

（3）以F飽和溶液制備M膠體的操作為                     

                                                          。

（4）鑒別L溶液和N溶液的最簡(jiǎn)單的物理方法是                                           。

（5）反應(yīng)③的離子方程式為                                   。

答案.（1）A 鐵（2分）  B氧氣（2分）   C氯氣（2分）

（1）四（2分），Ⅷ（2分）；

（2）取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；（2分）

（3）觀察溶液的顏色（2分）；

（4）3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）；

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

22. （2008-2009年渦陽(yáng)二中高三10月測(cè)試）(12分)已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫(xiě)出 X的電子式__________；以上物質(zhì)中具有漂白作用的有（填寫(xiě)化學(xué)式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六個(gè)轉(zhuǎn)化中，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填寫(xiě)編號(hào)）_________          ；

(3) 寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：______________________________；

(4) 同類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，也有特殊性。請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)B與F反應(yīng)的可能的化學(xué)方程式：

 

___________________________________________，你這樣書(shū)寫(xiě)的理由是：

 

__________________________________________________________。

答案.．（共10分） (1) Na＋[::]2－Na＋（1分），  Na2O2、SO2（2分）；

(2) ④（1分）；   (3)2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(4)Na2O2+SO2==Na2SO4，理由是SO2具有還原性，易被強(qiáng)氧化劑Na2O2氧化；（或者2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2，理由是SO2在物質(zhì)類別和組成上與CO2相類似。）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

23．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不考慮螢石粉對(duì)反應(yīng)的影響），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖：

   

 

 

 

 

（1）若在實(shí)驗(yàn)室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）

     A．瓷坩堝      B．水晶坩堝      C．鐵坩堝

（2）寫(xiě)出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應(yīng)方程式                                              

（3）在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖：

 

 

 

 

 

從圖中可知，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H       0（填“>”、“<”），理由是                                                 

                                                。

（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下：

剩余壓強(qiáng)/mmHg

760

10

1

0.1

平衡時(shí)的溫度/℃

2370

1700

1430

1235

真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)說(shuō)，可以達(dá)到的目的是

①                                      ；②                                  

答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si      2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO2或CaO+2MgO +Si  2Mg ↑ +  CaSiO3（2分）（3）>（2分），因?yàn)樯邷囟萂g的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（2分）

（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源（各1分）

24．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）X的化學(xué)式為                    。

   （2）N在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      。

   （3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號(hào)）。

  （4）反應(yīng)②的離子方程式為                                              。

   （5）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                         。

   （6）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                  。

答案.．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分） 

   （2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）

   （5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

無(wú)機(jī)推斷（2）

1．（懷遠(yuǎn)二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考）（8分）已知A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出）；

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）C是            （寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）單質(zhì)A的無(wú)色晶體所屬的晶體類型是：           ；

（3）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：                

（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                

（5）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是：-                        

           

答案(8分) （1）Na                 （1分，寫(xiě)成名稱的不得分）  

（2）原子晶體                             （1分）

（3）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   （2分）

（4）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2          （2分）

（5）Na2O2 + 2 H2O + S2― == 2Na+ + 4OH― + S↓（2分）

試題詳情

2．（懷遠(yuǎn)二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考）下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ C   ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Fe

NaOH

Al（OH）3

HNO3

b

FeCl3

Na2CO3

NaAlO2

NO

c

FeCl2

NaCl

Al2O3

NO2

試題詳情

3．（懷遠(yuǎn)二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。                            

試題詳情

下列說(shuō)法中不正確的是                                                                                    （  D  ）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)    D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

試題詳情

4、（安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)）（10分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

試題詳情

【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣（CaC2O4）難溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試題詳情

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____                  。

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式                       ___                    。

（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                          。

（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式                ___         。

（5）步驟⑨的作用是                           __________              ，猜測(cè)步驟⑩的目的是                                    _                           。

 

試題詳情

答案（10分）（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2分，只回答對(duì)1個(gè)或2個(gè)離子，得1分）（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫(xiě)成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（1分）；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在 （1分）。

5（舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第四次月考）(共15分)物質(zhì)A、D及F的水溶液均呈黃色，D是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對(duì)分子質(zhì)量與過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量相等。反應(yīng)過(guò)程中生成的水等與轉(zhuǎn)化無(wú)關(guān)的物質(zhì)已經(jīng)略去。這些物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答以下問(wèn)題：

試題詳情

 

(1)A是           ，C是           ，F(xiàn)是           (均填化學(xué)式)。

(2)A與熱鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                        

(3)寫(xiě)出該框圖中由B→E的化學(xué)方程式                                                 

答案

第（1）和第（2）小題每空3分，第（3）小題兩個(gè)方程式前一個(gè)1分，后一個(gè)2分

（1）A：FeS2  C.H2S　　D.FeCl3

（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S

（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

試題詳情

6. （舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第四次月考）（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，其單質(zhì)為氣體；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C 2+與B元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D與E原子具有相同的電子層數(shù)，其次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最小�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A、B兩種元素均可與短周期元素F構(gòu)成非極性分子，分子式分別是      和      。

(2)C 2+與D的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：              、              。

(3)B和E可形成多種離子化合物，其中兩種的電子式是：             、             。

其中之一可與A 和B形成的化合物反應(yīng)得到游離態(tài)B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。

(4)由這五種元素中的幾種相結(jié)合可生成的最強(qiáng)的堿的名稱為           ，最強(qiáng)的含氧酸的化學(xué)式為           。

答案                                                                                                                       

 （1）CH4 、CO2 （各1分，共2分）  （2）                     （各2分，共4分）

試題詳情

 

 （3）                                                         （各2分，共4分）     

 

 

 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （3分）

（4）氫氧化鈉， HClO4 （各1分，共2分）

試題詳情

7．（舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 ）（15分）六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：

試題詳情

    ①，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與相等；

試題詳情

②的單質(zhì)在中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

試題詳情

③的單質(zhì)在中燃燒可生成和兩種氣體；

試題詳情

    ④的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與反應(yīng)可生成一白一黑兩種固體。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

試題詳情

（1）的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；元素在周期表中的位置是_________。 

試題詳情

（2）寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

試題詳情

    （3）形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）________。

試題詳情

      （4）與按物質(zhì)的量之比l ：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________。

試題詳情

（5）由四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7：2：1：2，

則A為（寫(xiě)名稱） _________________．

試題詳情

答案（1）（2分）  第3周期、ⅥA族(2分)

試題詳情

       （2）        （3分）       （3）   (2分)

試題詳情

      （4） (3分)      （5）醋酸銨(或乙酸銨)（3分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

8．（舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 ）（15分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量還有的陽(yáng)離子

H+      NH4+     Al3+     K+

可能大量還有的陰離子

Cl­-   Br-    I‑    ClO‑      AlO­2-

 

試題詳情

（1）往該溶液中逐滴加入溶液井適當(dāng)

試題詳情

加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）

試題詳情

與加入溶液的體積（）的關(guān)系

如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子

有_______________；不能確定是否含有

的陽(yáng)離子有__________，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是________；肯定不存在的陰離子有___________。

試題詳情

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl-   ,Br-   I-，若向1 L該混合溶液中通入―定量的，溶液中的物質(zhì)的量與通入的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

試題詳情

的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

試題詳情

2．8L

試題詳情

5．6 L

試題詳情

11．2 L

試題詳情

（）

試題詳情

1．25mol

試題詳情

1．5 mol

2 mol

試題詳情

（）

試題詳情

1．5 mol

試題詳情

1．4 mol

試題詳情

0．9 mol

試題詳情

（）

試題詳情

 mol

0

0

試題詳情

①     當(dāng)通人的體積為2．8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

試題詳情

②原溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________________________。

試題詳情

答案．（1） （3分） （2分） 焰色反應(yīng)（2分）  、(2分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

    （2）①（3分） ② 10：15：4（3分）

試題詳情

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）（1 6分）下圖中A、C為常見(jiàn)金屬，F(xiàn)常溫下為氣體，G和J均為白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反應(yīng)中的水和部分產(chǎn)物已略去。

試題詳情

填寫(xiě)下列空白：

（1）A的一種氧化物常用做紅色油漆和涂料，這種氧化物俗稱                 。

（2）用電子式表示F：              。

（3）若在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分別寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    、                  。組成C的元素位于元素周期表中的位置為                  。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)“B+C→A+D”的化學(xué)方程式                    ，通常條件下該反應(yīng)的焓變△H                 （填“>”或“<”）0。

答案．（1）鐵紅（1分）

試題詳情

    （2）（2分）

試題詳情

    （3）2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al（OH）3↓+3BaSO4↓（3分）

試題詳情

         AI（OH）3+ OH=====AlO+2H2O（3分）  第3周期ⅢA族（2分）

試題詳情

（4）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3（3分）  <（2分）

試題詳情

10．（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)）（8分）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。

試題詳情


（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式            ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。 當(dāng)A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300kJ?mol－1。則B的化學(xué)式為      ；C燃燒的熱化學(xué)方程式為             。

答案

（1）    (NH4)2SO4                Ba(OH)2+(NH4)2SO4=      。

   

       （2）  Al3+ +3HCO3-=                                      。

 

試題詳情

       （3）       Ca(HCO3)2            C2H2 g+2.5O2  g=                      。

試題詳情

11. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）（8分）如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，

試題詳情

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）化合物W可能是________或______，C是______，F(xiàn)是______。（填化學(xué)式）（每空1分）

（2）反應(yīng)③的離子方程式：

________               ___________（2分)。

（3）A與CuO在加熱條件下能生成N2和Cu，

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________（2分)。

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12．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）（15分）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。

回答下列問(wèn)題：

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⑴在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間。則反應(yīng)①的離子方程式是__________。

⑶若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________。

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是________。

⑸若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________。

答案

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⑴0.200 mol（不帶單位不給分）⑵Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

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⑶C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

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⑷NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）

⑸4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O（或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：若H2SO4寫(xiě)成硝酸亦可）

 

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13．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

①用化學(xué)符號(hào)填空：

B的結(jié)構(gòu)式       ，C的電子式       。

②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                   。

（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。

①丙和鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：        。

②乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：              。

③在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

④丁的元素符號(hào)是       ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

⑤單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”）。

答案.

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14、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（10分）有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此完成下列問(wèn)題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                

反應(yīng)方程式為                                                    

⑵寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式                                                 

⑶根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G           （填能或不能），若能試用化學(xué)方程式說(shuō)明                                                       。若不能此空可不填。

 

答案、⑴白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

⑵3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

⑶不能  由③知：2HNO3 + NO = 3NO2 + H2O。在濃硝酸中不可能生成NO

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15．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

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試回答：（1）若A為乙醇，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式            ；

2001年5月，中國(guó)宣布將推廣“車(chē)用乙醇汽油”，所謂乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是              

A．乙醇汽油是一種新型的化合物   B．汽車(chē)使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放

C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量    D．用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇

（2）若A為氫化物，X為氧化性物質(zhì)，C的水溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，則B可能為       、       ；

（3）若A為NaOH溶液，X為氫化物。則X的化學(xué)式為        。在B溶液中加入新制的AgCl懸濁液，白色渾濁立即變成黑色渾濁，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是                   。

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（4）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B�；衔顱經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將0.1mol的鎂和E的混合物投入100mL 2 mol?L－1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入1mol?L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答：

當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝   mol， V2＝      mL。

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答案．（1）CH3COOH；2CH3­CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；A  （2）NO或SO2 （3）H2S；Ksp(Ag2S)<Ksq(AgCl)。（4）0.06   440

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16．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見(jiàn)的化合物，

這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是        （  C  ）

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)B．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

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C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

 

 

 

 

 

 

 

 

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

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17．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（12分）下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B


是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

 

根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A         ，B             E         ，I           ；

（2）反應(yīng)①的離子方程式是                                           ；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                           ；

（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；

反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的離子方程式是                                   。

答案

（1）Fe2O3； Al  ； Al2O3； AlCl3

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（2）2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2－+3H2↑；   3Fe+4H2OFe3O4+3H2

（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20；   2 Fe3＋+Fe=3 Fe2＋

 

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案