試題詳情

選擇題專項訓練（一）

                            （時間：25分鐘）     

試題詳情

2008高考化學試題分類解析

化學反應速率和化學平衡

1．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（    ）

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．65%

解析：由可知：       X+2Y2Z

          起始：     1   1      0

          轉(zhuǎn)化：     a   2a     2a

          平衡：  1－a   1－2a   2a

       根據(jù)題意有： = ，a＝，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

答案：D。

2．（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

解析：由圖可以知道，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減��；當在反應體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以E₁和E₂同時降低。

答案：(1)放熱。

(2)減�。辉摲磻�正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。

(4)減小、減小。

3．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（   ）

A．4－3－2－1      B．1－2－3－4        C．3－4－2－1       D．1－2－4－3

解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

答案：A、C  

4．（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

    (2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。

       用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___________。

 (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

       a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器內(nèi)壓強保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

      (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

          a、及時分離出NO₂氣體      b、適當升高溫度

          c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑

答案：（1）K＝；放熱。

   (2）b  1.5×10^－3mol/(L?s)。

   (3）b  c。

   (4）c。

5．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是(    )

解析：此題結(jié)合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。

答案：C。

6．（08廣東卷）將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）g平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（   ）

A．a(chǎn)＞b                B．a(chǎn)=b                   C．a(chǎn)＜b                 D．無法確定

解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

答案：A

7．（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I₂（g）WI₂ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是（   ）

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂（g）會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是

D．利用該反應原理可以提純鎢

解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應為生成物除以反應物：

K=c（WI2）/c（W）? c（I2）利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

答案：A、D

8．（08江蘇卷）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

(1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．生高溫度

(3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

答案：（1）bc          (2）b

(3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

          生成的SO₃物質(zhì)的量：

          SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

           反應前的SO₂物質(zhì)的量：

          SO₂的轉(zhuǎn)化率：

(4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

9．（08寧夏卷）將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。

達到平衡時，c(H₂)＝0.5mol?L^－1，c(HI)＝4mol?L^－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(    )

A．9                      B．16                      C．20                     D．25

答案：C。

10．（08寧夏卷）

   已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為            。

(2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^-1,c(N)=amol?L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=          。

(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L^-1，則N反應的量也是0.6mol?L^-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×100％＝25％。

     (2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。

     (3）       M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

           起始：1     2.4       0    0

    平衡：0.4    1.8      0.6   0.6

起始：4      a       0     0

           平衡：2    a－2      2     2

＝ ，a＝6mol?L^-1。

      (4） ＝ ，x＝0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41％。

答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。

11．（08山東卷）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

答案：A。

12．（08重慶卷）N₂O₂―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是                。

(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為             。

③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T₂          T_1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應式為                               。

解析：（2）①反應達到平衡后，通入N₂，對化學平衡無影響，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變。

          ②由v＝＝＝0.00296 mol?L^-1?s^-1。

          ③反應的c(N₂O₅)=×c(NO₂)=×4.98mol?L^-1= 2.475mol?L^-1，剩余的c(N₂O₅)為2.525mol?L^-1＞2.48mol?L^-1，說明反應速率比T₁慢，即T₂＜T₁。

     (3）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽極區(qū)生成。電極反應式見答案。

答案：（1）－NO₂。

(2）①不變

②0.00296 mol?L^-1?s^-1

③“＜”或“小于”

(3）陰極；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺。

13．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(    )

A．乙＝丁＞丙＝甲                                B．乙＞�。炯祝颈�

C．丁＞乙＞丙＝甲                                                               D．�。颈�＞乙＞甲

解析：                CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

               甲：   amol    amol     0mol   0mol

               乙：   2amol   amol     0mol   0mol

        等效后的丙：  amol    amol     0mol   0mol

        等效后的�。�  2amol   amol     0mol   0mol

答案：A。           

14．（08廣東卷）對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂                          B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低體系溫度

解析：增大反應物的濃度，正反應速率加快，在此瞬間逆反應速率不變。

答案：A

15．（08天津卷）對平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（    ）

A．升溫增壓                                          B．降溫減壓

C．升溫減壓                                          D．降溫增壓

解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO₂在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。

答案：D。

16．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L?min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應

【解析】該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小SiCl₄轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H₂）=0.015mol/L.min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應的SiCl₄為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應，D正確。

【答案】D

【高考考點】化學平衡的移動、反應熱、反應速率知識

【易錯提醒】不能正確理解反應熱的意義，造成錯誤解答。

【備考提示】對于反應熱的知識，關(guān)鍵要理解化學反應過程中熱量變化的原因是反應物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應中，反應熱仍然是指物質(zhì)完全反應時的數(shù)值。

17．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H₂(G＋I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量?時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(   )

A．T₁＞T₂，△H＞0                                B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0                                D．T₁＜T₂，△H＜0

解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應時的溫度T₂＞T₁，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即該反應的正反應屬于放熱反應，△H＜0。

答案：D。

試題詳情

廣東省徐聞中學原子和原子核及物理學史訓練題

1．一個原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的裂變反應，其裂變方程為

，則下列說法正確的是

A.X的原子核中含有86個中子        B.X的原子核中含有141個核子

C.因為裂變釋放能量，出現(xiàn)質(zhì)量虧損，所以裂變后的總質(zhì)量數(shù)減少

D.是天然放射性元素，它的半衰期約為7億年，隨著地球環(huán)境的不斷變化，半衰期可能變短也可能變長

2．氫原子的核外電子從距核較近的軌道躍遷到距核較遠的軌道過程中

    A.原子要吸收光子，電子的動能增大，原子的電勢能增大，原子的能量增大

    B.原子要放出光子，電子的動能減小，原子的電勢能減小，原子的能量也減小

    C.原子要吸收光子，電子的動能增大，原子的電勢能減小，原子的能量增大

    D.原子要吸收光子，電子的動能減小，原子的電勢能增大，原子的能量增大

3．下列說法中正確的是

  A.開普勒通過對天體運動的長期觀察，發(fā)現(xiàn)了行星運動三定律

  B.牛頓運動定律可以適應于以接近光速的速度運動的物體

  C.查德威克通過實驗發(fā)現(xiàn)了中子

  D.楞次發(fā)現(xiàn)了電磁感應定律

4.當氫原子由較高能級躍遷到較低能級時將

 A .輻射光子,獲得能量              B.吸收光子,獲得能量

C.吸收光子,放出能量               D.輻射光子,放出能量

5、下列陳述中，請把符合事實的選出來：

A、法拉第發(fā)現(xiàn)的電磁感應現(xiàn)象使人類的文明跨進了電氣化時代

B、第一個提到“動量守恒定律”的是英國科學家牛頓

    C、氫原子從基態(tài)躍到激發(fā)態(tài)，可放出能量

    D、核力與萬有引力都是只有引力，沒有斥力

6．關(guān)于愛因斯坦質(zhì)能方程，有下列幾種理解，其中正確的是 

A．質(zhì)量為m的煤，完全燃燒放出的能量為ｍc² ；

B．質(zhì)量為m的物體，具有的能量為ｍc² ；

C．α粒子的質(zhì)量為m，因此在α衰變中放出的能量為ｍc² ；

D．核反應中若質(zhì)量虧損為m，則該反應中釋放的核能為ｍc² ．

7．惰性氣體氡發(fā)生放射性衰變，放出、、射線，根據(jù)有關(guān)放射性知識可知，下列說法正確的是（   ）

A. 氡的半衰期為3.8天，若取4個氡原子核，經(jīng)7. 6天后就一定剩下一個原子核了

B. 衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子和電子所產(chǎn)生的

C. 射線一般伴隨著或射線產(chǎn)生，在這三種射線中，射線的穿透能力最強，電離能力也最強

D.發(fā)生衰變時，生成核與原來的原子核相比，中子數(shù)減少了4

8、科學家法拉第對電磁學的發(fā)展作出了重大貢獻，下列陳述中不符合歷史事實的是

A、法拉第首先引入“場”的概念來研究電和磁的現(xiàn)象

B、法拉第首先引入電場線和磁感線來描述電場和磁場

C、法拉第首先發(fā)現(xiàn)電磁感應現(xiàn)象并給出了電磁感應定律

D、法拉第首先發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應現(xiàn)象

9、α射線的速度約為光速度的10%，β射線的速度約為光速度的99%，γ射線是光子。如圖1所示，某放射性元素同時放出α、β、γ三種射線，從區(qū)域正中央進入勻強電場或者勻強磁場，其中，三種粒子的運動軌跡都正確的是

10、紫外線照射一些物質(zhì)時，會發(fā)生螢光效應，即物質(zhì)發(fā)出可見光，這些物質(zhì)中的原子先后發(fā)生兩次躍遷，其能量變化分別為△E₁和△E₂，下列關(guān)于原子這兩次躍遷的說法中正確的是

A、兩次均向高能級躍遷，且|△E₁|>| △E₂ |

B、兩次均向低能級躍遷，且|△E₁|<|△E₂ |

C、先向高能級躍進遷，再向低能級躍遷，且| △E₁|<|△E₂ |

D、先向高能級躍進遷，再向低能級躍遷，且|△E₁|>|△E₂|

11.人類在探索自然規(guī)律的過程中總結(jié)了許多科學的方法，如等效代替法、控制變量法、理想實驗法、轉(zhuǎn)換法等。在下列研究中，運用轉(zhuǎn)換法進行研究的是

A.歐姆在研究電流與電壓、電阻的關(guān)系時，先保持電阻不變研究電流與電壓的關(guān)系，再保持電壓不變研究電流與電阻的關(guān)系

B.伽利略用理想斜面實驗得出力不是維持物體運動的原因的結(jié)論

C.卡文迪許用扭稱實驗測出了萬有引力常數(shù)

D.奧斯特通過放在通電直導線下方的小磁針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，得出通電導線的周圍存在磁場的結(jié)論

12.如圖2所示，1、2、3、4為玻爾理論中氫原子最低的四個能級。用以下能量的光子照射基態(tài)的氫原子時，能使氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)的是

A.1.51eV           B.3.4eV

C.10.2eV           D.10.3eV

13．設(shè)質(zhì)子、中子、氘核的質(zhì)量分別為m₁、m₂、m₃，那么，當一個質(zhì)子和一個中子結(jié)合成氘核時，所釋放的能量是（真空中的光速為c）

Ａ、m₂c²                         Ｂ、(m₁＋m₂)c²

Ｃ、(m₃－m₂－m₁)c²　　　　　�。�、(m₁＋m₂－m₃)c²

14.下列說法正確的是

A. 放射性元素的半衰期是指該元素大量的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時間

B. 發(fā)生衰變時，生成核與原來的原子核相比，中子數(shù)減少4

C. 衰變的實質(zhì)是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子從而放出電子

D. 射線一般伴隨或射線產(chǎn)生，在這三種射線中，射線的穿透能力和電離能力最強

15．一個受激發(fā)的原子核放出γ射線以后，下列說法正確的是（        ）

A．原子核的質(zhì)子數(shù)將發(fā)生改變        B．原子核的中子數(shù)將發(fā)生改變

C．原子核的質(zhì)量數(shù)將發(fā)生改變        D．原子核的質(zhì)量將發(fā)生改變

16．在物理學發(fā)展史上，有一些定律或規(guī)律的發(fā)現(xiàn)，首先是通過推理論證建立理論，然后再由實驗加以驗證。下列敘述內(nèi)容符合上述情況和是（         ）

A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力，并測出引力常量的數(shù)值，從而驗證了萬有引力定律，

B．愛因斯坦提出了量子理論，后來普朗克用光電效應實驗提出了光子說，

C．麥克斯韋提出電磁場理論并預言了電磁波存在，后來由赫茲用實驗證實電磁波的存在

D．湯姆生提出原子的核式結(jié)構(gòu)學說，后來由盧瑟福用a粒子散射實驗給予了驗證

17、已知氫原子部分能級示意圖如圖1所示，則具有下列能量的光子，能被處于基態(tài)的氫原子吸收的是

A．1.51eV 

B．11.29eV

C．12.09eV

D．14.00eV

18、俄羅斯聯(lián)合核研究所的科學家在實驗室里通過化學實驗證明了門捷列夫元素周期表114號“超重”元素的存在，該元素的“壽命”僅為半秒，其質(zhì)量數(shù)為289，它的原子核經(jīng)過多次衰變可變?yōu)殂G209（Bi），關(guān)于這種“超重”元素，下面說法正確的是

A．它的核內(nèi)中子數(shù)為289

B．它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為114

C．它的原子核可能經(jīng)過20次α衰變和9次β衰變后，變?yōu)殂G209

D．如果它形成中性原子，其核外電子數(shù)為175

19．下列核反應中產(chǎn)生的X為中子的是

A．                               B．

C．                          D．

20．元素除天然的外，還可以通過合成的方法獲得新的人造元素，如1996年德國的達姆施特重離子研究所就合成了一種新的人造元素，它是由撞入一個的原子核，并立即釋放出一個中子后而形成的，則該新元素的

Ａ．原子序數(shù)為113　　　�。拢�原子序數(shù)為112

Ｃ．中子數(shù)為165　　　　  Ｄ．核子數(shù)為278

21．按照玻爾的理論，氫原子的能級是氫原子處于各個定態(tài)時的能量值，它包括氫原子系統(tǒng)的電勢能和電子在軌道上運動的動能。當一個氫原子從n=4的能級向低能級躍遷時，下列說法正確的是

Ａ．氫原子系統(tǒng)的電勢能減小，電子的動能增加

Ｂ．氫原子系統(tǒng)的電勢能減小，電子的動能減小

Ｃ．氫原子可能輻射６種不同波長的光

Ｄ．氫原子可能輻射３種不同波長的光

22．下列敘述中符合物理學史實的是

A．伽俐略首先將物理實驗事實和邏輯推理（包括數(shù)學推理）和諧地結(jié)合起來

B．牛頓總結(jié)了萬有引力定律并測出了萬有引力常量

C．庫侖總結(jié)并確認了真空中兩個靜止點電荷之間的相互作用

D．奧期特發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象

23.在居室裝修中經(jīng)常用到花崗巖、大理石等裝飾材料，這些巖石都不同程度地含有放射性元素，下列有關(guān)放射性知識的說法中正確的是

A． 衰變成要經(jīng)過6次β衰變和8次α衰變

B． 氡的半衰期為3.8天，若有4個氡原子核，經(jīng)過7.6天后就一定只剩下1個氡原子核

C． 放射性元素發(fā)生β衰變時所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子時產(chǎn)生的

D．β射線與γ射線一樣是電磁波，但穿透本領(lǐng)遠比γ射線弱

24．正電子發(fā)射計算機斷層顯象(PET)的基本原理是：將放射性同位素注入人體，在人體內(nèi)衰變放出的正電子與人體內(nèi)的負電子相遇而湮滅轉(zhuǎn)化為一對γ光子，被探測器探測到，經(jīng)計算機處理后產(chǎn)生清晰的圖象．根據(jù)PET的原理，下列選項正確的是

A．在人體內(nèi)衰變的方程式是：

B．正負電子湮滅的方程式是：

D．在PET中，的主要用途是作為示蹤原子

D．在PET中，的主要用途是參與人體的代謝過程

25．氫原子的n=1、2、3、4各個能級的能量如圖所示，一群氫原子處于n=4的激發(fā)態(tài)，當它們自發(fā)地躍遷到較低能級時

A．最多激發(fā)出3種不同頻率的光子

B．最多激發(fā)出6種不同頻率的光子

C．由n=4躍遷到n=1時發(fā)出光子的頻率最小

D．由n=4躍遷到n=3時發(fā)出光子的頻率最小

26．下列說法中正確的是

A．奧斯特最早發(fā)現(xiàn)電流周圍存在磁場

B．伽利略根據(jù)實驗證實了力是使物體運動的原因

C．開普勒發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律

D．牛頓第一次通過實驗測出了萬有引力常量

27．近段時間，朝鮮的“核危機”引起了全世界的矚目，其焦點問題就是朝鮮核電站采用的是輕水堆還是重水堆。因為重水堆核電站在發(fā)電的同時還可以產(chǎn)生研制核武器的钚239（）這種可由鈾239（）經(jīng)過衰變而產(chǎn)生，則

   A． 與的核內(nèi)具有相同中子數(shù)   B． 與的核內(nèi)具有相同核子數(shù)

C． 經(jīng)過兩次β衰變產(chǎn)生       D． 經(jīng)過1次α衰變產(chǎn)生

28。已知可見光的光子能量范圍約為1.62eV-3.11eV. 一群氫原子處于n＝4的激發(fā)態(tài)，則關(guān)于這些氫原子可能產(chǎn)生的光譜線，下列說法中正確的是

A.。一共可能產(chǎn)生6條光譜線               B.�？梢援a(chǎn)生二條在可見光區(qū)的光譜線

C.�？梢援a(chǎn)生四條在紅外區(qū)的光譜線         D.。可以產(chǎn)生三條在紫外區(qū)的光譜線

29. 在物理學發(fā)展的過程中，許多物理學家的科學發(fā)現(xiàn)推動了人類歷史的進步。對以下幾位物理學家所作的科學貢獻的敘述中，正解的說法是

A. 麥克斯韋通過實驗證實了電磁波的存在

B. 卡文迪許巧妙地利用扭秤裝置，第一次在實驗室里測出了萬有引力常量的數(shù)值

C. 安培提出了磁場對運動電荷的作用力公式

D. 庫侖總結(jié)并確認了真空中兩個靜止點電荷之間的相互作用規(guī)律

30.一個U原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的核反應為U+n→X+Sr +n，則下敘述正確的是

A. X原子核中含有86個中子

B. 該反應是核聚變反應

C. 由于該反應釋放能量，根據(jù)E =mc²判斷，反應后的總質(zhì)量數(shù)增加

D. 雖然該反應出現(xiàn)質(zhì)量虧損，但反應前后總質(zhì)量數(shù)不變

31.英國物理學家盧瑟福通過粒子散射實驗的研究提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學說，該學說包括的內(nèi)容有

   A. 原子的中心有一個很小的原子核

   B. 原子的全部正電荷集中在原子核內(nèi)

   C. 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)

   D. 原子是由質(zhì)子和中子組成的

32、下圖中有四幅圖片，涉及到有關(guān)物理學發(fā)展歷史的四個重大發(fā)現(xiàn)，則下列的有關(guān)說法中，不正確的是：

A、X光是居里夫人最先發(fā)現(xiàn)的。

B、天然放射性是貝克勒爾最先發(fā)現(xiàn)的。

C、法拉第發(fā)現(xiàn)了磁生電的方法和規(guī)律。

D、為了維護世界和平，1964年10月16日,我國第一顆原子彈爆炸成功．核能的利用得益于質(zhì)能方程,質(zhì)能方程在世界上得到了的廣泛應用,正影響著今天的世界,因此被稱為改變世界的方程。

33．         在物理學發(fā)展的過程中，許多物理學家的科學發(fā)現(xiàn)推動了人類歷史的進步。在對以下幾位物理學家所作科學貢獻的敘述中，正確的說法是（  ）

A．       伽利略認為力是維持物體運動的原因

B．       牛頓總結(jié)出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量的數(shù)值

C．       法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律

D．       安培最早發(fā)現(xiàn)了磁場能對電流產(chǎn)生作用

34.下列說法正確的是（    ）

A．       太陽輻射的能量主要來自太陽內(nèi)部的裂變反應

B．       盧瑟福的α粒子散射實驗可以估測原子核的大小

C．       大量氫原子從n＝4的激發(fā)態(tài)躍遷到n＝2的激發(fā)態(tài)時，可以產(chǎn)生4種不同頻率的光子

D．       一種元素的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)

35．在物理學的發(fā)展過程中，許多物理學家的科學發(fā)現(xiàn)推動了人類歷史的進步。在對以下幾位物理學家所作科學貢獻的敘述中，正確的說法是（�。�

A．庫侖發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應

B．普朗克成功地解釋了光電效應現(xiàn)象

C．法拉第發(fā)現(xiàn)了磁場產(chǎn)生電流的條件和規(guī)律

D．牛頓提出的萬有引力定律奠定了天體力學的基礎(chǔ)

36．下列說法正確的是

A．奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應，法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象

B．愛因斯坦提出了量子理論，普朗克提出了光子說

C．湯姆生提出原子的核式結(jié)構(gòu)學說，后來盧瑟福用粒子散射實驗給予了驗證

D．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力，并總結(jié)得出了萬有引力定律，卡文迪許用實驗測出了引力常數(shù)

37．如圖所示為氫原子的能級圖，現(xiàn)讓一束單色光照射到大量處于基態(tài)（量子數(shù)n=1）的氫原子上，受激的氫原子能自發(fā)地發(fā)出3種不同頻率的光，則照射氫原子的單色光的光子能量為

A．13.6eV

B．3.4eV

C．10.2eV

D．12.09eV

38．一個原子核在中子的轟擊下裂變方

程為，則下列說法正確的是

A．X原子核中含有86個中子

B．X原子核中含有141個核子

C．鈾核裂變的產(chǎn)物是多種多樣的，具有一定的偶然性

D．為了使裂變的鏈式反應容易進行，最好用純鈾235

39、在學習物理過程中，物理學史也成為一個重要的資源，通過學習大師們進行科學研究的方法有助于提高同學們的科學素養(yǎng)。本題所列舉的科學家都是為物理學發(fā)展做出突出貢獻的人物。下面列舉的事例中正確的是

A、居里夫婦用α粒子轟擊鋁箔時發(fā)現(xiàn)電子

B、盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)學說成功地解釋了氫原子的發(fā)光現(xiàn)象

C、麥克斯韋從理論上預言了電磁波的存在，赫茲用實驗方法給予了證實

D、是愛因斯坦發(fā)現(xiàn)了光電效應現(xiàn)象，普朗克為了解釋光電效應的規(guī)律，提出了光子說

40、下列對玻爾原子理論的說法中，正確的是

A、玻爾原子理論繼承了盧瑟福原子模型，但對原子能量和電子軌道引入了量子化假設(shè)

B、玻爾原子理論對經(jīng)典電磁理論中關(guān)于做加速運動的電荷要輻射電磁波的觀點，提出了電子在可能軌道上運動時不輻射電磁波的假設(shè)

C、玻爾原子理論用能量轉(zhuǎn)化與守恒的觀點建立了原子發(fā)光頻率與原子能量變化之間的定量關(guān)系

D、玻爾原子理論保留了較多的經(jīng)典物理理論，圓滿解釋了原子光譜

41．以下是力學中的三個實驗裝置，由圖可知這三個實驗共同的物理思想方法是 (   )

A．極限的思想方法          B．放大的思想方法 

C．控制變量的方法         D．猜想的思想方法

42．钚239（）可由鈾239（）經(jīng)過衰變而產(chǎn)生．下列說法正確的是

A．與的核內(nèi)具有相同的中子數(shù)  B．與的核內(nèi)具有相同的質(zhì)子數(shù)

C．經(jīng)過2次β衰變產(chǎn)生      D．經(jīng)過1次α衰變產(chǎn)生

43．圖示為氫原子的部分能級圖．關(guān)于氫原子能級的躍遷，下列敘述中正確的是

A．用能量為10.21eV的光子照射，可使處于基態(tài)的氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)

B．用能量為11.0eV的光子照射，可使處于基態(tài)的氫原子躍遷到激發(fā)態(tài)

    C．用能量為14.0eV的光子照射，可使處于基態(tài)的氫原子電離

D．大量處于基態(tài)的氫原子吸收了能量為12.10eV的光子后，能

輻射3種不同頻率的光

44、學習物理除了知識的學習外，更重要的是領(lǐng)悟并掌握處理物理問題的思想與方法，下面幾個實驗是我們學習過的實驗，其中研究物理問題的思想相同的是

45、 衰變成，之后衰變成，Pa核處于高能級，它向低能級躍遷時輻射一個粒子．在這個過程中，前兩次衰變放出的粒子和最后輻射的粒子依次是（    ）

    A．粒子、粒子、光子                B．粒子、光子、粒子

    C．粒子、光子、中子                  D．光子、電子、粒子

46、月球上特有的能源材料，總共大約有100萬噸，這是由于太陽風里帶有大量中子打入月球表面的X粒子中，形成，月球表面稀薄氣體里，每立方厘米中有數(shù)個分子，收集這些可以在月球上建立發(fā)電站，其中X粒子應該為（    ）

    A．                B．                C．               D．

47．如圖所示為用于火災報警的離子式煙霧傳感器原理圖，在網(wǎng) 罩l內(nèi)有電極板2和3，a、b端接電源，4是一小塊放射性同位素镅241，它能放射出一種很容易使氣體電離的粒子。平時镅放射出來的粒子使兩個電極間的空氣電離，形成較強的電流；發(fā)生火災時，煙霧進入網(wǎng)罩內(nèi)，煙的顆粒吸收空氣中的離子和镅放射出來的粒子，導致電流變化，報警器檢測出這種變化，發(fā)出報警。有關(guān)這種報警器的下列說法正確的是

A．镅放射出來的是α粒子         

B．镅放射出來的是β粒子

C．有煙霧時電流減弱              

D．有煙霧時電流增強

48．下列說法中正確的是  （    ）

A．一群氫原子處于n=3的激發(fā)態(tài)向較低能級躍遷，最多可放出二種頻率的光子

B．由于每種原子都有自己的特征譜線，故可以根據(jù)原子光譜來鑒別物質(zhì)

C．某原子核經(jīng)過一次α衰變和兩次β衰變后，核內(nèi)中子數(shù)減少4個

D．中子和質(zhì)子結(jié)合成氘核時吸收能量

49、利用氦-3（）和氘進行的聚變安全無污染，容易控制。月球上有大量的氦-3，每個航天大國都將獲取氦-3作為開發(fā)月球的重要目標之一�！版隙鹨惶枴碧皆滦l(wèi)星執(zhí)行的一項重要任務就是評估月壤中氦-3的分布和儲量。已知兩個氘核聚變生成一個氦-3和一個中子的核反應方程是：2H→He＋n＋3.26 MeV

若有2g氘全部發(fā)生聚變，則釋放的能量是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（    ）

A、0.5×3.26 MeV     B、3.26 MeV       C、0.5N_A×3.26 MeV        D、N_A×3.26 MeV

50、朝鮮的“核危機”在六方會談下，取得了一定的進展，其中有個焦點問題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆，重水堆核電站在發(fā)電的同時還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚239（Pu），這種Pu可由鈾239（U）經(jīng)過n 次β衰變而產(chǎn)生，則n為（   ）

A.2          B.4          C. 92          D. 145

51、下列說法正確的是   (    )

A．當氫原子從n=2的狀態(tài)躍遷到n=6的狀態(tài)時，輻射出光子

B．放射性元素的半衰期是指大量該元素的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變需要的時間

C．同一元素的兩種同位素具有相同的中子數(shù)

D．中子與質(zhì)子結(jié)合成氘核時吸收能量

52、關(guān)于天然放射現(xiàn)象，下列說法正確的是

A．放射性元素的原子核內(nèi)的核子有半數(shù)發(fā)生變化所需的時間就是半衰期

B．放射性物質(zhì)放出的射線中，α粒子動能很大，因此貫穿物質(zhì)的本領(lǐng)很強

C．當放射性元素的原子的核外電子具有較高能量時，將發(fā)生β衰變

D．放射性的原子核發(fā)生衰變后產(chǎn)生的新核從高能級向低能級躍遷時，輻射出γ射線

53、氫原子的能級圖如圖所示。欲使一處于基態(tài)的氫原子釋放出一個電子而變成氫離子，該氫原子需要吸收的能量至少是　　

A 、 13.60eV     B 、10.20eV 

C 、 0.54 eV      D 、 27.20eV

54.給出下列四個核反應：

 ①H+H→He+X₁    ②γ+H→n+X₂

 ③Th→Pa+X₃  ④U+n→Sr+Xe+10X₄

 A.X₁、X₂、X₃、X₄代表的粒子均為核子

 B.若X₁、轉(zhuǎn)變?yōu)閄₂，會放出X₃

C.四個反應中均有質(zhì)量虧損，因此均會釋放能量

 D.反應③中，核Pa比核Th少一個中子

55．2006年美國和俄羅斯的科學家利用回旋加速器，通過Ca（鈣48）轟擊Cf（锎249）發(fā)生核反應，成功合成了第118號元素，這是迄今為止門捷列夫元素周期表中原子序數(shù)最大的元素，實驗表明，該元素的原子核先放出3個相同的粒子x，再連續(xù)經(jīng)過3次α衰變后，變成質(zhì)量為282的第112號元素的原子核，則上述過程中的粒子x是

A．中子      B．質(zhì)子      C．電子      D．α粒子

56．設(shè)氫原子由n=3的狀態(tài)向n=2的狀態(tài)躍遷時放出能量為E、頻率為v的光子。氫原子

A．躍遷時可以放出或吸收能量為任意值的光子

B．由n=2的狀態(tài)向n=1的狀態(tài)躍遷時放出光子的能量大于E

C．由n=3的狀態(tài)向n=1的狀態(tài)躍遷時放出光子的能量等于6.4E

D．由n=4的狀態(tài)向n=3的狀態(tài)躍遷時放出光子的頻率大于v

57、在下列四個方程中，X₁、X₂、X₃和X₄各代表某種粒子，以下判斷中正確的是 （     ）

  A、X₁是中子       B、X₂是質(zhì)子       C、X₃是粒子     D、X₄是電子

58．下列說法正確的是   （     ）

A．α射線與γ射線都是電磁波

B．原子核發(fā)生α衰變后，新核的質(zhì)量數(shù)比原核的質(zhì)量數(shù)減少4

C．原子核內(nèi)某個中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子和電子，產(chǎn)生的電子從核內(nèi)發(fā)射出來，這就是β衰變

D．放射性元素的原子核數(shù)量越多，半衰期就越長

59．大量氫原子處于n＝5的激發(fā)態(tài)，它們自發(fā)地躍遷到低能級，在多種可能的躍遷中，設(shè)從n＝5直接躍遷到n＝2和從n＝5躍遷到n＝1中放出光子的能量分別為E₁和E₂，則下面說法正確的是：

A．從n＝5躍遷可能放出8種不同頻率的光子     B．在n＝1的軌道，電子動能最大

C．在n＝1的軌道，電子的動能和勢能總和最大    D．E₁＜E₂

60．下列說法正確的是

A．首先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是盧瑟福   B．用實驗證實電磁波存在的是麥克斯韋

C．發(fā)現(xiàn)天然放射性現(xiàn)象的科學家是貝克勒耳D．首先用電場線描述電場的科學家是法拉第

61．下列陳述中正確或符合歷史事實的是

A、經(jīng)典力學是以牛頓的三大定律為基礎(chǔ)的，它的適應范圍是低速、宏觀的物體

B、牛頓是在伽利略理想斜面實驗的基礎(chǔ)上進行假想推理得出了牛頓第一定律

C、麥克斯韋首先發(fā)現(xiàn)電磁感應現(xiàn)象并得出了電磁感應定律

D、貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了鈾和含鈾礦物的天然放射現(xiàn)象，揭開了人類對原子核研究的序幕

62．最近國外科技雜志報道，由和經(jīng)核聚變后，釋放出2個中子并生成110號元素的一種同位素X原子，下列說法正確的是

   A、該核聚變反應可以在常溫的條件下進行，并出現(xiàn)質(zhì)量虧損的現(xiàn)象

B、該核聚變反應的核反應方程為  +→+2

   C、X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為48

   D、110號元素具有放射性，X原子經(jīng)10次α衰變后變成了

63．下列有關(guān)說法正確的是

A、核內(nèi)的眾多核子是靠萬有引力和靜電力結(jié)合在一起的

B、壓力、溫度對放射性元素衰變的快慢具有一定的影響

C、盧瑟福是利用放射源放出的α射線發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,其核反應方程為

D、處在基態(tài)的氫原子可連續(xù)吸收光子，積累一定的能量后就會發(fā)生電離

64．下列說法中正確的是

A．中子和質(zhì)子結(jié)合成氘核時吸收能量    B．升高放射性物質(zhì)的溫度，可縮短其半衰期

C．某原子核經(jīng)過一次α衰變和兩次β衰變后，核內(nèi)中子數(shù)減少4個

D．γ射線的電離作用很強，可用來消除有害靜電

65．已知氫原子的能級公式為：，其中�，F(xiàn)讓一束單色光照射一群處于基態(tài)的氫原子，受照射后的氫原子能自發(fā)地發(fā)出3種不同頻率的光，則該照射單色光的光子能量為

A．13.6eV         B．12.75eV        C．12.09eV        D．10.2 eV

66．下面列舉的事例中正確的是

A．伽利略認為力是維持物體運動的原因     B．牛頓最早成功的測出了萬有引力常量

C．法拉第對電磁感應現(xiàn)象的研究，將人類帶入了電氣化時代

D．胡克認為只有在一定的條件下，彈簧的彈力才與彈簧的形變量成正比

67．一個原子核在中子的轟擊下發(fā)生一種可能的核反應為，則下列敘述正確的是

  A．X原子核中含有86個中子          B．該反應是核聚變反應

    C．由于該反應釋放能量，根據(jù)E＝mC²判斷，反應后的總質(zhì)量數(shù)增加

  D．雖然該反應出現(xiàn)質(zhì)量虧損，但反應前后總質(zhì)量數(shù)不變

68.氫原子從其他能級向量子數(shù)為2的能級躍遷時所產(chǎn)生的光譜稱為巴爾末系，其波長λ遵循以下規(guī)律：，對此公式下列理解正確的是

A．公式中n可取任意值，故氫光譜是連續(xù)譜

B．公式中n只能取整數(shù)值，故氫光譜是線狀譜

C．n越大，所發(fā)射光子的能量越大

D．公式不但適用于氫光譜，也適用于其他原子的光譜

69.太陽輻射能量主要來自太陽內(nèi)部的

A.化學反應          B.放射性衰變     

C.裂變反應          D.聚變反應

70.根據(jù)玻爾的氫原子理論，下列說法中正確的是

A.氫原子的軌道是不連續(xù)的              B.氫原子具有的穩(wěn)定能量狀態(tài)稱為定態(tài)

C.氫原子在輻射光的同時能量也在減小    D.用任何光照射氫原子都可以使其發(fā)生躍遷

71 ．下列敘述中，符合歷史事實的是

A ．湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子    B ．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象

C ．貝克勒爾通過對天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu)

D ．牛頓總結(jié)出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量

72．已知氫原子的能級規(guī)律為E₁=－13 . 6eV E₂＝－3 . 4eV 、E₃＝－1 . 51eV 、 E ₄＝－0 . 85eV ．現(xiàn)用光子能量介于 11eV～12 . 5eV 范圍內(nèi)的光去照射一大群處于基態(tài)的氫原子，則下列說法中正確的是

A ．照射光中可能被基態(tài)氫原子吸收的光子只有 1 種

B ．照射光中可能被基態(tài)氫原子吸收的光子有無數(shù)種

C ．激發(fā)后的氫原子發(fā)射的不同能量的光子最多有 3 種

D ．激發(fā)后的氫原子發(fā)射的不同能量的光子最多有 2 種

73．鈾裂變的產(chǎn)物之一氪90（Kr）是不穩(wěn)定的，它經(jīng)過一系列衰變最終成為穩(wěn)定的鋯90（Zr），這些衰變是

A．1次α衰變，6次β衰變           B．4 次β衰變

C．2次α衰變                       D．2次α衰變，2次β衰變

74．下列說法中正確的是

A．盧瑟福首先提出原子的核式結(jié)構(gòu)學說

B．盧瑟福在α粒子散射實驗中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子

C．玻爾的原子理論認為原子的能量是連續(xù)的

D．玻爾的原子理論成功地解釋了氫原子的光譜

75．圖2所示為氫原子的部分能級圖．在具有下列能量的光子中，能被基態(tài)氫原子吸收而發(fā)生躍遷的是

A．3.40eV    B．10.21eV    C．12.10 eV     D．12.50 eV

76．“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶�，原子核衰變成一個新核，并且放出一個中微子（其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電）．若一個靜止的原子核發(fā)生“軌道電子俘獲”（電子的初動量可不計），則：（    ）

A．生成的新核與衰變前的原予核質(zhì)量數(shù)相同    B．生成新核的核電荷數(shù)增加

C．生成的新核與衰變前的原子核互為同位素    D．生成的新核與中微子的動量大小相等

77．質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別為m₁和m₂，當這兩

試題詳情

選擇題專項訓練（十一）

（限時 25分鐘）  姓名                         

試題詳情

2008高考化學試題分類解析

電解質(zhì)溶液

1．（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（   ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

       B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

       D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

解析：選項A、B、D表示的都是電離。

答案：C。

2．（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，該溶液可能是(    )

①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                 B．①②          C．②③          D．③④

解析：某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO₂＋H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋，HSO₃-SO₃^2－＋H^＋，溶液呈酸性；④NaOH₌₌₌Na^＋＋OH^－，溶液呈堿性。

答案：A   

3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

解析：此題的關(guān)鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H^＋)＞c(OH^－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，當堿過量時，必定c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，當溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，則c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當溶液呈中性時，c(H^＋)＝c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當溶液呈堿性時，c(H^＋)＜c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)一不定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。

答案：A   

4．（08全國Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)           B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)            D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A^－)＜c(B^－)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH^－)＞c(H^＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH^－)＜c(A^－)和c(B^－)。

答案：A。

5．（08廣東卷）已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol?L^-1）。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是（   ）

解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時Q<Ksp）。由計算可知選B。

答案：B

6．（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；

電荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+ C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

兩式相減得 ：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+C(OH^-) 所以B錯誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。

答案：C

7．（08廣東卷）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率

變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表

示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（   ）

解析：1.HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。

2.當HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應，生成NH4Ac的強電解質(zhì)，所以電導率增大。

3.HCl與HAc均反應完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

綜上所述：答案選D。

答案：D

8．（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

解析：選項A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)……②，將①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，同時也可以判斷HA^－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)。

答案：A、C。

9．（08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                  

                         ，                                              。

答案：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-；HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫。

⑵2.7×10^-3。⑶172.5。

⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。

10．（08山東卷）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO^2-₄(aq)的平衡

常數(shù)K_ap=c(Ba²⁺)?c(SO^2-₄),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的K_ap大于c點對應的K_ap

答案：C。

11．（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（  ）

A．減小、增大、減小                            B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大                            D．增大、減小、增大

解析：CH₃COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH₄NO₃和FeCl₂為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－增大；Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－濃度減小。

答案：D。

12．（08全國Ⅱ卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

     甲基橙：3.1～4.4     石蕊：50～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol?L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是(   )

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH與CH₃COOH恰好完全反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應選擇指示劑的pH范圍與CH₃COONa溶液pH接進，所以指示劑選擇酚酞。

答案：D。

13．（08全國Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(   )

A．0.01mol?L^－1     B．0.017mol?L^－1     C．0.05mol?L^－1      D．0.50mol?L^－1

解析：由題意可得： = 0.01，c＝0.05mol?L^－1。

答案：C。

14．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

解析：根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關(guān)系成立；選項B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH^－)減小，因此誰成為影響c(OH^－)大小的因素不能確定；選項C中加入少量的固體CH₃COONa，實際上相當于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移動；選項D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H^＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH只有部分電離，所以反應后溶液呈酸性。

答案：B。

15．（08北京卷）對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

【解析】水的電離式為：H₂O=H^＋＋OH^－，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H^＋，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe^3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl^－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。

【答案】C

【高考考點】電離平衡的影響因素，化學用語知識

【易錯提醒】不能正確理解₂₆M^3＋中左下角標的含義，做出錯誤判斷

【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識，特別是能發(fā)生水解的離子對電離平衡的影響，重點是掌握解題的方法和技巧，明確化學用語的意義。

16．（08北京卷）下列敘述正確的是(   )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）， 根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO₄^2－）=c（NH₄^＋），即c（SO₄^2－）<c（NH₄^＋），錯誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c（OH^-）/c（NH₃.H₂O）減小，錯誤。

【答案】C

【高考考點】溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動

【易錯提醒】不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

【備考提示】解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H^＋和OH^－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導出來。

試題詳情