常溫下.0.01mol/L的一元堿溶液的pH為 A.≥2 B.12 C.≤12 D.無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混合后，溶液的pH值


  1. A.
    等于7
  2. B.
    小于等于7
  3. C.
    大于等于7
  4. D.
    無法確定

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常溫下，pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A、2C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)B、與等體積pH=12的一元堿MOH混合后所得溶液pH≥7C、由H2O電離出的C(H+)=1.0×10-2mol/LD、與等體積0.01mol/L 乙酸鈉混合后所得溶液中C(Cl-)=CCH3COO-

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常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是


  1. A.
    HA為一元強酸
  2. B.
    MOH為一元弱堿
  3. C.
    N點水的電離程度小于K點水的電離程度
  4. D.
    K點對應的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1

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常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/ c(H+)=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關系正確的是

  A、c(OH_)> c(H+)> c(B+)>c(A-)          B、c(B+)=c(A-) >c(H+)> c(OH_)

  C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+)            D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)

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已知常溫下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中c(OH)/c(H+)=1010，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是

   A．c(H+)>c(OH)>c(B+)>c(A)          B．c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

   C．c(A)>c(B+)>c(H+)>c(OH)          D．c(B+)=c(A)>c(H+)=c(OH)

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