[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為，其中Y原子的雜化軌道類型為．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是．
（4）圖1表示某種含Z有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（填標號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

+ 4

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學式是．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，則反應的化學方程式為．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲氫后的化學式應為．

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小＞＞（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱、、；
（4）工業(yè)上，將Al₂O₃、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應的化學方程式為，當0.2mol W單質(zhì)參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
（5）新型納米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂X _a與SO₂反應可生成0.75mol S，a=；2molZnFe₂X_a可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO₂、NO混合氣體（均分解為N₂）的體積V=L（標準狀況）
（6）在t℃時，將a g NH₃完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=

a

Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為

1000a

35V

  mol/L
C．溶液中c（OH^-）=

1000b

V

  mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w．

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化．
（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的結(jié)構(gòu)類似，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其主要原因是．
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為．

元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：；元素G、H的金屬性強弱：．

（2013?煙臺模擬）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（　�。�