溶解度及有關(guān)計(jì)算
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。
能力培養(yǎng):結(jié)合溶解度計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力。
科學(xué)思想:結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步樹立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想。
科學(xué)方法:結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí),進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算,溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下,固體不能無(wú)限溶于水中,因此存在溶解度的問(wèn)題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念,同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算。
【板書】一、飽和溶液和不飽和溶液
【投影】問(wèn)題:1.什么是飽和溶液,什么是不飽和溶液?
2.溶液處于飽和狀態(tài)時(shí),有什么特點(diǎn)?
學(xué)生活動(dòng)
傾聽、回憶。
回答:
1.在一定溫度下,當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等,此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài),所得的溶液為飽和溶液,反之為不飽和溶液。
2.在一定條件下,溶液達(dá)到飽和時(shí),溶液處于溶解平衡狀態(tài),它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似,具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下,當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí),溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等,溶液處于動(dòng)態(tài)平衡,溶液的濃度保持不變,當(dāng)條件改變時(shí),例如:改變溫度,可使溶液由飽和變成不飽和。
【評(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn):
1.當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí),溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。
傾聽、思考。
2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡,條件改變時(shí),溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
傾聽、思考。
【投影】練習(xí)題:氯氣在下列液體中溶解度最小的是 [ ]
A.水 B.飽和食鹽水
C.氫氧化鈉溶液 D.飽和石灰水
分析并回答:
氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng):
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí),由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),可加速氯氣在溶液中的溶解,并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。
而在飽和食鹽水中,由于存在下列溶解平衡:
NaCl Na++Cl-
溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小,應(yīng)選B。
【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在,溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用,和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同。
高三地理畢業(yè)班迎考綜合訓(xùn)練金題重組卷九
山東省聊城市2009年高三年級(jí)高考模擬(二)
數(shù)學(xué)試題(文科)
注意事項(xiàng):
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,滿分150分?荚嚂r(shí)間120分鐘。
2.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫在答題卡和試題紙上。
3.第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào),答案不能答在試題卷上。
4.第II卷寫在答題紙對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi),嚴(yán)禁在試題卷或草紙上答題。
5.考試結(jié)束后,將答題卡和答題紙一并交回。
參考公式:
1.若事件A、B互斥,則
2.若事件A、B相互獨(dú)立,則
第Ⅰ卷(選擇題 共60分)
山東省聊城市2009年高三年級(jí)高考模擬(二)
數(shù)學(xué)試題(理科)
注意事項(xiàng):
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,滿分150分?荚嚂r(shí)間120分鐘。
2.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫在答題卡和試題紙上。
3.第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào),答案不能答在試題卷上。
4.第II卷寫在答題紙對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi),嚴(yán)禁在試題卷或草紙上答題。
5.考試結(jié)束后,將答題卡和答題紙一并交回。
參考公式:
1.若事件A、B互斥,則
2.若事件A、B相互獨(dú)立,則
第Ⅰ卷(選擇題 共60分)
羥基官能團(tuán)的性質(zhì)與有機(jī)物的脫水反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:使學(xué)生進(jìn)一步理解羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和主要反應(yīng),掌握羥基的各種脫水反應(yīng)原理。
能力培養(yǎng):通過(guò)復(fù)習(xí)歸納,使知識(shí)在頭腦中有序貯存,提高遷移、轉(zhuǎn)換、重組及分析、歸納的能力。
科學(xué)思想:運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)官能團(tuán)性質(zhì)的普遍性和特殊性。
科學(xué)品質(zhì):對(duì)學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度教育,通過(guò)討論、總結(jié)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。
科學(xué)方法:討論、歸納發(fā)散思維。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 通過(guò)羥基官能團(tuán)的復(fù)習(xí),掌握一些有機(jī)物脫水反應(yīng)的原理。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】我們學(xué)習(xí)各類重要的有機(jī)化合物,必須緊緊抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征,特別是官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)。從官能團(tuán)著手,理解物質(zhì)的性質(zhì)。今天,我們復(fù)習(xí)羥基的性質(zhì)及有機(jī)物的脫水反應(yīng)。
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