26.在高效復(fù)習(xí)課堂中.同學(xué)們利用“硫酸.硝酸鋇.氫氧化鈉.碳酸鉀 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 進(jìn)行再探究. [知識(shí)回放] 通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng).我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式: ⑴一個(gè)中和反應(yīng) , ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng) . [挖掘?qū)嵸|(zhì)] ⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖.小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-.NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-.以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 . ⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖.該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為 H+ + OH- = H2O 我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì) . [實(shí)踐運(yùn)用] ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn).在溶液中H+和OH-不能大量共存.我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 也不能大量共存. ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后.將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾.得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定.該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是 .為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在.我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證. 溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟.現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論) [知識(shí)升華] 對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 的再探究.我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí).應(yīng)考慮的因素是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10宜昌)26.(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

 

   

 

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)      

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)      。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是      (填離子符號(hào))。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)      

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中           (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

 

溶液中可能含有的離子

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)

 

 

 

【知識(shí)升華】

對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是            。

 

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(10宜昌)26.(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
   
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
⑴一個(gè)中和反應(yīng)      ;
⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)      。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是      (填離子符號(hào))。
⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ + OH = H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)      。
【實(shí)踐運(yùn)用】
⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中          (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
 
 
 
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是            。

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(10宜昌)26.(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
   
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
⑴一個(gè)中和反應(yīng)      ;
⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)      
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是      (填離子符號(hào))。
⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ + OH = H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)      。
【實(shí)踐運(yùn)用】
⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中          (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
 
 
 
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是            。

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(10宜昌)26.(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

 

   

 

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)       ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是       (填離子符號(hào))。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)       。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中            (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

 

溶液中可能含有的離子

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)

 

 

 

【知識(shí)升華】

對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是             。

 

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