將a g硫粉隨機(jī)分成兩份.第一份與足量O2反應(yīng)制得SO2.第二份先與足量鐵混合加熱.再將所得產(chǎn)物投入稀H2SO4中.得H2S.將SO2與H2S混合.結(jié)果得硫a/3 g.求第一份的質(zhì)量. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一般情況下,較強(qiáng)的氧化劑[如MnO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,Ca(ClO)2等]氧化濃鹽酸時(shí),有如下反應(yīng)規(guī)律:氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣.

現(xiàn)將A g漂粉精(過(guò)量)放入B L c mol/L的濃鹽酸中反應(yīng),欲測(cè)定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D,需要測(cè)定反應(yīng)生成Cl2的質(zhì)量m或體積V.

(1)在圖中選擇正確且必要的儀器,裝配成測(cè)量Cl2的裝置(不含Cl2發(fā)生裝置):

①測(cè)定Cl2的質(zhì)量時(shí)各儀器接口的連接順序?yàn)開_______;

②測(cè)定Cl2的體積時(shí)可選擇的儀器有________(填編號(hào)).

(2)兩種測(cè)量Cl2的方法,從操作上選擇哪一種更簡(jiǎn)便________.

(3)若選擇測(cè)量Cl2體積,則讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①________,②________,③________.

(4)若選擇測(cè)量Cl2的質(zhì)量時(shí)結(jié)果測(cè)出的m偏大,則可能性的原因是(至少寫兩點(diǎn)):①________,②________.

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精英家教網(wǎng)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
 
;
A.Na2SO3溶液與HNO3     B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒    D.碳與熱濃H2SO4
(2)裝置C的作用是
 

(3)寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)方程式
 

(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅
上述方案不合理的是
 
,原因是
 

(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.
①實(shí)驗(yàn)操作:連接儀器、
檢驗(yàn)裝置的氣密性
檢驗(yàn)裝置的氣密性
、加入藥品,打開a關(guān)閉b,滴入濃硫酸,加熱.
②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
A中KMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
A中KMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

(2)驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
①H2S溶液中,其發(fā)生的離子方程式是
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②將反應(yīng)后的BaCl2溶液分成兩份,第一份滴加氯水,第二份滴加氨水,則兩份溶液中有何現(xiàn)象:
兩份溶液中均有白色沉淀生成
兩份溶液中均有白色沉淀生成

③驗(yàn)證SO2的還原性的離子方程式是
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

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某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                          ;

A.Na2SO3溶液與HNO3              

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒              

D.碳與熱濃H2SO4

(2)寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)___________________________________________;

(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

 方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去

 方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅

上述方案不合理的是     ,原因是                                                         

(4)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                                         。

(5)下圖為SO2 的制備和收集裝置圖:(夾持儀器省略)

儀器A名稱             ,圖中的裝置錯(cuò)誤的是       (填“A、B、C、D”的一個(gè)或多個(gè))

該裝置氣密性檢查的操作是                                                   

                                                                           。

 

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將a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),加熱蒸發(fā)水分后得固體b g(不含結(jié)晶水),則反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量是(    )

A.(b-a) g                                           B.(a-b)g

C.(b-a)/48 g                                      D.無(wú)法計(jì)算

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