11． A.B.C.D.E均為短周期元素.且原子序數(shù)逐漸增大.A.D同主族.A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù).A+離子與C2-離子的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù).B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E原子的核外電子數(shù). (1)A.B.C.D.E的元素符號分別為 . (2)D.E元素可組成化合物甲.電解甲的水溶液時(shí).反應(yīng)的離子方程式為 ,A.C元素可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物乙.將E單質(zhì)通入乙的水溶液中.生成一種強(qiáng)酸.并有氣體放出.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (3)A.B.C.E中的任意三種元素可組成多種化合物.其中既含離了鍵又含共價(jià)鍵.且水溶液呈酸性的化合物有 . (4)A.C.D.E中的任意三種元素可組成多種化合物.其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有(各寫一種不同類別的化合物) .它們能抑制水電離的理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多．
（1）C位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族；合成E元素氫化物的工業(yè)反應(yīng)化學(xué)方程式是
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（2）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱由大到小的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用相應(yīng)酸的分子式表示）．
（3）C的單質(zhì)通入B的氫化物水溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
乳白色沉淀
乳白色沉淀
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2S═2HCl+S↓
Cl2+H2S═2HCl+S↓
．
（4）寫出化合物AD2的電子式
，一種由D、E組成的化合物與AD2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．

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A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
（1）B的元素符號為
N
N
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為
．
（2）將少量的D2C2投入到Na2S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．
（3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離
NH4NO3
NH4NO3
，物質(zhì)乙抑制水的電離
HNO3
HNO3
；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
106
106

（4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物�。怀叵�，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）A2與C2可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．

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A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2型共價(jià)化合物。請回答下列問題。

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）C2的電子式為____________，在E2D2中含有的化學(xué)鍵類型有____________。

（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）____________。

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A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是（    ）

A．由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)

B．由A，C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等

C．B、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機(jī)鹽

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A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是    (填元素名稱)，其基態(tài)原子核外電子排布式是    ，

(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是        (寫化學(xué)式)。

D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)      (填“高”或“低”)。

(3)化合物CA2的晶體類型是______，CA2與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________

 

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