下列氫化物的還原性按由強到弱的順序排列的是 ( ) A.H2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr>HCl C.HI>HBr>HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②③⑥
  3. C.
    ①③④⑤⑥⑦⑧
  4. D.
    ②④⑦

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下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

 

ⅠA

 

ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

⑧

3

⑤

 

 

 

⑥

⑦

⑨

 

請按要求回答下列問題。

(1)元素④在周期表中所處位置_____    _______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有______     ______性(填“氧化性”、“還原性”)；

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：____________    _______________________(寫氫化物的化學式)；

(3)元素⑦的原子結構示意圖是___               _________；

(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______   ________________，這一反應是______      _____(填“吸熱”、“放熱”)反應；

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_________________________。

 

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下列是元素周期表的一部分。

根據A—H元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

(1)單質中氧化性最強的是____________，還原性最強的是_________________，化學性質最不活潑的是_______________。

(2)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________，最穩(wěn)定的氫化物是_____________。

(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是_____________。

(4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_____________。

(5)A的氧化物常溫下呈________態(tài)，它和B的單質反應后所得溶液的pH________。

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是（填序號）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號 性質 化學方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質的化學方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．

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下表是元素周期表的一部分。

　　族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

D

 

F

H

3

B

 

C

 

E

 

G

 

根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

(1)單質中氧化性最強的是__________，還原性最強的是__________，化學性質最不活潑的是__________。

(2)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是__________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。

(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________。

(4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。

(5)A的氧化物常溫下呈__________態(tài)，它和B的單質反應后所得溶液的pH__________7。

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