1] BC 電荷守恒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表中評價不合理的是（　　）
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
B 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓		 正確
C 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ 錯誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等
D 以石墨作電極電解氯化鈉溶液：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑		 正確

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下表中評價合理的是（　　）
選項  化學反應及離子方程式  評價
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  復分解反應，有沉淀生成，正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

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今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各200mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生　 
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.06mol 
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g． 
根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（　�。�
A、依據(jù)電荷守恒，推測一定存在K+和NH4+B、200mL溶液中含0.02mol CO32-C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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下列對離子方程式評價正確的是（　　）
 選項  化學反應 離子方程式  評價 
 A  將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑  正確
 B  將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中  Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O  正確
 C  向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸  Fe2++4H++
NO
-
3
═Fe3++NO↑+2H2O		  錯誤，得失電子和電荷都不守恒
 D  FeBr2溶液與Cl2以2：3反應 2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-  正確

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（2011?新余二模）下表選項中對規(guī)定反應的離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項 反應 離子方程式 評價
A FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 正確

B		 碳酸氫鈉溶液與足量
的氫氧化鋇溶液反應		 Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 正確
C 金屬Na和CuS04溶
液反應		 Na+Cu2+=Na++Cu 錯誤．離子方程式不
符合電荷守恒原則

D		 過量二氧化碳通入次
氯酸鈣溶液中反應		 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- 錯誤．生成物碳酸鈣
不應寫成離子形式

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