下列根據(jù)有關(guān)原理或規(guī)律得出的推斷合理的是

甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及離子方程式
	甲 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 乙 溶液由無色變?yōu)辄S色 溶液由無色變?yōu)辄S色	離子方程式 甲： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙： 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強(qiáng)到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2

【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補(bǔ)充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是．
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L    3mL3mol/L 鹽酸           鹽酸 （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是．
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖

電極反應(yīng)式

．

液氯儲罐中�；煊蠳Cl₃，當(dāng)液氯中NCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險．
（1）NCl₃易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）為測定氯氣中的NCl₃含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl₃（反應(yīng)為：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm³）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl₂，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測定NCl₃吸收管內(nèi)NH₄⁺質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
②計算該樣品中NCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？
（3）一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl₂．
①將214.5g Ca（ClO）₂放入500mL 12.0mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L．若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
②漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂、Ca（OH）₂、H₂O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進(jìn)行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于mol/L，否則測定的有效氯將（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO₂+N₂
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中：

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol?L-1	CO初始濃度 mol?L-1Com]	催化劑的比表面積 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

步驟一、NH₃的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：

試劑組合序號	固體試劑（g）		NH3體積（ml）
a	12.0gCa（OH）2（過量）	10.8gNH4Cl	2688
b		10.8g（NH4）2SO4	2728
c	12.0gNaOH（過量）	10.8gNH4Cl	3136
d		10.8g（NH4）2SO4	3118
e	12.0gCaO（過量）	10.8gNH4Cl	3506
f		10.8g（NH4）2SO4	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是（填序號）．
步驟二、模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
③A中反應(yīng)的離子方程式：．
④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：．
⑤D裝置中的液體可換成（填序號）．
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．濃H₂SO₄
⑥該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：．