1.請將各種氣體的分子式填入上表. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知蔗糖的分子式可表示為C12H22O11,將15 g蔗糖放入燒杯中,往其中注入適量濃H2SO4,邊加邊用玻璃棒調(diào)勻,靜置觀察到如下現(xiàn)象:①蔗糖顏色逐漸變黑;②混合物體積迅速膨脹;③產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。請回答:

(1)黑色物質(zhì)是________________(填化學(xué)式);

(2)除了產(chǎn)生刺激性氣味氣體外,還產(chǎn)生另一種無色無味無毒的氣體,該氣體是________________(填分子式);

(3)上述變化體現(xiàn)了濃H2SO4哪些特性?

(4)寫出各步變化方程式。

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已知蔗糖的分子式可表示為C12H22O11,將15 g蔗糖放入燒杯中,往其中注入適量濃H2SO4,邊加邊用玻璃棒攪勻,靜置觀察到如下現(xiàn)象:①蔗糖顏色逐漸變黑;②混合物體積迅速膨脹;③產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。請回答:
(1)黑色物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(2)除了產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外,還產(chǎn)生另一種無色無味無毒的氣體,該氣體是____________(填分子式)。
(3)上述變化體現(xiàn)了濃H2SO4的________特性。
(4)寫出各步變化的化學(xué)方程式:____________________________________________。

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已知蔗糖的分子式可表示為C12H22O11,將15g蔗糖放入燒杯中,往其中注入適量濃H2SO4,邊加邊用玻璃棒調(diào)勻,靜置觀察到如下現(xiàn)象:①蔗糖顏色逐漸變黑;②混合物體積迅速膨脹;③產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。請完成下列問題:

(1)黑色物質(zhì)是_______(填化學(xué)式);

(2)除了產(chǎn)生刺激性氣味氣體外,還產(chǎn)生另一種無色、無味、無毒的氣體,該氣體是_______(填化學(xué)式);

(3)上述變化體現(xiàn)了濃H2SO4哪些特性?_____________________。

(4)寫出各步變化方程式______________________;_____________________。

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欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只允許用一次)。

請回答下列問題:
(1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆遥瑒t各儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄓ眯懽帜柑顚懀_____。
(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時,測量量簡C中水的體積(若假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL);② 擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg),并將其投入試管B中;③ 檢查各裝置的氣密性;④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)字表達(dá)式為________。
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)________。
(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)_________。

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Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

HA的濃度/(mol/L)

NaOH的濃度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

請回答:

(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是         酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ;

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH)=            mol/L。

(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時,Ksp                       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=           

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________;

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;

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