23.W.X.Y.Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示.其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l:1和1:2的化合物.請回答下列問題. (1)W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是 ①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體 (2)H2Y2的電子式為 .Na2Y2中的化學(xué)鍵種類 為: . (3)在右圖中.b的pH約為7.且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液. a為H2Y2的水溶液.旋開分液漏斗旋鈕.觀察到燒瓶中溶液 呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2 molI-時.共轉(zhuǎn)移3mol 電子.該反應(yīng)的離子方程式是 . (4)已知:298K時.金屬鈉與Y2氣體反應(yīng).若生成1 molNa2Y固體時.放出熱量414 kJ,若生成1mol Na2Y2固體時.放出熱量511 kJ.則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為 . (5)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .Z在周期表中的位置 . (6)有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料.同時獲取電能.假設(shè)這種想法可行.用石墨作電極材料.用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液.則通入Z2的電極為原電池的 極.其電極反應(yīng)式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于ⅦA族.請回答下列問題.
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
.能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是
酸性強弱為HClO4>H3PO4
酸性強弱為HClO4>H3PO4
(舉一例).
(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物,其75%(體積分數(shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH

(3)電解NaZ水溶液時,陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.工業(yè)上,以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料,制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),生成1mol Na2Y固體時,放出熱量414kJ;生成1mol Na2Y2固體時,放出熱量511kJ.由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示,其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l:1和1:2的化合物.
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請回答下列問題.
(1)W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)
 

①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
(2)H2Y2的電子式為
 
,Na2Y2中的化學(xué)鍵種類為:
 

(3)在圖2中,b的pH約為7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a為H2Y2的水溶液,旋開分液漏斗旋鈕,觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),若生成1molNa2Y固體時,放出熱量414kJ;若生成1mol Na2Y2固體時,放出熱量511kJ.則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 

(5)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
.Z在周期表中的位置
 

(6)有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料,同時獲取電能.假設(shè)這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則通入Z2的電極為原電池的
 
極,其電極反應(yīng)式為
 

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精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( 。
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC、X元素形成的單核陰離子還原性大于YD、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,下列結(jié)論正確的是(  )
W X
Y Z
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強的是Y

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其最外層電子數(shù)之和等于24,下列判斷不正確的是( 。
W X
Y Z
A、原子半徑大。篧>X
B、元素最高正價:W>Z
C、簡單陰離子的還原性:Y>Z
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

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