[2008年上海市部分重點中學高三聯考化學] 最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結構如右圖所示.已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量.生成1molNN放出942kJ熱量.根據以上信息和數據.下列說法正確的是 A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4沸點比P4高 C．N4分子存在非極性鍵 D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 [解析]: 根據鍵能N4氣體轉變?yōu)镹2將放出熱量.N4屬于單質.N4沸點比P4低. [答案]:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2008年9月以來，液奶事件使人們增強了食品安全意識．衡量液奶質量的重要指標是蛋白質的含量，由于直接測定蛋白質比較復雜．目前常用一種名為凱氏定氮法(kjeldahl meldhod)的方法，通過測定氮元素的含量間接推算樣品中蛋白質的含量．不法分子在液奶中加入三聚氰胺(C3H6N6)，目的是提高含氮量．某同學設計實驗測定某品牌液奶中蛋白質水溶液的濃度．下表是該品牌液奶商標的部分信息：

該液奶樣品中蛋白質的含氮質量分數為16.8％．

實驗步驟如下：①取該液奶V mL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質中的有機氮全部轉化成NH4+；②在如圖所示的洗氣瓶C中裝入足量稀硫酸，稱重記為W1 g；③將步驟①所得的溶液全部轉入燒瓶中，用分液漏斗向燒瓶中加入過量的氫氧化鈉溶液；④實驗完畢，稱得C裝置和溶液的總質量為W2 g．

(1)

實驗完畢后，要迅速洗滌分液漏斗，目的是________．實驗過程中要向燒瓶里加入過量氫氧化鈉溶液，并充分加熱，目的是________________．

(2)

該實驗方案中存在明顯的缺陷，請指出三條：________、________、________．

(3)

C中的稀硫酸________(填“能”或“不能”)換成濃硫酸，理由是________________．

(4)

下列因素會導致測定結果偏低的是

A．

裝置漏氣

B．

燒瓶沒有干燥

C．

向燒瓶中加入燒堿溶液的量不足

D．

液奶中摻有三聚氰胺

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2008年1月，我國部分地區(qū)出現了50年一遇的嚴重雪災，這給人民群眾的出行制造了極大的麻煩．為防止路面積雪路滑，常在路面撒融雪劑使雪融化，融雪劑的成分有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等．下列說法正確的是（　�。�

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2008年9月11日，石家莊三鹿集團公司發(fā)出聲明，經自檢發(fā)現部分批次三鹿嬰幼兒奶粉受三聚氰胺污染，公司決定立即對2008年8月6日以前生產的三鹿嬰幼兒奶粉全部召回．三聚氰胺（C3H6N6）是氰胺（H2N一C≡N）發(fā)生加成反應的產物，也可以看成是三聚氰酸中的一OH被一NH2取代后的產物．下列有關推斷正確的是（　�。�
A、三聚氰胺是一種不飽和烴B、奶粉中摻入三聚氰胺能提高氧元素的含量C、氰胺合成三聚氰胺時原子利用率為100%D、三聚氰酸與三聚氰胺是同分異構體

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（1）下列5種有機化合物：水楊酸（）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
①其中能與Na2CO3溶液反應，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是
乙酸（CH3COOH）
乙酸（CH3COOH）
．
②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能與NaHCO3溶液反應的是
苯酚（）
苯酚（）
．
③寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
2Ag+3NH3+H2O+CH3COONH4
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
2Ag+3NH3+H2O+CH3COONH4
．
④寫出水楊酸與金屬鈉反應的化學方程式
．
（2）①蛋白質是維持生命的重要物質，它是由氨基酸通過
肽鍵
肽鍵
連接而成的一類高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有
兩
兩
性．
②2008年，三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺，導致長期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現腎結石�。矍璋返慕Y構簡式．請你預測三聚氰胺在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中會出現
1
1
個峰；三聚氰胺中氮元素的質量分數為
66.7%
66.7%
（結果用百分數表示，并保留一位小數），添加三聚氰胺會使食品中蛋白質的含量虛高．

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氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據下表數據判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對投資費用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據上表信息，你認為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數據．
NH3含量%
壓強/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據表中數據判斷，合成氨反應N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
；
②該反應的化學平衡常數表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的
0.66
0.66
倍．

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