Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=，z=．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是，a的取值范圍為
Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：

壓強(qiáng)（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A；B；C．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=mol?L^-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->（填寫序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（填寫序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)（填“增大”“減小”或“相等”）．

溶液的配制過程能引起濃度偏高的是
①用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸．
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水．（　�。�