已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z>W>Y	B．X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
C．氫化物的沸點(diǎn)：W—定小于Y	D．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

1～18號(hào)元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)b＞c	B．離子的還原性Y2－< Z－
C．原子半徑X＜W	D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表中所示。下列判斷不正確的是

	Y	W
X	Z

      
A．原子半徑最大的是X    B．電負(fù)性最大的是W
C．Y、Z原子序數(shù)差為8   D．氫化物最穩(wěn)定的是Z

下列說(shuō)法正確的是

A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，離子化合物中只含離子鍵

B．第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)

C．短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子數(shù)均達(dá)到8(或2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．在周期表過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號(hào)	L	M	T	Q	R
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	-2

 
下列判斷正確的是
A．沸點(diǎn)：H₂Q>H₂R
B．堿性：T(OH)₃>M(OH)₂
C．T和Q兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無(wú)孤電子對(duì)，Y的基態(tài)原子中p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T²⁺所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是          （寫(xiě)化學(xué)式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出T₂Q與Y₂反應(yīng)生成T與 QY₂的熱化學(xué)方程式                             。

已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是(    )

A．m=" n" —15

B．n＝m+12

C．m＝n —29

D．n＝m+5

A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A^－和B^2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是。

A．原子序數(shù)A＞B	B．電子總數(shù)A＞B
C．原子半徑A＞B	D．離子半徑A－＞B2＋