（10宜昌）26．（13分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)      ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)      。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是      (填離子符號(hào))。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)      。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中     和      (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

【知識(shí)升華】

對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是            。

（10宜昌）26．（13分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
   
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
⑴一個(gè)中和反應(yīng)      ；
⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)      。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是      (填離子符號(hào))。
⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺ + OH^－ ＝ H₂O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)      。
【實(shí)踐運(yùn)用】
⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中     和     (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

（10宜昌）26．（13分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)       ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是       (填離子符號(hào))。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)       。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中      和      (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

【知識(shí)升華】

對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是             。