(1).向銀氨溶液中加入NaCl溶液.無白色沉淀生成.加入KI 溶液有黃色沉淀生成.說明銀氨溶液中 離子濃度很小.但加入鹽酸后立即產(chǎn)生白色沉淀.寫出反應(yīng)離子方程式 . (2).現(xiàn)有一包白色固體.可能由A: (NH4)2 SO4.B:AL2(SO4)3,C:NaCI,D:AgNO3,E: KOH,F: KI,G:BaCI2中的一種或幾種組成.該白色固體溶于水的較稀澄清溶液.該溶液能使酚肽呈紅色.若在該溶液中加適量稀硝酸.有白色沉淀生成.回答下列問題: ①.該白色固體中一定不存在的化合物有 ②.該白色固體中至少存在哪幾種化合物?請(qǐng)寫出可能情況 一種情況 .另一種情況 . 【查看更多】

 

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下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

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下列離子方程式正確的是（　�。�

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某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)．首先做了銀鏡反應(yīng)：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應(yīng)的離子方程式為
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
．
（2）在（1）的溶液中加入銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了光亮銀鏡，該小組同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進(jìn)行的操作
BCD
BCD
（寫字母）：
A、用潔凈的試管
B、向銀氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)進(jìn)行了研究，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）寫出和CH3CH2-18OH進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
．從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（5）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管接收甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
．

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（2013?東城區(qū)二模）根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是
a
a
（填序號(hào)）．
a．c（Fe3+）減小　　　　b． c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO3）3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe（NO3）3溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來判斷NO3-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不
此空刪掉
此空刪掉
可行，乙同學(xué)的理由是
酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是
Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O
Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O
．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為
10.8
10.8
g．

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根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是       （用離子方程式表示）。

（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是       （填序號(hào)）。

a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小

（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不       可行，乙同學(xué)的理由是       。

（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是       。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是       。

（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是       。

②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為       g。

 

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