X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子核外電子數(shù)之和與M元素的相對(duì)原子質(zhì)量相等，M的簡(jiǎn)單離子是第3周期中離子半徑最小的，W單質(zhì)既能在Z₂氣體中燃燒，又能在無色氣體YZ₂中燃燒，且均生成離子化合物WZ．下列說法正確的是（　�。�

（2010?信陽二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質(zhì)和化合物．
Y	Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)和p軌道電子總數(shù)相等．
Z	Z+的離子半徑小于Y2-的離子半徑
W	W元素的最外電子層上只有一個(gè)電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為；其熔點(diǎn)比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”）．
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為．
（3）W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫出其中一個(gè)用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）已知：X（s）+Y₂（g）=XY₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）=XY₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
則X（s）與Y₂（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請(qǐng)寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；其中元素W在周期表中的位置：．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．（用元素符號(hào)表示）
（4）請(qǐng)寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：