（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫(xiě)編號(hào)）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃·H₂O

（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                          。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                   。

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F₂O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問(wèn)題：

（1）F的原子的M層電子排布式為                            。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                    。(用元素符號(hào)表示)

（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                  .

（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                 。其中心原子的雜化方式為           。

（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為        。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為              ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為              g/cm³。