“用雙氧水和二氧化錳制氧氣 的反應方程式為 .某同學做了該實驗后.展開了下列思考與探究: (1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢? 他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液.采用不同量MnO2粉末做催化劑.測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間.結(jié)果如下: 實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用時間(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?如果有.是怎么樣影響的呢? (2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢? 他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液.然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進行.其它實驗條件也均相同) 實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量/克 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 收集到540mL氣體所用時間/秒 660 220 205 80 25 9 4 3 反應后溶液溫度/℃ 24 34 39 56 65 67 68 70 請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響?如果有.是怎樣影響的呢? (3)還有那些因素可能影響該反應速率呢?請你說出一個猜想. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為_________________________。某同學做了該實驗后,展開了下列思考與探究:
(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?
他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其它實驗條件均相同)

實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用時間(秒)
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
 
請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?如果有,是怎么樣影響的呢?
(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢?
他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其它實驗條件也均相同)
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量/克
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL氣體所用時間/秒
660
220
205
80
25
9
4
3
反應后溶液溫度/℃
24
34
39
56
65
67
68
70
 
請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響?如果有,是怎樣影響的呢?
(3)還有那些因素可能影響該反應速率呢?請你說出一個猜想。

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 “用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為_________________________。某同學做了該實驗后,展開了下列思考與探究:

(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?

他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其它實驗條件均相同)

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量(克)

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用時間(秒)

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?如果有,是怎么樣影響的呢?

(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢?

他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其它實驗條件也均相同)

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量/克

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540mL氣體所用時間/秒

660

220

205

80

25

9

4

3

反應后溶液溫度/℃

24

34

39

56

65

67

68

70

請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響?如果有,是怎樣影響的呢?

(3)還有那些因素可能影響該反應速率呢?請你說出一個猜想。

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為_________________________。某同學做了該實驗后,展開了下列思考與探究:
(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?
他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其它實驗條件均相同)
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用時間(秒)
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
 
請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?如果有,是怎么樣影響的呢?
(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢?
他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其它實驗條件也均相同)
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量/克
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL氣體所用時間/秒
660
220
205
80
25
9
4
3
反應后溶液溫度/℃
24
34
39
56
65
67
68
70
 
請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響?如果有,是怎樣影響的呢?
(3)還有那些因素可能影響該反應速率呢?請你說出一個猜想。

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為                    。某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究。他們進行了以下實驗:

編號

實驗

現(xiàn)象

往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的試管中,伸入帶火星的木條,

木條不復燃

往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的試管中,加入a g MnO2,伸入帶火星的木條,

木條復燃

問題:

(1)    設計實驗①的目的是                             。

(2)    如果要證明MnO2是否是上述反應的催化劑,還需要檢驗___________。

研究小組還展開了催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響的思考與探究:

他做了這樣一組實驗:每次均用30 mL 10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末作催化劑,測定各次收集到500 mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下(其他實驗條件均相同):

    實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

    MnO2粉末用量(g)

O.1

0.2

0.3

0.4

0.5

O.6

0.7

0.8

O.9

1.O

    所用時間(s)

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

問題:

(4)請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應速率有沒有影響?如果有,是怎樣影響的呢?答:                                                。

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為:                              。

實驗后,展開了下列思考與探究:

(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其他實驗條件均相同)

實 驗 次 序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量(克)

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用時間(秒)

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

請分析表中數(shù)據(jù)并回答有關MnO2的用量對反應速率的影響情況:當催化劑MnO2的用量增加時,反應速率___________(填“加快”、“減慢”或“不變”),當催化劑MnO2的用量增加到一定程度時,反應速率               

(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢?他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其他實驗條件也均相同)

實  驗  次  序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量(克)

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540mL氣體時所用時間(秒)

660

220

205

80

25

9

4

3

反應后液體溫度(℃)

24

34

39

56

65

67

69

70

請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響情況是:        ,表中數(shù)據(jù)還可看出,該反應是個            反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)由此可看出,催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度(即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素。實際上,影響化學反應速率的因素還有很多。請你仿照示例,結(jié)合實際生活中的例子,再舉一例。示例:溫度越高,反應越快。如在高溫時,銅在空氣中容易被氧化。

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