3．能夠通過對圖形.圖表的觀察.獲取有關(guān)的感性知識和印象.并對這些感性知識進行初步加工和記憶. [知識規(guī)律總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)速率概念:用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。

(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。

(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為___________，第一步反應(yīng)的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。

 

 

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某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe2+ 具有
還原
還原
性；
假設(shè)二：Fe2+ 具有
氧化
氧化
性；
假設(shè)三：Fe3+ 具有
氧化
氧化
性；
（2）設(shè)計實驗方案，進行試驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．
探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
 溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色 ①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
鐵粉
鐵粉
后，再往溶液中加入少量KSCN溶液		 溶液不變?yōu)檠t色 Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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對以下問題的認識中，不正確的是（　　）

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不能夠通過化合反應(yīng)制得的化合物是（　�。�

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CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、LiC2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是(    )

A.ZnC2水解生成C2H6                          B.Al4C3水解生成C3H4

C.Mg2C3水解生成C3H4                       D.Li2C2水解生成C2H4

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