18.某溫度時.在體積為1L的密閉容器中.A.B.C三種氣體濃度的變化如圖I所示.若其它條件不變.當(dāng)溫度分別為Tl和T2時.B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示.則下列結(jié)論正確的是 A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A2C(g) ,△H>0 B.達到平衡后.若其他條件不變.通入稀有氣體.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.若其它條件不變.升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大.A的轉(zhuǎn)化率減小 D.若保持溫度和體積不變.起始投料0.2mol A.0.2mol B.0.1mol C.達到新平衡中B的體積分數(shù)與原平衡相等 查看更多

 

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某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

 

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g) ;△H>0

B.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動 

C.達到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向正反應(yīng)方向移動 

D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小

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在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
.該條件下的平衡常數(shù)K=
5.33
5.33
(可用分數(shù)表示),溫度升高,K值
減少
減少
(填“增大”“不變”或者“減少”)
(3)如果在達平衡后某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡
b
b
(填寫序號).
a.向正反應(yīng)方向移動    b.向逆反應(yīng)方向移動    c.不移動    d.無法確定平衡移動方向
(4)下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD

A.升高溫度                B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離    D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
(填“增大”“減小、”“不變”).對反應(yīng)熱是否有影響?
,原因是
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值,即反應(yīng)熱不變
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值,即反應(yīng)熱不變

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(2009?惠州二模)某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示.則下列結(jié)論正確的是(  )

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在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖.請回答下列問題:
(1)700℃時,0-5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為
0.18mol/(L.min)
0.18mol/(L.min)

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)
AB
AB

A.容器中壓強不變     B.混合氣體中c(A)不變
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c (c)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
,該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)800℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06mol?L-1,c(B)=0.50mol?L-1,c(C)=0.20mol?L-1,c(D)=0.018mol?L-1,則此時該反應(yīng)
向正方向進行
向正方向進行
(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

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在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題:

 

(1)700℃時,0―5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為____________________________。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)__________________。

A.容器中壓強不變     B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D)       D.c(A)= c (c)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常

數(shù)K=_______________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06mol?L-1,c(B)=0.50mol?L-1,c(C)=0.20mol?L-1,c(D)=0.018mol?L-1,則此時該反應(yīng)______________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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