附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 ⑴溶液無(wú)色透明時(shí).則溶液肯定無(wú)有色離子.如Cu2+.Fe3+.Fe2+.等都有顏色.若無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在. ⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與起反應(yīng)的離子. ⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子 ⑷與水反應(yīng)的離子.如O2-.N3-.P3-等在水溶液中不存在. 試題枚舉 [例1]下列離子方程式正確的是 A.NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):HSO+OH-=SO+H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-= C.Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O+CH3COOH=NH+CH3COO-+H2O 解析: 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意①是否符合客觀實(shí)際,②應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體.沉淀.水.弱酸.弱堿.氧化物.單質(zhì)等)是否寫(xiě)對(duì).應(yīng)該刪掉的離子是否刪去,③是否配平.電子轉(zhuǎn)移是否合理. 據(jù)此檢查各選項(xiàng).A.D正確.B錯(cuò).因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中.應(yīng)生成CO. 正確的寫(xiě)法為:CO2+2OH-=CO+H2O C錯(cuò).因不符合客觀實(shí)際.應(yīng)生成Fe2+. 正確的寫(xiě)法為:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 答案: AD [例2.]下列各組離子中.能在強(qiáng)酸溶液里大量共存.并且溶液呈無(wú)色透明的是 A.MnO.K+.Na+.SO B.Na+.K+.HCO.Cl- C.Mg2+.NH.Cl-.NO D.Ba2+.K+.S2-.SO 解析:對(duì)于離子能否共存問(wèn)題:必須考慮兩個(gè)問(wèn)題.一看同組離子是否發(fā)生反應(yīng).二看是否滿足題干要求. 有顏色離子:Fe3+.Fe2+.Cu2+.MnO-- 強(qiáng)酸性.說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外.還應(yīng)有H+或(OH-).典型的氧化性離子(如Fe3+,MnO,Cr2O等)和典型的還原性離子(如Fe2+.S2-.I-.SO等)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).據(jù)以上分析得此題正確選項(xiàng)為C. 答案:C [例3](1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性.請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: . (2)在以上中性溶液中.繼續(xù)滴加Ba(OH)2­溶液.請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式 . 解析:題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性.也即要求寫(xiě)出的離子方程式屬于下列反應(yīng) 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓.則離子方程式為:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O .若向上述溶液中繼續(xù)滴加B(OH)2.則有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 答案:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族,該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1



II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線:折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
,理由是:
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.


Ⅲ.據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道,科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng),水就可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖.回答:

(1)以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性,水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3

(2)請(qǐng)你寫(xiě)出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用:
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等

B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】(略)

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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式.其中氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
;精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請(qǐng)回答:
。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 

ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=
 

③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是
 
;且該條件所改變的量是
 

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1、2題為選做題,可任選一題

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

已知:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G→H的反應(yīng)類型是_______________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A→B的化學(xué)方程式:________________________________________________________;

②H→I的化學(xué)方程式:_________________________________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

       

圖A                                       圖B

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第_____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:

(3)Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為_(kāi)___________。

(4)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定;偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,它的化學(xué)式是__________;晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_(kāi)________個(gè)。

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:

____C+____K2Cr2O7 +       =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O  

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。

其中氧化劑是________________,氧化產(chǎn)物是_________________

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)     △H1=-116 kJ·mol1

①已知:     △H2=-283 kJ·mol1

              △H3=-242 kJ·mol1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為        ;

②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃     

270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                 。

ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                     。

③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L1)變化如下表所示:

 

0min

5min

10min

CO

0.1

 

0.05

H2

0.2

 

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

 

若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是                         ;    且該條件所改變的量是               。

 

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沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

    難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是________,化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)規(guī)律同樣適用于難溶電解質(zhì)的溶解平衡,因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的___________或___________。

(1)沉淀的生成:在涉及________ 、________的生產(chǎn)、科研、________等領(lǐng)域中,常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到________或________的目的。

(2)沉淀的溶解:對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì),如果設(shè)法不斷地____________,使平衡向________移動(dòng),就可以使沉淀溶解。

能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有:________、________等。

(3)沉淀的轉(zhuǎn)化:沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是________。一般說(shuō)來(lái),溶解度小的沉淀更容易轉(zhuǎn)化成__________的沉淀________。

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