黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。

(1)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是_________(填代號)。

a．高空排放                                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄                      d．用濃硫酸吸收

(2)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：＋2I^-====＋I₂，通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程:_____________、____________。(不必配平)

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是____________________________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為____________________________________________________________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（14分）黃銅礦( CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應為：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉化為Cu，放出SO₂氣體的反應。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應，Cu₂O和Cu₂S的物質的量之比為_____；Cu₂S和HNO₃有如下反應：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(標準狀況)，則反應中轉移電子的物質的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^—氧化為I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe²⁺對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一。其中爐渣的主要成分 是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。各物質有如下轉化關系,請回答：

（1）寫出能證明SO₂具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學方程式________________。

（2）用NaOH溶液吸收SO₂所得NaHSO₃溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。

（3）寫出Cu₂S熔煉制取粗銅的化學方程式________________________

（4）廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向廢電解液中加入Na₂S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，_C(Zn²⁺): _C(Pb²⁺)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10^－28mol²·L^－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10^－24mol²·L^－2）]

（5）寫出證明溶液I中含有Fe²⁺的實驗過程________________。

（6）Na₂FeO₄能殺菌凈水的原因是________________。

（7）Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應式為:3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O＝3Zn(OH)₂+2Fe(OH)+4OH^-。請寫出放電時正極電極反應式________________。

（14分）黃銅礦( CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）、若冶煉銅的反應為：8 CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

    CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。

（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是___________（填代號）。

    a．高空排放            b．用于制備硫酸 

    c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉化為Cu，放出SO₂氣體的反應。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應，Cu₂O和Cu₂S的物質的量之比為_____；Cu₂S和HNO₃有如下反應：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(標準狀況)，則反應中轉移電子的物質的量為__________。

（4）、過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^—氧化為I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe²⁺對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一。其中爐渣的主要成分 是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。各物質有如下轉化關系,請回答：

（1）寫出能證明SO₂具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO₂所得NaHSO₃溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。
（3）寫出Cu₂S熔煉制取粗銅的化學方程式________________________
（4）廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向廢電解液中加入Na₂S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，_C(Zn²⁺): _C(Pb²⁺)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10^－28mol²·L^－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10^－24mol²·L^－2）]
（5）寫出證明溶液I中含有Fe²⁺的實驗過程________________。
（6）Na₂FeO₄能殺菌凈水的原因是________________。
（7）Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應式為:3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O＝3Zn(OH)₂+2Fe(OH)+4OH^-。請寫出放電時正極電極反應式________________。